- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式______．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①______，②______；用离子方程式表示产生上述现象的原因______．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是______（填字母）
A．碳B．硫 C．镁 D．铜．
正确答案
解：（1）①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH大于盐酸的pH，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故选b；
当pH＜7时，c（H+）＞c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H+）＞c（Na+），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na+）＞c（H+），故选c；
故答案为：b；c；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：有无色无味气体生成；溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C．
解析
解：（1）①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH大于盐酸的pH，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故选b；
当pH＜7时，c（H+）＞c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H+）＞c（Na+），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na+）＞c（H+），故选c；
故答案为：b；c；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：有无色无味气体生成；溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C．
pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．如图1为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：______（用方程式表示）
（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈______、二级电离平衡常数的表达式Ka2=______
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生______
（5）请在图2中画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．______．
正确答案
H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-
CO32-
10-6
c（Li+）=0.075mol/l、c（CO32-）=0.01mol/l，Qc=c（CO32-）•c2（Li+）=5.6×10-5＜Ksp，无沉淀
解析
解：（1）碳酸是弱酸，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，其电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-，故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-；
（2）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线可知，pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为 CO32-，故答案为：CO32-；
（3）pH=6时，碳酸浓度和碳酸氢根离子浓度相等Ka1（H2CO3）=
二级电离方程式为：HCO3-⇌H++CO32-，其平衡常数表达式为：Ka2=
（4）（4）若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3溶液，c（Li+）=0.075mol/L，c（CO32-）=
则Qc=c（CO32-）×c2（Li+）=5.6×10-5＜1.68×10-3，则没有沉淀生成，
故答案为：c（Li+）=0.075mol/l、c（CO32-）=0.01mol/l，Qc=c（CO32-）•c2（Li+）=5.6×10-5＜Ksp，无沉淀；
（5）t1时刻后，c（Li+）=0.075mol/l、c（CO32-）=0.01mol/l，据t1时刻后Li+和CO32-浓度画出图象为
故答案为：
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A正确；
B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选C．
已知：25℃时，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH______0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为______．
（2）下列离子反应错误的是：______．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：______．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O⇌HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：______（用A、B、C、D表示）．
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2．
正确答案
大于
c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）
ACD
BD
D＞A＞B＞C
解析
解：（1）H2SO3 Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-），
故答案为：大于；c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；
（2）A、H2SO3Ka2=1.0×10-7＜H2CO3Ka1=4.4×10-7，所以HCO3-+SO2═HSO3-+CO2，故错误；
B、H2CO3Ka1=4.4×10-7＞HClOKa=3.0×10-8，所以反应能发生ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故正确；
C、ClO-和SO2的水溶液要发生氧化还原反应，故C错误；
D、ClO-和SO2的水溶液要发生氧化还原反应，故D错误；
故选：ACD；
（3）A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；
B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；
C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，故D错误；
故选BD；
（4）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（ ）
正确答案
解析
解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，
故选：A．
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B错误；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以阳离子数与阴离子数之比等于2：1，故C正确；
D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解，所以c（Cl-）与c（Fe2+）之比大于2：1，故D错误；
故选C．
（2014秋•海淀区期中）0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸溶液中存在电离平衡，加入水促进电离，显性离子氢离子浓度减小，隐性离子氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、加入少量的氢氧化钠固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氢离子，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，但根据平衡移动的原理，移动的结果是减弱，而不是抵消，所以溶液中c（H+）增大，而不是减小，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．
有下列溶液：
①0.5mol•L-1的NaOH溶液和1.0mol•L-1 HCl溶液等体积混合后的溶液
②pH=0的溶液
③c（OH-）=10-11 mol•L-1的溶液
④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，
它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：①0.5mol•L-1的NaOH溶液和1.0mol•L-1 HCl溶液等体积混合后，盐酸过量，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度=
②该溶液中氢离子浓度为1mol/L；
③该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；
④该溶液中氢离子浓度稍微大于0.001mol/L，
所以溶液酸性强弱顺序是②＞①＞④＞③，
故选：A．
化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
正确答案
解析
解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选C．
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol•L-1，则[SO42-]=______．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．
正确答案
减小
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
＜
NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+
0.5amol/L
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
解析
解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中
故答案为：减小；
（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；
故答案为：0.5amol/l；
（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1mol•L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A
B
Cc（H+）和c（OH-）的乘积
DOH-的物质的量
正确答案
解析
解：在氨水中存在如下电离平衡：NH3．H2O=NH4++OH-，
A．k=
B．由A可知
C．由于温度不变，所以c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D．稀释促进电离，OH-的物质的量增加，故D错误．
故选A．
常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：常温下，0.1mol•Ll-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，
A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10-11mol•L-1，故A错误；
B．HA是弱电解质，HCl是强电解质，弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B错误；
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-），故D正确；
故选D．
（2015秋•桃江县校级期中）下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水是弱碱，稀释1000倍，此时水的电离占了主要地位，溶液几乎变为中性，但仍为碱溶液pH略大于7；B．常温下，溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，pH=9的NaOH中c（OH-）=
C．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液，等体积相混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性pH小于7；
D．pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，pH小于7；
pH=9的氨水稀释1000倍，与pH=9的烧碱溶液稀释1000倍相比较，稀释相同的倍数时，氨水是弱电解质，pH变化程度小，所以pH：A＞B；C中pH小于7；D中pH小于7；所以pH最大的是A，
故选A．
能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液只能说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸是弱酸，故A错误；
B、用食醋除水垢只能说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故B错误；
C、pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，如果是强酸，溶液的pH为5，实际上pH小于5，所以能说明醋酸是弱酸，故C正确；
D、用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸，只能说明醋酸是挥发性酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误．
故选C．
（2015秋•包头校级期末）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．
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