- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•温州校级期末）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-⇌R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（ ）
正确答案
解析
解：根据电离方程式知，HR-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则HR-电离出氢离子浓度为amol/L，H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）小于 （0.1+a） mol•L-1，故选：A．
（2014秋•广州期末）已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，得到酸性顺序是CH3COOH＞H2S＞HS-，
A、酸性顺序是：CH3COOH＞H2S＞HS-，反应为Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑能发生，故A正确；
B、酸性顺序是：CH3COOH＞H2S＞HS-，发生反应为Na2S+CH3COOH（少量）=CH3COONa+NaHS，故B错误；
C、Na2S（少量）+2CH3COOH=2CH3COONa+H2S↑，故C错误；
D、酸性顺序是：CH3COOH＞H2S＞HS-，反应CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑能发生，故D正确．
故选AD．
人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C02可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+C02⇌H2CO3⇌H++HCO3--，又知人体呼出的气体中C02的体积分数约5%，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H2O+CO2
相反，太浅地过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，血液中H+浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒．
故选A．
将c（H+）=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（ ）
正确答案
解析
解：c（H+）=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H+）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-；HA-⇌H++A2-．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA-），设有下列四种溶液：
A．0.01mol•L-1的H2A溶液
B．0.01mol•L-1的NaHA溶液
C．0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02mol•L-1的NaOH与0.02mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）[H+]最大的是______，最小的是______．
（2）[H2A]最大的是______，最小的是______．
（3）[A2-]最大的是______，最小的是______．
正确答案
解：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A） 最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸H2A二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．
解析
解：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A） 最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸H2A二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、温度不确定，无法根据pH确定溶液的酸碱性，pH=6.8的溶液不一定显酸性，还可能是中性、碱性，故A错误；
B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，还和外部因素温度有关，故B错误；
C、0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C错误；
D、①NH4Al（SO4）2中铝离子抑制铵根离子水解，②NH4Cl中铵根离子的水解不受影响，CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子的水解，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确．
故选D．
常温时，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中加入0.1mol/L的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O⇌H3O++OH- K1=c（H3O+）•c（OH-）/c（H2O）氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O⇌H3O++O2- K2=c（H3O+）•c（O2-）/c（OH-）
（1）计算25℃时K1的值．______
（2）已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？______．
正确答案
解：（1）25℃时，纯水中c（H3O+）•c（OH-）=Kw=10-14，c（H2O）=
（2）水中c（H3O+）=c（OH-），K2=
1L水中氧负离子的个数=6.02×1023×10-36=6.02×10-13，设xL水中含有一个氧负离子，则1：6.02×10-13=x：1，x=1.7×1012，
故答案为：1.7×1012L水中有一个氧负离子．
解析
解：（1）25℃时，纯水中c（H3O+）•c（OH-）=Kw=10-14，c（H2O）=
（2）水中c（H3O+）=c（OH-），K2=
1L水中氧负离子的个数=6.02×1023×10-36=6.02×10-13，设xL水中含有一个氧负离子，则1：6.02×10-13=x：1，x=1.7×1012，
故答案为：1.7×1012L水中有一个氧负离子．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为______．
②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______（填标号）．
A．醋酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成______（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=
故答案为：逆；不变；
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，
故答案为：H2A═2H++A2-；
②酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=2的醋酸与H2A溶液醋酸提供氢离子能力强，所以与足量锌完全反应时生成的氢气，醋酸放出的多，故答案为：A；
（3）根据Al（OH）3、Fe（OH）3的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入加入碳酸钙粉末，
解析
解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=
故答案为：逆；不变；
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，
故答案为：H2A═2H++A2-；
②酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=2的醋酸与H2A溶液醋酸提供氢离子能力强，所以与足量锌完全反应时生成的氢气，醋酸放出的多，故答案为：A；
（3）根据Al（OH）3、Fe（OH）3的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入加入碳酸钙粉末，
常温下，稀释0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀释醋酸时，促进醋酸电离，但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故A错误；
B．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．稀释醋酸时，促进醋酸电离，醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；
故选D．
人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；
C．从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正确；
D．pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；
故选D．
常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中C（OH-）=1×10-11 mol•L-1，下列叙述正确的是（ ）
A该一元酸溶液的pH=1
B该溶液中水的离子积常数为1×10-22
C该溶液中HA的电离度为 1%
D若加水稀释，则
正确答案
解析
解：A．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中C（OH-）=1×10-11 mol•L-1，则氢离子浓度=10-3 mol•L-1，所以溶液的pH=3，故A错误；
B．温度不变水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10-14，故B错误；
C．该溶液中氢离子浓度=10-3 mol•L-1，则电离度=
D．若加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，所以C（OH-）/C（H+）将增大，故D错误；
故选C．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______（填数字表达式）；
（3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；
（4）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va______Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol/L，则[Cl-]=______．
正确答案
解：（1）①CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H+）大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；
②CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；
③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c（OH-）醋酸大于盐酸，故错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；
故选④；
（2）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L，故答案为：（10-5-10-9）mol/L；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，
故答案为：＜；
（4）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，Ⅰ是HCl变化曲线，故选Ⅰ；
（5）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再根据电荷守恒得到c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），即c（Cl-）=c（NH4+）=amol/L．
故答案为：amol/L．
解析
解：（1）①CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H+）大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；
②CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；
③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c（OH-）醋酸大于盐酸，故错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；
故选④；
（2）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L，故答案为：（10-5-10-9）mol/L；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，
故答案为：＜；
（4）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，Ⅰ是HCl变化曲线，故选Ⅰ；
（5）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再根据电荷守恒得到c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），即c（Cl-）=c（NH4+）=amol/L．
故答案为：amol/L．
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A
B
Cc（NH3•H2O）
Dn（OH-）
正确答案
解析
解：由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，则
因温度不变，电离平衡常数不变，则A错误．
故选BD．
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