热门试卷

解：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L；故A错误；

B、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1，所以c（H+）+c（A-）=0.1mol•L-1是错误的，故B错误；

C、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A-）＞c（Na+），根据电荷守恒应有c（OH-）＜c（H+），故C错误；

D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA⇌H++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量CH3COONa晶体，溶解生成的CH3COO-离子结合氢离子生成弱酸，则氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，所以加入水和加入一定量CH3COONa晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确．

故选D．

解：A、0.02mol•L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol•L-1 NaOH溶液，得到等物质的量的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，则水的电离程度比纯水的小，故A错误；

B、pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液，c（OH-）==10-6mol•L-1，而溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，所以水电离出的c（OH-）=1×10-6mol•L-1，故B错误；

C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3•H2O是弱电解质只有极少部分电离，所以c（NH4+）前者大于后者，故C错误；

D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，两者恰好完全反应生成单一的盐氯化铵，电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；

故选D．

解：A、体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸与足量的镁反应，醋酸生成氢气的速率快且多，故A错误；

B、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠，溶液导电性变化不大，故B错误；

C、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率之比始终为2：1，故C正确；

D、向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH变小，故D错误；

故选C．

解：A、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；

B、由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故B正确；

C、由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；

D、pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；

故选A．

解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH-、HClOH++ClO-．

A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；

B、在化学平衡中：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；

C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；

D、Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO-）增大倍数多，所以应减小，故D错误；

故选B．

解：A．一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，向氨水溶液中加入适量氯化铵或醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液pH减小，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵时溶液pH减小，加入醋酸铵时生成醋酸钠和一水合氨，导致溶液的pH减小，故A正确；

B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱，所以稀释相同倍数后pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故B正确；

C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，10-4 mol/L=mol/L，所以Va：Vb=11：9，故D正确；

故选C．

解：A．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，所以a和b两点的电离平衡常数相等，故A错误；

B．弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，b点溶液导电能力大于a，所以b点的氢离子浓度大于a，则a的pH大于b，故B正确；

C．根据图象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液c点为过饱和溶液，故C错误；

D．根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的pH且可以出去铁离子，故D正确；

故选AC．

解：①酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故错误；

②开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故正确；

③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故正确；

④CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故正确．

故选B．

解：溶液中=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，

A．c（H+）=10-3mol/L，溶液的pH=3，故A错误；

B．溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，c（H+）都减小，则溶液的c（OH-）均增大，故B正确；

C．HA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+c（A-）=0.002 mol/L，故C错误；

D．溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，故D错误．

故选B．

解：A、乙醇在水溶液中不电离，无酸性；

B、乙酸属于酸，其水溶液显酸性；

C、碳酸钠中的碳酸根水解，使溶液显示碱性；

D、碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．

综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最小．

故选B．

解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L-1＜1mol/L，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸在溶液部分电离，为弱电解质，故A正确；

B．pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小，说明在稀释过程中甲酸溶液中氢离子的物质的量增大，证明甲酸在溶液中是部分电离的，稀释后促进了甲酸的电离，所以甲酸为弱电解质，故B正确；

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；

D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，相同的条件下，甲酸溶液导电性比盐酸弱，证明甲酸溶液中的离子浓度小于盐酸，甲酸在溶液中只能部分电离，从而证明甲酸为弱电解质，故D正确；

故选C．