热门试卷

解：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.3×10-7＞1.28×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；

B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离，若溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b，故B正确；

C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故C错误；

D、醋酸的酸性强于碳酸的酸性，故足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，故D正确；

故选C．

解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，

故选C．

解：A．溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定的，当溶液中c（H+）＞c（OH-）时，该溶液一定显酸性，故A正确；

B．常温下，强酸弱碱盐的溶液也呈酸性，故B错误；

C．电解稀硫酸和氢氧化钠溶液实质上是电解水，阴极上都是氢离子放电，阳极上都是氢氧根离子放电，所以产物相同，故C错误；

D．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不是根据电解生成物划分的，故D错误；

故选A．

解：A、将1 mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；

B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；

C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；

D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；

故选B．

解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A错误；

B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；

C．常温下Kw=1.0×10-14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，所以盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍，故C正确；

D．与等体积0.01 moI•L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒c（Na+）═2c（CO32-）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-），故D错误；

故选C．

解：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则c（OH-）增大，故①错误；

②c（H+）=10-pH，pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②错误；

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、HCO3‑、CO32-，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3‑）+2c（CO32-），故③正确；

④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka•Kh=×=Kw，故④正确；

⑤当两溶液的pH之和等于14时，混合液的pH=7，故⑤正确；

故选B．

解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；

B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH⇌CH3COO-+H+醋酸电离出的CH3COO-和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（1-α），故题中Ka=．若加入少量醋酸钠固体，CH3COONa═CH3COO-+Na+增大了CH3COO-的浓度，CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，Ka不变，故B错误；

C．实验测得环己烷（l）和环己烯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol-1和-3747kJ•mol-1，1mol环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成1mol碳碳双键，能量降低169kJ，假如苯分子中有独立的碳碳双键，苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ•mol-1×3=507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3265 kJ•mol-1，能量降低了3916 kJ•mol-1-3265 kJ•mol-1=691kJ•mol-1，远大于507kJ•mol-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；

D．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol-1…①

CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1…②

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5 kJ•mol-1…③

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H=-1641.0 kJ•mol-1…④

根据盖斯定律，方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，

△H=[-393.5 kJ•mol-1-（-283.0 kJ•mol-1）]×6-（489.0 kJ•mol-1×2）=-1641.0 kJ•mol-1，故D正确； 

故选B．

解：A、酸的电离平衡平衡常数反映了酸的电离程度的大小，所以酸性顺序是：醋酸＞碳酸＞氢氰酸，所以等物质的量浓度的溶液中弱离子的水解程度顺序是：NaCN＞Na2CO3）＞CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，pH越大，即pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；

B、a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaCN溶液，属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故B错误；

C、往冰醋酸中逐滴加水稀释，自由移动离子的浓度先增加后减小，溶液导电能力先增加后减小，故C错误；

D、等浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，故D正确．

故选AD．

解：A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；

B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；

C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；

D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14-a，故D错误；

故选AD．