- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，故A错误；
B．c（OH-）=
C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
D．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故D正确；
故选D．
（2015•奉贤区三模）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A
如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B
表示将0.01mol•L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C
为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D
图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的速率快，故A错误；
B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；
D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．
故选D．
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中存在CH3COOH和H2O，故A错误；
B．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解生成H2S，所以溶液中存在H2S和H2O，故B错误；
C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中只存在H2O，故C正确；
D．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子能在水溶液里水解生成H2CO3，所以溶液中存在H2CO3和H2O，故D错误；
故选C．
（2015春•资阳期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；
③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是______．
a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______．
正确答案
100mL容量瓶
＞
d
与锌粒反应HA溶液比盐酸快
解析
解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶，故答案为：100mL溶量瓶；
（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1，故答案为：＞；
（3）a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度，测定结果会产生误差，故a错误；
b．将pH试纸直接插入待测溶液，hi将待测液污染，应该用玻璃棒蘸取部分待测液进行测定，故B错误；
c．pH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，故c错误；
d．pH遇到酸显示红色，则pH试纸显红色的溶液显酸性，故d正确；
故答案为：d；
（4）弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，
故答案为：与锌粒反应HA溶液比盐酸快．
在常温下，1L1mol•L-1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
正确答案
解析
解：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小，所以c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），水和醋酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．根据物料守恒得n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol，故C正确；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，醋酸的弱电解质，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故D正确；
故选B．
现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为______．
正确答案
解：（1）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3•H2O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
解析
解：（1）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3•H2O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果醋酸中离子浓度大于稀硫酸，则醋酸的导电能力比稀硫酸的强，故A正确；
B．单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故C错误；
D．强电解质不一定是离子化合物，如硫酸属于共价化合物，但也为强电解质，故D错误；
故选A．
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故A正确；
B．相同温度下，相同浓度的CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3溶液，水解程度大小顺序是，c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa ）＜c（Na2CO3 ），所以相同pH的这几种溶液，溶液的浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3 ），故B正确；
C．酸性HF＞CH3COOH，则醋酸根离子水解程度大于氟离子，根据电荷守恒知，c（Na+）-c（F-）=C（OH-）-C（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=C（OH-）-C（H+），因为醋酸根离子水解程度大于氟离子，所以[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故C错误；
D．pH=3的一元酸HX，酸的强弱未知，所以c（HX）≥10-3 mol/L，pH=11的一元碱MOH，碱的强弱未知，所以c（MOH）≥10-3 mol/L，等体积混合时，溶液可能是酸性、碱性或中性，故D错误；
故选AB．
对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
将物质的量浓度都是0.1mol•L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．c（Na+）＞c（X-）说明c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，则水解大于电离，故A正确；
B．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、根据物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol•L-1，故C错误；
D、由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故D正确；
故选C．
甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水但能溶于氢氧化钠溶液，
当氨水和氢氧化钠均不足量时，且氨水的物质的量大于氢氧化钠时，生成的沉淀氨水多，当氨水的物质的量小于氢氧化钠时，氢氧化钠生成的沉淀多；
氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；
氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；
A．甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误；
B．甲中沉淀可能比乙中少，故B正确；
C．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，且氢氧化铝不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液，所以其离子方程式不同，故C错误；
D．氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多，故D错误；
故选B．
在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．
以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______．
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
正确答案
②
①③
④
解析
解：①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；
②CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O⇌Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；
④NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3•H2O影响不大，与C一致，
故答案为：②；①③；④．
将浓度为0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
Ac（H+）
B
C
DKa（CH3COOH）
正确答案
解析
解：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；
C．随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10-7mol•L-1，而c（CH3COO-）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；
D．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D错误；
故选B．
弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
CO2（aq）+H2O⇌H2CO3（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO
①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为______；
②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．______．
正确答案
解：（1）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c（A-）＞c（Cl-）、c（H+）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
②根据混合液中电荷守恒可得：n（A-）+n（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+n（H+），则n（A-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.03mol+0.10nol-0.05mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）①当c（H+）增大时，血液中碳酸氢根离子消耗H+离子生成碳酸，使血液的pH基本稳定，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2CO3，
故答案为：HCO3-+H+=H2CO3；
②血液中存在平衡：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，氢离子与氢氧根离子生成水，消耗了氢氧根离子，使血液的pH保存基本稳定，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，H+与OH-离子生成水，消耗了OH-离子，使血液的pH保存基本稳定．
解析
解：（1）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c（A-）＞c（Cl-）、c（H+）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
②根据混合液中电荷守恒可得：n（A-）+n（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+n（H+），则n（A-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.03mol+0.10nol-0.05mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）①当c（H+）增大时，血液中碳酸氢根离子消耗H+离子生成碳酸，使血液的pH基本稳定，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2CO3，
故答案为：HCO3-+H+=H2CO3；
②血液中存在平衡：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，氢离子与氢氧根离子生成水，消耗了氢氧根离子，使血液的pH保存基本稳定，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，H+与OH-离子生成水，消耗了OH-离子，使血液的pH保存基本稳定．
已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）
正确答案
B
增大
解析
解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中，如pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
故答案为：增大．
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