热门试卷

解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，

A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；

B．等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以pH后者大，故B正确；

C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），所以得c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+），故C正确；

D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol•L-1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 m-14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 n-14mol/L，所以前者是后者的10m-n倍，故D正确；

故选A．

解：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；

B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；

C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故C正确；

D．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故D错误；

故选C．

解：由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，则的比值增大，故A错误、C正确；

加水稀释过程中，溶液中氢氧根离子、铵根离子的浓度都会减小，故B、D错误；

故选C．

解：A．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，所以有醋酸溶液、盐酸溶液中c（H+）的浓度相等，即pH相同，故A错误；

B．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH的物质的量，因此与足量的CaCO3反应时，CaCO3反应与醋酸反应放出的CO2多．故B错误；

C．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH的物质的量，因此与足量的NaOH反应时，醋酸反应消耗的NaOH多．故C正确；

D．当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多，故D错误．

故选C．

解：①中氨水的物质的量浓度是1×10-3 mol/L，

②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10-3 mol/L，

③中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L．盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；

②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．

所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，

故选A．

解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；

C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；

D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；

故选：B．

解：A、PH相同时醋酸的中和能力强于盐酸，而且c的浓度小于b，所以相同体积时，a点溶液中和碱的能力大于b点，故A错误；

B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；

C、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，所以b点酸的浓度小于a点酸的浓度，故C错误；

D、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故D错误．

故选B．

解：A、对酸稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）不变，所以氢氧根离子的浓度增大了，故A正确；

B、弱酸越稀越电离，即电离平衡向生成离子的方向移动，溶液体积增大，c（CH3COOH）减小了，故B错误；

C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小，醋酸分子的数量减少，故C错误；

D、对酸稀释，促进电离，电离度增大，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小，故D错误．

故选A．

解：A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸发生了电离，醋酸是弱酸，故A正确；

B、氯化钠溶液呈中性说明氢氧化钠是强碱，醋酸钠溶液呈碱性，是强碱弱酸盐，所以醋酸是弱酸，故B正确；

C、相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故C错误；

D、在醋酸的溶液中存在着CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故D正确；

故选C．

解：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A正确；

B．醋酸为弱电解质，将③、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5，依据[H+][OH-]=10-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，故B错误；

C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故C错误；

D．PH=11的氨水和PH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，故D错误；

故选A．

解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；

B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；

C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故C正确；

D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；

故选C．