热门试卷

解：A．pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH，所以c（H+）甲=10-a，c（H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A正确；

B．弱酸酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸为弱酸，c（H+）甲=10-a，c（H+）乙=10-（a+1），所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；

C．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸与等量NaOH反应，醋酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗醋酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；

D．c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙，故D错误；

故选：A．

解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；

C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；

D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10-7mol/L，故D错误；

故选B．

解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；

A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；

B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；

C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；

D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；

故选C．

解：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L；故A错误；

B、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1，所以c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1是错误的，故B错误；

C、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A-）＞c（Na+），根据电荷守恒应有c（OH-）＜c（H+），故C错误；

D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA⇌H++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D．

解：A、根据表中数据知道醋酸酸性强于次氯酸，所以次氯酸的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B、根据表中数据知道酸性：醋酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度溶液的碱性：c（CH3COONa）＜c（NaClO）＜c（Na2CO3），当pH相等时，c（CH3COONa）＞c（NaClO）＞c（Na2CO3），故B错误；

C、amol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-），根据电荷守恒，c（OH-）＞c（H+），则溶液显示碱性，此时则b大于或是等于a都成立，故C错误；

D、根据表中数据知道，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，K=，则c（H+）=K×=1.8×10-5×=10-5，故pH=5，故D正确．

故选D．

解：A．加水稀释促进材料电离，但温度不变，电离平衡常数不变，所以a、b两点醋酸的电离平衡常数相等，故A错误；

B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，b点溶液导电能力大于a，则b点溶液中氢离子浓度大于a，所以b的pH小于a，故B错误；

C．在溶解平衡曲线上的溶液属于过饱和溶液，在曲线上为饱和状态，在曲线下方为不饱和状态，所以c点对应的溶液为Fe（OH）3的过饱和溶液，故C错误；

D．pH约为4左右，溶液中铁离子几乎不存在，溶液中存在铜离子，所以可以加适量CuO并调pH约为4左右，除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确；

故选D．

解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；

B．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（CH3COO-）增大、n（CH3COOH）减小，所以溶液中变大，故B正确；

C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，二者反应生成醋酸钠，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增大，当加入氢氧化钠体积无限增大时，溶液中离子浓度接近氢氧化钠浓度，则溶液的导电能力不变，因为氢氧化钠是强电解质，所以相同浓度的氢氧化钠导电能力大于醋酸，则加入氢氧化钠溶液体积无限增大时，溶液导电能力大于醋酸初始导电能力，故C错误；

D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸铵促进水电离，硫酸钾不促进也不抑制水电离，故D错误；

故选B．

解：A.0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，则前者电离产生的c（CH3COO-），故A正确；

B．因相同温度，则醋酸的电离平衡常数相同，故B错误；

C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故C错误；

D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确；

故选：AD．

解：A．降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，醋酸的电离平衡常数增大，故A错误；

B．加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的这几种溶液，强电解质的pH变化大，碱的pH减小，酸的pH增大，所以四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；

C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中抑制一水合氨电离，所以溶液的pH减小，②氯化铵是强酸弱碱盐，所以导致其混合溶液的pH减小，故C错误；

D．等pH和等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；

故选B．

解：A．醋酸钠在水溶液里能电离出醋酸根离子而抑制醋酸电离，则导致醋酸溶液pH增大，故A正确；

B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C．醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液其pH大于1，故C错误；

D．pH=11的氢氧化钠，常温时氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，与0.1mol/L的醋酸等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；

故选A．