- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与将两份浓度和体积相等NaOH溶液反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＜V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性弱；中和生成的强碱弱酸盐，酸根离子对应的酸越弱，这种强碱弱酸盐溶液的碱性越强，因为酸性：HA＜HB，所以对应的盐，NaA的碱性强于NaB的碱性，即乙＞甲，故选C．
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
用蒸馏水稀释1mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）
正确答案
解析
解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故D正确；
故选D．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：CH3COOH＞H2SiO3，所以Na2SiO3+CH3COOH=H2SiO3+CH3COONa，故A错误；
B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；
C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；
D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选A．
现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号）______．
（2）已知酸性H2CO3＞
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______．
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______．
正确答案
解析
解：（1）HCO3-既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-，则对应的盐越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol•L-1的醋酸大，故B正确；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D.0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，故D错误．
故选AB．
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（ ）
正确答案
解析
解：A．HA能与水以任意比例互溶，说明HA易溶于水，但不能说明HA部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故A错误；
B.0.1mol•L-1HA溶液的pH约为3，说明HA在水溶液里部分电离，则证明HA是弱电解质，故B正确；
C．HA可与NaHCO3反应放出CO2，说明HA的酸性大于碳酸，但不能说明HA在水溶液里部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故C错误；
D．HA溶液的导电能力很差只能说明该溶液中自由移动的离子浓度很小，不能说明HA在水溶液里部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故D错误；
故选B．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为______ mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
③Mg（s）+
则氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
正确答案
1.3×10-3
温度
浓度
Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1
解析
解：（1）醋酸溶液中氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，则溶液中c（H+）≈c（CH3COO-）=1.3×10-3 mol/L，电离平衡常数K=
答：c（CH3COO-）为1.3×10-3；其电离平衡常数为1.7×10-5mol/L；
（2）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，
故答案为：温度；浓度
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
所以其图象为
（3）①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
③Mg（s）+
将方程式③+②-①得Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ•mol-1，
故答案为：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ•mol-1．
液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，AB⇌A++B-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c（A+）随着温度升高而增大，故A错误；
B．根据电离方程式AB⇌A++B-知，在电解质AB溶液中，c（A+）=c（B-），故B错误；
C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度（25℃）＜（35℃），故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选C．
25℃时，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
A①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C①②中分别加入少量CH3COONa固体，
D将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
正确答案
解析
解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡，还有少量一水合氨未电离，所以pH小于②，故A错误；
B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O），氯化铵和氨水的混合液中，一水合氨浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液的导电性与电解的强弱无关，与离子浓度有关，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大，中和时需要盐酸体积较大，故B正确；
C、FeCl3溶液对水的电离起促进而盐酸抑制，所以水电离出来的c（H+）不相同，故C错误；
D、磷酸钠完全电离，而磷酸第三步电离，程度非常微弱，c（PO43-）不相同，故D错误；
故选B．
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是______；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是______
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______．
正确答案
C3＞C1=2C2
a1=a2=a3
b1=b2＜b3
V1=V2＞V3
解析
解：（1）醋酸是一元弱酸、氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大，这三种酸的浓度关系为：C3＞C1=2C2，
故答案为：C3＞C1=2C2；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，反应开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等，即a1=a2=a3，
随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸，硫酸和盐酸中氢离子浓度仍然相等，所以反应速率大小顺序是b1=b2＜b3，
故答案为：a1=a2=a3；b1=b2＜b3；
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需要氢离子的物质的量相等，这三种酸中，硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，则需要的盐酸和硫酸的体积相等，醋酸浓度最大，需要的体积最小，所以体积大小顺序是V1=V2＞V3，故答案为：V1=V2＞V3．
（2014秋•东莞校级期中）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电离常数越大，越容易电离出氢离子，酸性越强，根据电离常数，K（硼酸）=5.7×10-10＜Ki1（碳酸）=4.4×10-7，所以碳酸酸性大于硼酸的酸性，硼酸滴入碳酸氢钠溶液中无法产生气体CO2 ，故A错误；
B．由表中数据，K=（醋酸）1.75×10-5＞K1（碳酸）=4.4×10-7，醋酸可以置换出碳酸，所以醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生，故B正确；
C．根据表中数据，可以得出碳酸酸性大于硼酸的酸性，等浓度的两溶液中，碳酸溶液中的c（H+）＞硼酸溶液的，则两溶液的pH：前者＜后者，故C错误；
D．碳酸的酸性小于醋酸，若两溶液的pH相等时氢离子浓度相同，醋酸的电离程度大于碳酸，则碳酸的浓度应大于醋酸，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数，将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 会减小，c（ OH-）离子浓度增大，故A错误；
B、CH3COOH为弱酸，等pH时，CH3COOH浓度最大，则醋酸放出的氢气最多，故B错误；
C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，但pH值变大，故C错误；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-8 mol/L，CH3COONa溶液
故选D．
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