- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•亳州期末）将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
正确答案
解析
解：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，
故选D．
（2015秋•西藏校级期末）有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=______
（2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是______（填序号）．
（3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）．
（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为______；
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为______．
正确答案
③＞②＞①
①＞②=③
①＞②=③
CH3COOH（aq）⇌CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
解析
解：（1）电离平衡常数表达式为：K=
（2）浓度相同，溶液中氢离子浓度大小按①CH3COOH是一元弱酸，部分电离；②HCl一元强酸，完全电离；③H2SO4二元强酸，完全电离，所以氢离子浓度最大的是硫酸，最小的是醋酸，所以大到小的排列顺序是③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；
（3）c（H+）相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③，故答案为：①＞②=③；
（4）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小，所以c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③，故答案为：①＞②=③；
（5）实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则热化学方程式为：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-57.0kJ/mol…①；而H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol…②；由盖斯定律①-②得CH3COOH（aq）⇌CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，
故答案为：CH3COOH（aq）⇌CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-⇌X2-+H+．回答下列问题：
①KHX溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol•L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度______（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol•L-1，理由是______．
③0.01mol•L-1的HCl与0.02mol•L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______（填化学式）沉淀．已知25℃时
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4•L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______，醋酸溶液的物质的量浓度______（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显______（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：______X+______PbO2+______H2SO4=______Pb（MnO4）2+______PbSO4+______H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是______．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．
正确答案
解析
解：（1）①HX-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，故答案为：酸性；
②若0.1mol•L-1NaHX溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HX-的电离度是10%，H2X第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2X第一步电离产生的H+抑制了HX-的电离，故H2X（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜；H2X第一步电离产生的H+对HX-的电离起了抑制作用；
③0.01mol•L-1的HCl与0.02mol•L-1的KHX溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的KHX和KCl、H2X，根据物料守恒知，c（K+）最大，H2X电离出部分HX-，H2X第一步完全电离，第二步还生成氢离子，HX-电离出部分X2-，溶液呈酸性，则氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是：c（K+）＞c（HX-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（X2-）＞c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（HX-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（X2-）＞c（OH-）；
（2）溶度积常数越小的电解质越先沉淀，所以先生成Fe（OH）3 沉淀，故答案为：Fe（OH）3；
（3）c（NaOH）=10 11-14 mol/L=0.001 mol•L-1，醋酸是弱电解质，所以pH=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.001 mol•L-1，两溶液等体积混合时，酸的物质的量远远大于碱，所以混合溶液呈酸性，
故答案为：0.001 mol•L-1；＞；酸；
（4）X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2X+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，
故答案为：2；5；2；1；4；2；MnSO4．
在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分别加入少量下列物质，请在下表中填写溶液中c（H+）的变化．（填“增大”或“减小”或“不变”）
正确答案
增大
减小
减小
解析
解：醋酸在水溶液里存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量浓硝酸时，溶液中氢离子浓度增大抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大；
加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；
加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，
故答案为：增大；减小；减小．
Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）
（1）加入固体NH4Cl______（2）加入固体NaOH______（3）加入蒸馏水______
Ⅱ、下列物质中：①MgCl2 ②NaOH溶液 ③熔融KNO3 ④纯醋酸 ⑤Na
⑥氨气 ⑦乙醇 ⑧CaCO3 ⑨Al（OH）3 ⑩CO2
（1）属于强电解质的是：______；（填序号，以下同）
（2）属于非电解质的是：______．
正确答案
向左
向左
向右
①③⑧
⑥⑦⑩
解析
解：Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，
（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动；
（2）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；
（3）向氨水中加入水，促进氨水电离，则平衡向右移动；
故答案为：向左；向左；向右；
Ⅱ（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质是强电解质，满足条件的有：①③⑧，故答案为：①③⑧；
（2）在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，满足条件的有：⑥⑦⑩，故答案为：⑥⑦⑩．
用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A错误；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（CH3COOH）/c（H+），故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以氢离子的物质的量增大，故D错误；
故选B．
（2015秋•成都校级期中）c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是：（ ）
①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．
正确答案
解析
解：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以c（H+）相同的等体积的两份溶液的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸，
①醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以反应所需时间B＜A，故①错误；
②开始时氢离子浓度相等，所以反应速度A=B，故②错误；
③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：B=A，故③正确；
④反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度B＞A，故④正确；
⑤盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，故⑤正确；
⑥最后仅有一份溶液中存在锌粉，盐酸的物质的量小于醋酸，醋酸溶液中锌没有剩余，故⑥错误；
故选D．
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是______
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．
正确答案
adcb
BD
大于
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
9.9×10-7
18
解析
解：（1）四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO3 2-＞ClO-＞HCO3-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，
即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；
（2）A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；
