热门试卷

解：A、氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧根离子浓度减少，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨，氢氧根离子浓度减少，pH减少，故A错误；

B、温度下降10℃，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度减少，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度减小，强酸溶液降温溶液中的氢离子浓度不变，NH3•H2O、CH3COOH电离程度减小，pH会发生变化，故B错误；

C、别加水稀释10倍，氨水中电离促进，氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，四溶液pH关系①＞②＞④＞③，故C正确；

D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子；所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，离子浓度大小为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；

故选C．

解：A、相同体积pH均为3的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，醋酸的物质的量大，产生的氢气量多，故A正确；

B、分别用pH=12的NaOH溶液中和，会促进醋酸的电离，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B错误；

C、硫酸中加入硫酸钠固体，pH几乎不变，醋酸中加入醋酸钠，会使pH增大，故C错误；

D、硫酸加水稀释后，pH变为5，醋酸加水稀释后，pH会小于5，故D错误．

故选A．

解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；

B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；

C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z-水解程度最大，故C正确；

D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；

故选D．

解：A．醋酸稀释时进一步电离出氢离子，则等pH稀释时，pH变化较小，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，故A错误；

B．溶液导电性取决于离子浓度，pH越小，则H+浓度大，导电性强，溶液的导电性应为a＞b＞c，故B错误；

C．等pH时，醋酸浓度较大，则取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸，故C正确；

D．a点pH较小，说明氢离子浓度较大，则取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误．

故选C．

解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；

B．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，不可能为碱，故B错误；

C．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故C正确；

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，如果HCN和HAc醋酸都在液氨中完全电离，则不能比较其酸性大小，故D错误；

故选C．

解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol•L-1，

溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L-1，

若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol•L-1，

根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，

故选D．

解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol•L-1的氨水的pH小于13，故A错误；

B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B错误；

C．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NO3-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（NO3-）=c（NH4+），水的电离较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），故D正确；

故选D．

解：A、向NH3．H2O中滴加CH3COOH，铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则逐渐增大，故A正确；

B、向NH3．H2O中等物质的量的KHSO4，生成等物质的量的K2SO4和（NH4）2SO4，铵根离子水解，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；

C、NH3•H2O与CH3COOH的混合溶液中存在电荷守恒，始终存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），故C正确；

D、相同浓度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3•H2O的混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；

故选D．

解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；

B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；

C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；

D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；

故选A．

解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c（H+）减小，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中c（H+）减小，故A正确；

B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸中c（H+）不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，故B错误；

C．c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，故C错误；

D．c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；

故选A．

解：A、电解、电镀、电泳是在电流的强制作用下进行的，电解质的电离是在水分子的作用下进行的，所以不需要通电，故A错误；

B、相同条件下，弱电解质的溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，越浓电离程度越小，故B错误；

C、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度平衡向电离方向移动，故C正确；

D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，故D错误．

故选C．

解：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子．所以③中的亚硫酸根离子浓度最大．而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小．至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计．

故选B．