- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2014•佛山二模）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH⇌CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故A错误；
B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，故B正确；
C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c（CH3COO-）增大，故D错误；故选BC．
在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；
B．向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；
C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；
故选D．
已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液的pH=______；
（2）HA的电离平衡常数K=______；
（3）升高温度时，K将______（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的______倍．
正确答案
解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故答案为：4；
（2）由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=
（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，故答案为：增大；减小；
（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为
解析
解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故答案为：4；
（2）由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=
（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，故答案为：增大；减小；
（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为
将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，平衡向右移动，故C错误；
D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故D错误；
此题无答案．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，pH变小，但溶液仍然呈中性，故A错误；
B．碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向负极迁移，故B错误；
C．该反应中△H＜0，且该反应是反应前后气体体积增大的反应，所以△S＞0，则△G=△H-T△S＜0，所以该反应一定能自发进行，故C正确；
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，故D正确；
故选CD．
下列物质的溶液中，pH最小的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙酸是弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子导致溶液呈酸性；
B．乙酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性；
C．氯化钠是强碱强酸盐，溶液中没有水解的离子，溶液呈中性；
D．氢氧化钠是强碱，在水溶液完全电离生成氢氧根离子和钠离子，其溶液呈强碱性；
通过以上分析知，溶液中氢离子浓度最大的是乙酸，其溶液的pH最小，
故选A．
（2015秋•安徽校级月考）25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
（1）HA的电离方程式为______．
（2）0.1mol•L-1 HA溶液中，c（H+）=______，AG=______．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是______（填字母）
a．加水稀释 b．加少量盐NaA固体 c．加少量NaOH固体．
正确答案
解：（1）某酸HA：Ka=1.0×10-7，说明是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A-；
（2）由C2（H+）=KaC（HA）=1.0×10-7×0.1mol•L-1=1×10-8mol•L-1，所以C（H+）=10-4mol•L-1，即AG=lg[
（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，pH增大；
b．加少量盐NaA固体，抑制电离，电离度减小，但pH值变大；
c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大，
故选ac．
解析
解：（1）某酸HA：Ka=1.0×10-7，说明是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A-；
（2）由C2（H+）=KaC（HA）=1.0×10-7×0.1mol•L-1=1×10-8mol•L-1，所以C（H+）=10-4mol•L-1，即AG=lg[
（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，pH增大；
b．加少量盐NaA固体，抑制电离，电离度减小，但pH值变大；
c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大，
故选ac．
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；______．
正确答案
解：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．
解析
解：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不符合；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不符合；
C．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C符合；
D．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D不符合；
故选C．
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）
正确答案
解析
解：25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；H2S：K1=5.7×10-8，K2=1.2×10-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，
A．H2S＞HCO3-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H2S＞HCO3-，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故B错误；
C．H2S＞HCO3-，所以H2CO3与Na2S反应生成NaHCO3，故C正确；
D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误．
故选C．
已知：25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；请根据以下信息回答下列问题：
25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图所示：
代表醋酸与NaHCO3溶液反应的曲线是______（填写A或B），反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．
正确答案
B
＜
中
解析
解：酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以硫氰酸的反应速率快，B曲线代表醋酸与NaHCO3溶液反应；硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH3COO-）＜c（SCN-）；将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒，则c（H+）=c（OH-），在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb=
故答案为：B；＜2；中；
下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在水溶液里，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液能导电，所以亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为C6H5OH＜H2CO3，故B正确；
C．一般来说，晶体熔点大小顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，所以晶体熔点：二氧化硅＞氯化钠，故C错误；
D．不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，非金属性N＞P，故D错误；
故选B．
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
现维持25℃，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），根据物料守恒得 c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-），故A正确；
B．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是氰化钠或氰化钠和氢氧化钠的混合物，所以a可能等于b或小于b，故B错误；
C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故D错误；
故选A．
（2015秋•陕西校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；
故选A．
用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A
B
C
Dc（H+）•c（OH-）
正确答案
解析
解：A.
B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：Kb=
C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以
D．水的离子积为Kw=c（H+）•c（OH-），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；
故选C．
扫码查看完整答案与解析