B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B正确；
C、Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；
D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH-）增大，即c（OH-）/c（H+）增大，故D正确．
故选BD．
（3）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，
故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；
（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，根据Ka的表达式和水的离子积表达式，得到pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．
不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，故A正确；
B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H+）变化，只有弱电解质才存在电离平衡，所以可以证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；
D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已经电离的n（H+）是相等的，但随着H2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而盐酸不会增加H+，故当锌足量时，醋酸产生的H2肯定多，故D正确；
故选：C．
（2015秋•太原校级月考）（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
a、b两支试管中的现象：相同点是______；不同点是______，原因是______．
a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）______V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是______．
（2）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液．
你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：______、______．
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：______．
③同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：______．
正确答案
解析
解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，两只试管中观察到都有产生无色的气体，但因为盐酸中氢离子的浓度大于醋酸，所以a中产生氢气的速率比b快；
由于酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等，则生成氢气的体积相等，
故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大；等于；酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等；
（2）①碳酸根离子在溶液中发生水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，导致溶液显示碱性，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
②证明纯碱溶液显示碱性是碳酸根离子水解导致的方法为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点，
故答案为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点；
③Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%，证明方法为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确，
故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液
①物质的量浓度HA______HB （填“＞”、“＜”、“=”，下同）
②将两种溶液均加水稀释至pH=5，所加入的水量HA______HB
③中和同物质的量浓度的NaOH溶液，所消耗的NaOH的体积HA______HB
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（Na+）______c（B-）
⑤100℃时，100体积pH=3的HA溶液与1体积pH=a的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则a=______
（2）已知H2A为二元弱酸
①Na2A溶液呈______性 （填“酸”、“碱”或“中”）原因是______（请用离子方程式表示）
②NaHA溶液呈酸性，则溶液中c（A2-）______c（H2A）
（3）已知Ag2A为难溶电解质，其Ksp为1.9×10-12，现向0.001mol/L的Na2A溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，______（填“能”、“否”或“不确定”）产生Ag2A沉淀．请写出计算过程．
正确答案
解析
解：（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液；
①弱酸部分电离，pH=3，物质的量浓度HA＜HB，故答案为：＜；
②稀释过程中，弱酸继续电离出H+，故都稀释至pH=5，弱酸HB中加水量多一些，故答案为：＜；
③pH=3，但是HB还有未电离的HB分子，故中和同物质的量浓度的NaOH溶液，HB消耗的NaOH的体积大，故答案为：＜；
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，所以显酸性，c（Na+）＜c（B-），故答案为：＜；
⑤100℃时，Kw=10-12，根据c（H+）=c（OH-），100×10-3=1×
（2）①由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：碱；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
②NaHA溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，存在HA-⇌H++A2-，HA-+H2O⇌H2A+OH-；则c（A2-）＞c（H2A），故答案为：＞；
（3）Qc=c2（Ag+）•c（A2-）=0.012×0.001=10-7＞Ksp=1.9×10-12，此时有沉淀生成，
故答案为：能，因为Qc=c2（Ag+）•c（A2-）=0.012×0.001=10-7＞Ksp=1.9×10-12．
下列说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以其溶液呈碱性，故A正确；
B．熔融状态下，氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，所以熔融状态下氢氧化钠能导电，故B正确；
C．虽然氢氧化钙属于微溶物，但溶解的氢氧化钙完全电离，所以氢氧化钙属于强电解质，故C错误；
D．水是弱电解质，所以在液态水中，只有一部分水分子电离成H+和OH-，但溶液中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度而使水呈中性，故D正确；
故选C．
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
（1）常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO‾）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L‾1CH3COOH的电离程度增大的是______．
a．加入少量0.10mol•L‾1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol•L‾1 e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸），反应的最初速率为：
υ（盐酸）______υ（醋酸）．
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）．
正确答案
解析
解：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L；
醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
d．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故答案为：（10-5-10-9）mol/L；bdf；
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），
故答案为：Va＜Vb； c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）；
（4）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=
故答案为：2.05×10-11mol/L．
在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______．
A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．
正确答案
HB⇌H++B-
100
10-11mol/L
＞
D
＜
解析
解：（1）常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HB⇌H++B-，一元酸碱发生中和反应时，酸碱的物质的量相等，等浓度的酸碱混合恰好反应时，酸碱的体积应该相等，所以氢氧化钠的体积是100mL，
故答案为：HB⇌H++B-，100mL；
（2）酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度，常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10-11mol/L，则由水电离出的H+物质的量浓度
10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数变大，当Kw=10-12＞10-14，则此时温度大于常温，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以该温度下，弱酸的电离程度增大，该酸溶液中氢离子浓度未知，所以无法计算水电离出的氢离子浓度，
故答案为：10-11mol/L，＞，D；
（3）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，则溶液的PH＜5，故答案为：＜．
等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②硫酸氢钠、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：乙酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出氢离子而使溶液呈酸性，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，碳酸是二元弱酸，其酸性小于醋酸，乙醇在水溶液里以分子存在，溶液呈中性，所以等浓度的这几种溶液酸性强弱书写是硫酸氢钠、乙酸、碳酸、乙醇，则溶液的pH从小到大顺序是②①③④，故选C．
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