- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=______．
（2）HA的电离平衡常数K=______；
（3）升高温度时，K______（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的______倍．
正确答案
10-4mol/L
1×10-7
增大
106
解析
解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，故答案为：10-4mol/L；
（2）由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=
（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，A-离子、氢离子浓度越大，则K增大，故答案为：增大；
（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为
（2015•安庆校级模拟）室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．等浓度的这四种溶液都抑制水电离，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度小于氢氧化钠，所以氨水抑制水电离程度小于氢氧化钠，氨水和醋酸电离程度相当，所以抑制水电离程度相等，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是①=③＞②=④，故A错误；
B．PH=-lgc（H+），弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，物质的量浓度相等的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠的pH大于氨水，溶液的pH：②＞①＞③＞④，故B错误；
C．乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，要使乙酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则需乙酸的物质的量稍微大些，因乙酸浓度等于氢氧化钠，所以所需溶液的体积：③＞②，溶质为乙酸、乙酸钠，故C正确；
D．①、④等体积混合，得到氯化铵溶液，溶液中，铵根离子部分水解，则氯离子浓度最大，水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），且显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选C．
（2014秋•东莞校级期中）在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；
C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；
故选B．
常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是______；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是______．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是______（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是______（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中此时的气体的少量一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c______（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na+）______（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：______（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
正确答案
解：（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH，
故答案为：＞；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管；pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，说明氢离子浓度相等，根据水的离子积，得到氢氧根离子浓度相等，所以两种溶液中水的定量程度相同，故答案为：酸式滴定管；c；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，
故答案为：B；
（4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L；
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
故答案为：＞；=；
（5）由③组实验结果可知，等体积混合后，得到同浓度HA与NaA的混合液，pH＜7，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，故答案为：强．
解析
解：（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH，
故答案为：＞；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管；pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，说明氢离子浓度相等，根据水的离子积，得到氢氧根离子浓度相等，所以两种溶液中水的定量程度相同，故答案为：酸式滴定管；c；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，
故答案为：B；
（4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L；
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
故答案为：＞；=；
（5）由③组实验结果可知，等体积混合后，得到同浓度HA与NaA的混合液，pH＜7，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，故答案为：强．
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
正确答案
解析
解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选B．
已知甲酸（HCOOH）是一种酸性比CH3COOH强的弱酸，则在稀甲酸钠溶液中加入下列粒子后会使溶液中的甲酸浓度增大的是（忽略掉溶液体积的交化）（ ）
A
B
C
DCH3CH2OH
正确答案
解析
解：A、氢氧根离子，抑制此电离，甲酸浓度减小，故不选；
B、氯离子对水解平衡不影响，故不选；
C、铝离子对甲酸根离子的水解起促进作用，所以甲酸浓度增大，故选C；
D、CH3CH2OH中性分子对其浓度的变化无影响，故不选；故选C．
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______．
A．c（H+） B．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是______．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是______，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是______．
正确答案
解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，
故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；
（3）A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；
B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则
C．Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；
D．醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以
E.
故答案为：A；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，
A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；
B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则
C．c（H+）•c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；
D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以
E.
故答案为：ABCE；
（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，
故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
解析
解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，
故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；
（3）A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；
B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则
C．Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；
D．醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以
E.
故答案为：A；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，
A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；
B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则
C．c（H+）•c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；
D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以
E.
故答案为：ABCE；
（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，
故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
正确答案
H2S⇌HS-+H+、HS-⇌S2-+H+
橙
H2S+Cu2+=2H++CuS↓
红
无此空
H2S+I2=2H++2I-+S↓
1
增大
解析
解：硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H2S⇌HS-+H+，第二步电离方程式为：HS-⇌S2-+H+，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
故答案为：H2S⇌HS-+H+、HS-⇌S2-+H+；橙；
（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，离子反应方程式为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓，溶液由弱酸变成强酸，氢离子浓度是0.1mol•L-1，则溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈红色，故答案为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓；红；
（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H2S+I2=2H++2I-+S↓，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1mol•L-1，则溶液的pH=1，故答案为：H2S+I2=2H++2I-+S↓；1；
（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．
25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：______，______，
______．
（2）该混合溶液中共有______种不同的粒子（分子和离子）．
（3）在（2）的粒子中
①浓度为0.1mol/L的是______；浓度为0.02mol/L的是______；
②______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
③______和______两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．
正确答案
H2O⇌H++OH-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
7
Na+
Cl-
CH3COOH
CH3COO-
CH3COO-
OH-
解析
解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O⇌H++OH-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
（3）①由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；
②根据物料守恒得CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和为0.01mol，故答案为：
③根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
则n（OH-）+n（CH3COO- ）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案为：CH3COO-；OH-．
正确答案
解析
解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，
A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；
B．稀释后，Y中OH-浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY，故C错误；
D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；
故选D．
已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（F-）+c（CH3COO-）+c（0H-），故A正确；
B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．相同温度下，HF酸性强于CH3COOH，则HF的电离程度大于CH3COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＞③，故C错误；
D．氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选C．
正确答案
解析
解：A．等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液水解呈碱性，随着盐浓度的增大，溶液碱性越强，由于氟化钠的水解程度小于醋酸钠，醋酸钠溶液的碱性更强，pH更大，与图象相符，故A正确；
B．水解平衡常数只受到温度的影响，不受盐溶液浓度的大小影响，与图象不符，故B错误；
C．随着盐溶液浓度的增大，水解程度越来越小，与图象不符，故C错误；
D．根据电荷守恒可知溶液中阴离子浓度之和等于钠离子浓度和氢离子浓度之和，等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液相比，钠离子浓度相等，由于醋酸钠溶液水解程度大，则醋酸钠溶液中氢离子浓度小，因此醋酸钠溶液中阴离子浓度之和比氟化钠溶液中的小，与图象不符，故D错误；
故选A．
（2015秋•三明校级月考）一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
正确答案
解：K=
由于混合过程中溶液温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，故
故答案为：不变．
解析
解：K=
由于混合过程中溶液温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，故
故答案为：不变．
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；
C、向水中通入HCl气体，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；
D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；
故选：C．
下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ）
A0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0
（红棕色） （无色）
C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO
正确答案
解析
解：A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1，说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；
B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0为放热反应，放入冷水中后平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故B正确；
C．铁溶于稀硝酸，反应生成铁离子，则溶液变黄，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，由于碳酸根离子存在反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，则碳酸钠溶液呈碱性，导致溶液变红，故D正确；
故选C．
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