热门试卷

解：A．液氨在溶液中本身不能电离，氨气是非电解质，但液态氯化氢溶于水能够完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故A正确；

B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，所以m＞n，故B错误；

C．CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后，银离子水解溶液也呈酸性，抑制了铜离子的水解，故C错误；

D．甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性溶液，I-、NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选A．

解：加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；

B．加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，n（NH3．H2O）减少，体积增大，所以c（NH3•H2O）减小，故B正确；

C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；

D、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误；

故选B．

解：A、将pH=4的某酸稀释10倍，如果是强酸，氢离子浓度减小10个单位，pH增加1个单位，弱酸溶液中弱酸分子要电离，所以pH增加不到一个单位，故A正确；

B、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；

C、0.1mol•L-1的NaHA溶液PH=5，说明电离大于水解，电离和水解程度微弱，水电离也产生氢离子，所以离子浓度大小顺序c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正确；

D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，所得溶液pH＜7，故D错误；

故选BD．

解：A．硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；

B．碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；

C．食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；

D．碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；

故选D．

解：等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH等体积的盐酸和醋酸中，n（CH3COOH）＞n（HCl），则醋酸消耗的NaOH体积大，

故选C．

解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；

B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；

C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；

D.0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；

故选D．

解：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；

B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；

C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；

D．若混合后溶液pH=7，则恰好完全中和，则Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L=0，解得Va：Vb=1：1，故D错误；

故选CD．

解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故A正确；

B．根据图象知，随着温度的升高，两种物质的溶解度都增大，在t1℃时A、B的饱和溶液的溶解度相同则质量分数相同，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质和溶剂的量都不变，所以其溶质的质量分数 B=A，故B错误；

C．根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C错误；

D．将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶液的pH逐渐增大，故D错误；

故选A．

解：A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，a点Kw=10-14，所以b＞c＞a，故A错误；

B．c点Kw=10-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，故B错误；

C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10-14，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，所以水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d，故C正确；

D．b点Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，pH=6，故D错误；

故选C．

解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故A错误；

B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故B正确；

C、NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C错误；

D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D错误；

故选B．

解：A、向氨水中通入HCl气体，促使电离平衡：NH3•H20⇌NH4++OH-正向移动，溶液中自由移动铵根离子和氯离子的浓度都增大，所以导电能力增强，故A正确；

B、向氨水中加入水，促进一水合氨的电离，氢氧根离子的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减少，所以增大，分子和分母都除以溶液的体积，分式的值不变，则值增大，故B正确；

C、浓度越稀电离度越大，浓度越大电离度越小，所以向氨水中通入NH3，电离度减小，故C错误；

D、Kb温度的常数，温度不变，Kb不变，故D正确；

故选C．