- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（ ）
正确答案
解析
解：根据KBrF4、（BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF4=K++BrF4-、（BrF2）2SnF6=2BrF2++SnF62-，
说明BrF4-、BrF2+是稳定存在的离子，液态BrF3有微弱的导电性，说明BrF3能发生电离，根据以上分析知，BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrF4-、BrF2+，
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸氢钠能完全电离出氢离子，所以其溶液呈强酸性，氢氧化钠为强碱，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，所以这几种溶液PH大小顺序是NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故A正确；
B．NaHA溶液的pH＜7，H2A不一定是强酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，所以溶液的pH＜4，故C错误；
D．含有银离子或氯离子的物质抑制氯化银溶解，银离子或氯离子浓度越大其抑制能力越强，所以等浓度的氯化镁溶液比氯化钠溶液中氯化银的溶解性小，硝酸银为可溶性物质，银离子浓度最大，所以银离子浓度大小顺序是④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A．
如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（2）“O”点为什么不导电______．
（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______．
（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______．
（5）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，
可选择______．
A．加NaCl溶液 B．加热 C．加固体KOHD．加Zn粒 E．加固体CH3COONa F．加水
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______．
A．H+个数 B．c（H+）C．
正确答案
解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）═2c（SO42-）=0.1mol/L，所以PH=1；则c（OH-）=
（2）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（5）A．加NaCl溶液，溶液体积增大为主，c（CH3COO-）减小，故错误；
B．加热，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；
C．加固体KOH，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；
D．加Zn粒，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；
E．加固体CH3COONa，加入含有醋酸根离子的物质，故正确；
F．加水，溶液体积增大为主，c（CH3COO-）减小，故错误；
故答案为：B、C、D、E；
（5）A．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故A正确；
B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故C正确；
D．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故D错误；
故答案为：A、C．
解析
解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）═2c（SO42-）=0.1mol/L，所以PH=1；则c（OH-）=
（2）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（5）A．加NaCl溶液，溶液体积增大为主，c（CH3COO-）减小，故错误；
B．加热，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；
C．加固体KOH，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；
D．加Zn粒，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；
E．加固体CH3COONa，加入含有醋酸根离子的物质，故正确；
F．加水，溶液体积增大为主，c（CH3COO-）减小，故错误；
故答案为：B、C、D、E；
（5）A．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故A正确；
B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故C正确；
D．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故D错误；
故答案为：A、C．
（2014秋•集宁区校级期中）常温，某稀氨水中的NH3．H2O电离达到平衡：NH3．H2O⇌NH4++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH溶液中的氢氧根离子浓度增加可以抑制氨水的电离，平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液电离出的氢离子可以促进氨水的电离，c（OH-）降低，因为温度没变，所以Kw不变，故B正确；
C、其中加入固体NH4Cl，增加铵根离子的浓度可以抑制氨水的电离平衡逆向移动，c（H+）增加，故C错误；
D、水的离子积受温度影响，将水稀释，温度不变，所以Kw不变，pH的大小和氢离子浓度大小有关，水中氢离子浓度不变，所以pH不变，故D错误．
故选B．
（2015秋•潍坊校级期末）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．电离常数Ka，是温度的函数，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
故选B．
（2015秋•宜城市校级期中）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序______；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______ （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为______
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为______
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙______10（填“＞”、“=”或“＜”）．
正确答案
解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是CO32-＞CN-＞CH3COO-；
已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；
故答案为：CO32-＞CN-＞CH3COO-；②③①；
（2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，两者恰好完全反应，生成醋酸铵，因为醋酸和氨水的电离度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，而水解极其微弱，所以离子浓度大小为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，故答案为：＜．
解析
解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是CO32-＞CN-＞CH3COO-；
已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；
故答案为：CO32-＞CN-＞CH3COO-；②③①；
（2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，两者恰好完全反应，生成醋酸铵，因为醋酸和氨水的电离度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，而水解极其微弱，所以离子浓度大小为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，故答案为：＜．
（2014•道里区校级二模）（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因______；10℃时纯水的电离平衡常数为______；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为______．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______．（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______．
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH-）为______．
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=______．
正确答案
水电离吸热，升高温度电离平衡正移
5.3×10-17
7.4×10-7mol/L
b＞a＞c
NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
1.4×10-3mol/L
-107.57kJ/mol
解析
解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数随着温度的升高而增大；
1L水的物质的量=
100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度=
故答案为：水电离吸热，升高温度电离平衡正移；5.3×10-17；7.4×10-7mol/L；
（2）①电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c；
②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
③Ka．Kb=Kw，Kb=
（3）①Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
②Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
由盖斯定律②×2+③-①得到：2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=-107.57kJ/mol，
故答案为：-107.57kJ/mol．
在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物，硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸，与足量锌反应生成氢气的量相同；等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，
故选A．
现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为______．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=______．
正确答案
解：（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中
故答案为：减小；
（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以 c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=
故答案为：
解析
解：（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中
故答案为：减小；
（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以 c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=
故答案为：
室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，其离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以其溶液的pH＜13，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）变小，故D错误；
故选B．
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA⇌H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：______．
正确答案
解：K=
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
解析
解：K=
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（2014春•淮安校级期中）液氨存在微弱的电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2-，其离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2-）=2×10-30mol2•L2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（ ）
正确答案
解析
解：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨电离，
A．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，如果加入NaNH2，则铵根离子浓度减小，故A不选；
B．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则c（NH2-）减小，如果加入NaNH2，则c（NH2-）增大，故B不选；
C．温度不变，电离平衡常数不变，即液氨的离子积常数，故C选；
D．抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故D不选；
故选C．
现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变）．待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液各稀释100倍．稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲）______pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）______c（CH3COO-）．
（5）甲乙两溶液中由水电离出的c（H+）大小关系为：甲______乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则V1与V2的比值为______（设混合溶液总体积为V1+V2）．
正确答案
解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：＞；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小于；
（5）下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙中，两溶液的pH相等，即氢离子浓度相等，由水电离出的c（H+）相等，室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则酸剩余，得到：10-3=
解析
解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：＞；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小于；
（5）下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙中，两溶液的pH相等，即氢离子浓度相等，由水电离出的c（H+）相等，室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则酸剩余，得到：10-3=
人体血液里存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO3
A正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度
B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
CpH=7.00的血液中，
D常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，[H+]•[OH-]一定不变
正确答案
解析
解：A．人体血液pH值保持在7.35---7.45之间，则HCO3-的水解程度大于电离程度，故A错误；
B．发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，碳酸饮料属于酸性饮料，饮用碳酸饮料则加重病情，故B错误；
C．pH=7.00的血液中c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选：D．
（2012秋•银川校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A醋酸溶液的pH=a，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小
B将浓度均为0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
C将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则b＞a=100
D一定温度下，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中
正确答案
解析
解：A．0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于水的离子积Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．将浓度均为0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，故B正确；
C．醋酸是弱电解质、氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同倍数的溶液中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，要使稀释后溶液中pH相等，则醋酸需要水体积大于盐酸，要使pH=3的盐酸稀释后溶液pH=5，根据氢离子浓度相等，知盐酸要稀释100倍，则盐酸稀释后溶液体积为1000mL，即：a＞b=1000mL，故C错误；
D．由醋酸的电离平衡常数可得：
故选B．
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