热门试卷

解：A．加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中减小，故A错误；

B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；

C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故C正确；

D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10 c1，故D错误；

故选C．

解：A．安静状态下，长时间太快且太深的呼吸，血液中的二氧化碳气体没有及时排出，导致呼出的气体中CO2的体积分数减少，即小于呼出的气体中CO2的体积分数约5%，故A错误；

B．深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中的CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H2O+CO2⇌H2CO3⇌H++HCO3-逆向移动，血液中H+浓度减少，pH增大，故B错误；

C．长时简太浅呼吸会使血液中二氧化碳浓度增加，H2O+CO2⇌H++HCO3-向着正向移动，血液酸性增强，血液的pH会减小，故C正确；

D．窒息而死的人由于不能呼吸，产生的二氧化碳减少，反应向右进行，血液的pH应低于7.35，故D错误；

故选C．

解：A、醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n，故A错误；

B、△S＞0，△H＞0的反应，低温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故B正确；

C、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故C错误；

D、常压下二氧化硫转化率已经很高，高压增大生产成本，故D错误；

故选B．

解：A、因为常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，所以两种酸都弱酸，故A正确；

B、酸越弱对应酸根离子水解能力越强，所以等浓度CH3COONa溶液的水解程度小于NaCN溶液的水解程度，所以pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B正确；

C、根据物料守恒，在CH3COONa溶液中，钠离子的浓度与醋酸离子所有存在形式的浓度相等，所以c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C错误；

D、在NaCN溶液中，弱离子CN-水解，导致c（Na+）＞c（CN-），故D正确；

故选C．

解：A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43-⇌HPO42-，H++HPO42-⇌H2PO4-，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度基本不变，从而维持pH稳定，故A正确；

B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H++HCO3-⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43-⇌HPO42-，H++HPO42-⇌H2PO4-，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；

C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，上述缓冲系统的平衡向左移，导致pH基本不变，不可能引起碱中毒，故C错误；

D、在人体进行呼吸活动时，CO2进入血液，平衡H++HCO3-⇌H2CO3⇌CO2+H2O向左移动，c（H+）增大，pH略减小，故D正确；

故选C．

解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；

B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能发生，故B正确；

C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C错误；

D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；

故选B．

解：A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，故A错误；

B．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液浓度反而减小，则导电性减小，故B错误；

C．溶液中氢离子浓度减小，因Kw不变，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D．该比值为醋酸的电离平衡常数，温度不变，则该比值不变，符合条件，故D正确；

故选D．

解：A．通入HCl时，氯化氢和氢氧根离子反应生成水，所以促进RNH2•H2O的电离程度增大，但c（OH-）浓度减小，故A错误；

B．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，但抑制RNH2•H2O电离，故B错误；

C．加水稀释促进RNH2•H2O电离，但溶液中c（OH-）浓度减小，故C错误；

D．RNH2•H2O的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液体积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D．

解：A、因A、B、C酸的强弱不同，酸越弱电离的程度越小，稀释后溶液溶质的物质的量浓度越大，所以溶液的物质的量浓度C＞B＞A，故A正确；

B、稀释后PH值越小酸性越强，所以酸性A＜B＜C，故B错误；

C、若a=4，A完全电离，则A是强酸，B、C的pH变化小，则B、C为弱酸，故C正确；

D、若1＜a＜4，则酸性最强的A部分电离，则A、B、C都是弱酸，故D正确；

故选B．

解：①加热时能促进水的电离，但是c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故①错误；

②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c（H+）＜c（OH-），故②错误；

③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；

④NH3 溶于水生成氨水，溶液中的c（H+）＜c（OH-），导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故 ④错误；   

⑤向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故⑤正确；    

⑥向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故⑥错误；

⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故⑦错误，

故选D．

解：A．0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，HA电离度为=0.1%，故A错误；

B．由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故B错误；

C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大，PH减小，故C错误；

D．PH=4，水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的，故D正确；

故选D．

解：A．同一温度下，盐酸溶液中pH越大，则氢离子浓度越小，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导致溶液的导电能力越小，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故A正确；

B..醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致pH相同的醋酸和盐酸稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以曲线变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，则II为醋酸稀释曲线，故B错误；

C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以相同温度下的pH相同的醋酸和盐酸溶液中，Kw相等，故C错误；

D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同的倍数时醋酸浓度仍然大于盐酸浓度，故D错误；

故选A．