- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015春•厦门期末）常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的盐酸，溶液中一定发生变化的是（ ）
正确答案
解析
解：常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的盐酸，由于温度不变，则水的离子积、醋酸的电离平衡常数不发生变化，故B、C错误；
由于加入盐酸中溶液体积会发生变化，则溶液中醋酸根离子的浓度发生变化，而醋酸的电离平衡常数不变，溶液中氢离子也一定发生变化，故A、D正确，
故选AD．
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
B、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故B正确；
C、电解质的强弱与水溶性无关，故C错误；
D、物质量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故D错误；
故选：B．
下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水能与硫酸反应生成硫酸铵，说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，故A错误；
B．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨电离程度，故B错误；
C.0.1 mol/L的氨水可使酚酞试液变红，说明一水合氨在水溶液里电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明氨水是弱碱，故C错误；
D.0.1mol/L NH4Cl溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氨水为弱碱，故D正确；
故选D．
体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：硫酸和盐酸都是强酸，醋酸是弱酸，等pH的盐酸、醋酸和硫酸，醋酸浓度大于盐酸，盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，等pH等体积的三种酸，醋酸的物质的量大于盐酸、硫酸中氢离子的物质的量，生成二氧化碳的体积与酸中氢离子的物质的量成正比，所以生成二氧化碳体积关系为醋酸＞硫酸=盐酸，
故选：C．
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L-1，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不完全电离，为弱电解质，故A正确；
B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不一定证明其为弱电解质，故D错误；
故选A．
（1）向稀HNO3中加入过量Fe粉，反应后过滤．取少量滤液滴加NaOH溶液的现象是______，反应的化学方程式为______，______．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：（填序号）
A．浓氨水 B．蒸馏水 C．少量NaOH固体 D．少量H2SO4
①能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是______
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是______
③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大的是______
④能使c（OH-） 和c（NH4+）都减小的是______．
正确答案
解析
解：（1）过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁，所以看到的现象是：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色，反应方程式为：Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，
故答案为：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色；Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓；
（2）①能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大说明加入的物质和氢氧根离子反应而促进一水合氨电离，该物质为稀硫酸，故选D；
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小说明加入的物质和铵根离子反应而促进一水合氨电离，则该物质为
氢氧化钠固体，故选C；
③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大说明促进一水合氨电离，则该物质为浓氨水，故选A；
④加水稀释能使c（OH-） 和c（NH4+）都减小，故选B．
故答案为：D，C，A，B．
NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol•L-1．（已知NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
正确答案
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
逆向
解析
解：NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡会向着逆向进行；
将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，
设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L，根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
平衡常数K=
解得：c（NH3•H2O）=
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；逆向；
一定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故B正确；
C．酸溶液中OH-主要是由水电离产生的，OH-浓度变大，说明水的电离程度变大，故C正确；
D．由于H+浓度减小，故溶液的pH增大，故D正确；
故选A．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是______．（填序号）
A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4
（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是______，其原因是______（结合电离方程式简述）．
（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊变红
D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小
E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为______．
100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
正确答案
A＞B＞C
CH3COOH
溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸
CF
10-12
9：11
解析
解：（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，溶液c（H+）由小到大的排列顺序是ABC，氢离子浓度越小，pH越大，则pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C，
故答案为：A＞B＞C；
（2）CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；
（3）A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3，说明醋酸在溶液中只能部分电离出氢离子，则能够证明醋酸为弱酸，故A错误；
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸，从而证明醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C．醋酸水溶液能使石蕊变红，只能说明醋酸溶液为酸性溶液，不能证明醋酸是弱电解质，故C正确；
D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小，说明醋酸在溶液中存在电离平衡，证明醋酸为弱电解质，故D错误；
E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多，说明醋酸在稀释过程中电离程度增大，证明醋酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，故E错误；
F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，发生的是中和反应，无法证明醋酸部分电离，则无法证明醋酸为弱电解质，故F正确；
故答案为：CF；
（4）水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），100℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12；
100℃时水的离子积为10-12，pH=11的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，pH=1的H2SO4的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则：
故答案为：10-12；9：11．
（2015秋•巴彦淖尔校级期中）用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明白醋为酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸为弱电解质，故A错误；
B．白醋加入豆浆中产生沉淀，说明白醋是电解质，但不能说明醋酸在水溶液里部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．1mol/L的白醋中c（H+）=0.01 moL/L＜1mol/L，则说明白醋部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故C正确；
D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：pH=11的x、y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，y减小的程度小于x，则说明x的碱性大于y，
A．x的碱性大于y，相同温度下，x的电离平衡常数大于y，故A错误；
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，x的pH大，故B错误；
C．若y是强碱，pH=11的y溶液稀释100倍后，溶液的pH=9，实际上若x和y都是弱碱，则a的值一定大于9，故C正确；
D．等体积等pH的两种碱溶液，y的物质的量大于x，所以完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＜V（y），故D错误；
故选C．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H+）将减少，故A错误；
B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；
C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；
D、正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故D错误；
故选B．
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明n（HA）＞n（HB），二者的pH和体积相等，则c（HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，
A．通过以上分析知，HA一定不是强酸，故A错误；
B．通过以上分析知，HB可能是强酸，故B错误；
C．HA的酸性小于HB，则A-的水解程度大于B-，所以相同浓度的NaA溶液的碱性强于NaB溶液的碱性，故C错误；
D．等pH的两种酸，其溶液中氢离子浓度相等，生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应开始时二者生成氢气的速率相等，故D正确；
故选D．
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；
B．向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；
C．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故C错误；
D．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，盐酸是强酸，其酸性最强，则这四种酸的酸性由弱到强的顺序是HZ＜HY＜HX，
故选C．
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