热门试卷

解：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故A正确；

B．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B错误；

C．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为10.5，则MOH为弱碱，故C错误；

D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；

故选A．

解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A正确；

B、因2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；

D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；

故选C．

解：A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，a点Kw=10-14，所以b＞c＞a，故A错误；

B．c点Kw=10-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，故B错误；

C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10-14，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，所以水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d，故C正确；

D．b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；

故选CD．

解：A、HA的酸性比HB的强，根据越弱越水解，则等浓度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小，故A正确；

B、A+和B-的电子层结构相同，则A应在B的下一周期，则A原子的核电荷数比B原子的大，故B错误；

C、虽然A盐的溶解度在同温下比B盐的大，但没有明确溶液是否饱和，故C错误；

D、还原性与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，故D错误．

故选A．

解：A．通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故A错误；

B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误；

C．加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误；

D．氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D．

解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；

B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B错误；

C．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.055≈5，故C正确；

D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）==mol/L=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；

故选C．

解：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，但初始导电能力不为0，故选B．

解：A．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故A错误；

B．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故B正确；

C．向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C错误；

D．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故D正确；

故选BD．

解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；

②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；

③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；

④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；

⑤加水促进电离，故⑤正确；　

⑥加热煮沸，一水合氨分解，则平衡逆向移动，故⑥错误．

故选C．

解：根据图象知，HClO⇌H++ClO-中pH=7.5，Ka===10-7.5；

A．依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得A选项式，所以K=K1×K2×Ka=K1=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，故A错误；

B．体系中存在电荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），pH=7.5时，c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）=c（ClO-），所以，c（Cl-）+c（HClO）=c（H+）-c（OH-），故B正确；

C．起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=4.5时要小，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=4.5时杀菌效果比pH=6.5时好，故C错误；

D．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误；

故选B．

解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；

B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的苏打固体充分反应后，醋酸产生的CO2比盐酸多，故B错误；

C．醋酸为弱酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子增加，但不及溶液体积增加快，所以氢离子浓度减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，加水氢离子浓度减小，则pH均增大，故C错误；

D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，加足量的锌充分反应后，开始醋酸和盐酸氢离子浓度相同，反应速率相等，由于醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸的物质的量大于盐酸，所以后来盐酸中产生的氢气速率慢，故D错误；

故选A．