热门试卷

解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；

B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B正确；

C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；

D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．

故选BD．

解：A、因升高温度CH3COOH，促进电离，氢离子浓度变大，PH变小，故A错误；

B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；

C、升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故C错误；

D、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；

故选B．

解：A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，PH减小，故A正确；

B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，PH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后PH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，PH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后PH为4，故 PH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；

C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，[H+]=[OH-]依据混合溶液中存在的电荷守恒[NH4+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]，

得到[NH4+]=2[SO42-]，故C错误；

D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中C（H+）=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中C（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=10-3mol/L，列式计算，，化简得到 V1：V2=11：9，故D正确；

故选C．

解：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为20kJ/mol×2mol=40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，则：×100%=15%，所以冰融化时最多只能破坏冰中15%的氢键，故A正确；

B．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol-1…①

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1…②

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5 kJ•mol-1…③

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H=-1641.0 kJ•mol-1…④

根据盖斯定律，方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，则△H=[-393.5 kJ•mol-1-（-283.0 kJ•mol-1）]×6-（489.0 kJ•mol-1×2）=-1641.0 kJ•mol-1，故B正确；

C．氨水稀释后，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，则溶液的导电性减弱，故C正确；

D．Ka只与温度有关，所以加入醋酸钠后醋酸的电离度减小，但醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；

故选D．

解：A．加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；

B．加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故B错误；

C．加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；

D．加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故D正确．

故选D．

解：相同浓度的溶液中，盐酸是强酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氢完全电离，醋酸分别分离，氯化铵溶液中氢离子来源于

铵根离子的水解，则促进水的电离，但铵根离子的水解较弱，氨水是碱溶液，溶液中氢离子浓度更小，C（H+）浓度大小顺序是：HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NH3•H2O，故选C．

解：这两种酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=c（H+）-，温度相同，水的离子积常数相同，则两种溶液中氢离子浓度相等，

A．两种溶液的氢离子浓度相等，所以pH相等，故A正确；

B．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故B错误；

C．两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C正确；

D．稀释两种酸时，醋酸继续电离出醋酸根离子，所以n（Cl-）＜n（CH3COO-），故D错误；

故选AC．

解：A、溶液中=1×10-8，说明溶液呈酸性，如果是酸溶液则溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，所以c（OH-）==1×10-11 mol/L，如果是强酸弱碱盐溶液，由水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-3mol/L，故A错误；

B．（OH-）=mol•L-1=0.01 mol•L-1，则pH等于12，故B正确；

C、将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3•H2O和NH4Cl时，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，如果以氯化铵的水解为主溶液呈酸性，也有可能呈中性，故C错误；

D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量时，首先将碳酸根转化为碳酸氢根离子，然后碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变大后变小，故D正确；

故选：AC．

解：A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，开始时的氢离子浓度相同，所以起始时产生氢气的速率一样快，故A错误；

B、100 mL 1 mol•L-1的盐酸和50 mL 2 mol•L-1的盐酸分别与足量的锌反应，后者氢离子浓度大，所以后者的速率快，故B错误；

C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多，故C正确；

D、100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和盐酸溶液，前者氢离子的物质的量是后者氢离子物质的量的2倍，所以与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍，故D正确．

故选CD．

解：①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱电解质，故正确；

②0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，溶液呈碱性，所以说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸是弱电解质，故正确；

③食醋能清除水垢，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；

④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，如果醋酸是强电解质，则稀释后溶液的pH=5，实际上溶液的pH小于5，则说明醋酸是弱电解质，故正确；

故选B．