热门试卷

解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；

B、由水电离的c（H +）=1×10-11mol•L-1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；

C、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故C错误；

D、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故D正确；

故选D．

解：A．如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故A错误；

B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应，一元强酸中氢原子浓度大于一元强碱溶液中氢氧根离子浓度，与题意不符合，故B错误；

C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合，混合溶液呈碱性，与题意不符合，故C错误；

D．C（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，碱为强碱如果该弱酸为二元弱酸，则存在的电离方程为H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，所以离子浓度关系为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-），故D正确；

故选D．

解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，

pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．

解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A错误．

B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确．

C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误．

D、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故D错误．

故选B．

解：A、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，即K=1.75×10-5，故A错误；

B、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，即K=1.75×10-5，故B错误；

C、醋酸的电离是吸热过程，温度降低，K减小，标准状况下，醋酸溶液中K＜1.75×10-5，故C错误；

D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，升高到一定温度，K=7.2×10-5，故D正确．

故选D．

解：A、同一溶液体积相同，比较醋酸根离子和醋酸分子物质的量得到，稀释后平衡正向进行醋酸分子数减小，醋酸根离子数增多，所以醋酸根离子和醋酸比值增大，故A正确；

B、稀释后促进电离氢离子数增多，醋酸分子减小，所以醋酸分子和氢离子比值减小，故B错误；

C、稀释后溶液中氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度比值减小，故C错误；

D、溶液中温度不变，离子积不变，稀释后氢离子浓度减小，所以氢离子浓度和离子积比值减小，故D错误；

故选A．

解：A．pH=4时，c（H2CrO4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；

B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO42- ）＜c（HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO4-⇌H++CrO42-，同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故B正确；

C．溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故C错误；

D．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42- 浓度越大，故D正确；

故选C．

解：A．向溶液中通入HCl，HCl极易溶于水，导致溶液中H+增大，抑制硫化氢电离，溶液中c（S2-）减小，故A错误；

B．加入NaOH固体，OH-和H+反应导致溶液中c（H+）减小，促进硫化氢电离，则溶液中c（S2-）增大，故B错误；

C．通入适量的二氧化硫，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以平衡向逆反应方向移动，则c（H+）、c（S2-）都减小，故C正确；

D．加入少量CuSO4固体，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，促进硫化氢电离，溶液中c（H+）增大、c（S2-）减小，故D错误；

故选C．

解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误；

B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；

C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；

D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；

故选C．

解：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；

B．酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，存在大量碳酸根离子，因为二者存在环境不同，所以H2CO3和CO32-在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．等体积的1.0mol•L-1 HCl溶液和1.0mol•L-1碳酸钠溶液混合时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；

D．根据图象知，pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-），故D正确；

故选D．

解：①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故①正确；

②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故②错误；

③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；

④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误；

故选C．