热门试卷

解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；

B．向溶液中加入浓盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；

C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；

D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；

故选D．

解：A．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ），故A正确；

B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH-），存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ），故B错误；

C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol•L-1，故C错误；

D．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol•L-1，故D错误；

故选A．

解：A．NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，Kw═c（H+）•c（OH-），c（OH-）越大，c（H+）越小，故NaOH溶液中H+浓度小，故A正确；

B．因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶液中所含的OH-的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故B错误；

C．根据对A的分析，氢氧化钠溶液中c（OH-）大，氨水溶液中c（OH-）小，故C错误；

D．根据对B的分析，两溶液的浓度虽然相等，但体积不确定，因此溶液中溶质的物质的量是不确定的，物质的反应是以物质的量为标准进行计算的，因此中和HCl的量是不确定的，故D错误．

故选A．

解：A．升高温度，促进弱酸电离，溶液中弱酸根离子和氢离子浓度都增大，则弱酸的电离平衡常数增大，故A错误；

B．醋酸铵溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），温度未知，无法确定水的离子积常数，所以无法计算c（H+）=c（OH-）的数值，故B错误；

C．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，所以由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能发生，故C正确；

D．pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故D错误；

故选C．

解：A．无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/L，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故A错误；

B．氢离子浓度为0.5mol•L-1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol•L-1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；

故选D．

解：A．能够电离出氢离子的化合物不一定为酸，如水、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，故A正确；

B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质；水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质，故B正确；

C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm的分散系为浊液，故C正确；

D．焰色反应中释放出的各种可见光实质上是由于热源的温度很高，做焰色反应的金属离子受热后能量升高，激发电子跃迁，能级间的能量差以可见光的形式释放出来，这个过程没有新的物质生成，只是电子的跃迁，属于物理变化，故D错误；

故选D．

解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故A正确；

B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2-  ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2-  ）的乘积为定值，故B正确；

C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2- ）＜c （NH3 ），故C错误；

D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2-  ），故D正确；

故选C．

解：甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，甲酸a的pH大于乙酸，则甲a的物质的量浓度小于0.1mol/L，乙酸的pH大于甲酸b，则乙酸的物质的量浓度≤甲酸b，

A．等浓度的甲酸和乙酸，甲酸的电离程度大，所如果以甲酸a的pH大于乙酸，则甲酸a的物质的量浓度小于乙酸，故A正确；

B．如果甲酸a的物质的量浓度大于乙酸，则甲酸a的pH小于乙酸，与实际不符，故B错误；

C．如果b的浓度小于乙酸的浓度，则b的pH大于乙酸，与实际不符，故C错误；

D．如果b的浓度等于乙酸的浓度，则b的pH也小于乙酸，故D错误；

故选A．

解：A．四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH-）相等，对水的电离抑制程度相同，故A正确；

B．体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；

C．若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；

D．将溶液稀释100倍后，①③继续电离，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．

故选B．

解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A不符合；

B、加入盐酸，促进电离正向进行，铵根离子浓度增大，故B不符合；

C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C符合；

D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D不符合；

故选C．

解：①由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故正确；

②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；

③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故正确；

④NaNO2 和 H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚硝酸的酸性小于磷酸，所以亚硝酸是弱酸，故正确；

⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故正确；

故选C．

解：A．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则醋酸中氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1＜10-7mol•L-1，则溶液为酸性或碱性，酸性条件下Al3+能大量存在，故B正确；

C．温度不变，溶度积常数不变，与物质浓度无关，故C错误；

D．相同温度、相同浓度下，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以Na2CO3溶液的pH大，故D错误；

故选B．