热门试卷

解：A．等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，则硫酸放出氢气的速率大，故A错误；

B．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则等浓度的三种溶液中，醋酸氢离子浓度最小，放出氢气速率最小，故B错误；

C．硫酸溶液中氢离子浓度最大，与镁反应放出氢气速率最大，醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁反应放出氢气速率最小，故C正确；

D．镁过量，硫酸为二元酸，则其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸放出的氢气最多，醋酸和盐酸都是一元酸，二者放出氢气的量相等，故D正确；

故选CD．

解：100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，纯水的pH=6，该温度下pH=1的硫酸，c（H+）=0.1mol/L，

A．同温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10mol/L，等体积的pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；

B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，水电离出的c（H+）=l0-11mol/L，则硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010，故B错误；

C．该温度下PH=1和室温下pH=1的硫酸中氢离子浓度相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，故C正确；

D．该溶液中水电离出的c（H+）=l0-11mol/L，同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）=l0-9mol/L，则该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的，故D错误；

故选C．

解：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；

B.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故B错误；

C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，故C错误；

D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；

故选D．

解：A、根据平衡HNO2⇌H++NO2-，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，故A正确；

B、根据平衡HNO2⇌H++NO2-，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；

C、根据平衡HNO2⇌H++NO2-，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2-平衡逆向移动，故C错误；

D、根据平衡HNO2⇌H++NO2-，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．

故选A．

解：A、稀释pH=10的氨水，由于氨水中存在H+、OH-和NH4+； 稀释后c（OH-）减小，水的离子积不变，c（H+）增大；故A错误；

B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH4+结合水电离的H+，促进了水的电离，故B错误；

C、等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液中，由于碳酸的酸性大于HCO3-的酸性，酸性越强，其离子的水解越弱，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，碳酸钠溶液的pH大，故C正确；

D、c（H+）=10-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误．

本题答案是C．

解：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸，

①醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以反应所需时间B＜A，故错误；

②开始时氢离子浓度相等，所以反应速度A=B，故错误；

③等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以参加反应的锌的质量B＞A，故正确；

④反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度B＞A，故正确；

⑤盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；

⑥盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，醋酸溶液中锌没有剩余，故错误；

⑦盐酸的物质的量小于醋酸，所以醋酸中放氢气多，故错误；

⑧盐酸的物质的量小于醋酸，所以醋酸中放氢气多，故正确；

故选A．

A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以能减少c（H+），故A正确；

B．向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但溶液中增多的氢离子远远大于抑制醋酸电离的氢离子，所以溶液中c（H+）增大，故B错误；

C．升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；

D．加入纯醋酸，平衡向正反应方向移动，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误．

故选A．

解：A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（盐酸也可，无法证明其为弱酸），故A错误；      

B、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故B错误；

C、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可），只能说明乙酸溶液呈酸性，故D错误；

D、1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5，说明CH3COONa显碱性，醋酸根离子水解，醋酸是弱酸，故D正确；

故选：D．

解：A.0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释时c（H+）减小，但Kw不变，则c（OH-）增大，故A错误；

B．NH4Cl溶液水解产生氢离子，盐酸完全电离产生氢离子，体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，因水解平衡正向移动，氯化铵中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，则氯化铵与Zn反应快，用时少，故B正确；

C．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液，H+与SO42-以1：1的比完全反应，则离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；

D．若增大反应物的浓度使平衡正向移动，则该反应物的转化率减小，即对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，故D错误；

故选B．

解：A．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使c（OH-）减小，故A错误；

B．加硫酸，平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，故B错误；

C．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，故C正确；

D．加水，电离平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，故D错误；

故选：C．

解：正常人体的血浆pH能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，H2CO3HCO3-+H+，酸性条件H++HCO3-⇌H2CO3⇌CO2+H2O，故选：A．

解：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误．

B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），a＜b时溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），即所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）时a≤b，故B错误；

C、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而n（H+）一直增大、pH先减小后增大，故C错误；

D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；

故选D．