- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
正确答案
解析
解：A、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；
B、由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，c（H+）大，稀释后B酸的酸性强，故B正确；
C、由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D、pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；
故选A．
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故A错误；
B．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故B错误；
C．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；
D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1•L-1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故A错误；
B、中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）═V（盐酸）＜V（醋酸），故B错误；
C、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度PH的大小关系为：：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na+）大小关系：②＜③＜①，故C正确；
D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于硫酸钡的乘积，所以生成碳酸钡，不能说明常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故D正确；
故选C．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中
（2）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为______；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
正确答案
解析
解：（1）向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中醋酸浓度，醋酸根离子浓度均增大，但是醋酸根离子浓度增加的程度大，所以醋酸浓度和醋酸根离子浓度的比值是减小的，此时溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：减小；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，
故答案为：不能；
②由图象可知，pH=7时，c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③CO32-的水解常数Kh=
故答案为：10．
（2015秋•大连校级期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A正确；
B、加入水时，稀释溶液促进电离，离子浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，其中氢离子浓度等于0.1mol/L，溶液中c（H+）增加，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A．
某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故B正确；
C．加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．
某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
正确答案
解析
解：某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，溶液中则溶液中c（H+）•c（OH-）=4×10-14；c（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L；此时水的离子Kw=c（H+）•c（OH-）=4×10-14mol2•L-2＞1×10-14mol2•L-2，所以此时的温度高于常温，
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于．
正确答案
解析
解：A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故B正确；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积增大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大，故D正确；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
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解：A.100℃时，水的离子积常数KW=10-12，所以pH=12的NaOH溶液c（NaOH）=1 mol/L，pH=2的盐酸c（HCl）=0.01 mol/L，等体积混合后溶液显碱性，故A错误；
B．由于KW只与温度有关，若温度不变时，c（H+）•c（OH-）的值不变，所以醋酸稀释时溶液中c（H+）减小、c（OH-）增大，故B错误；
C．含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），加入Na2SO4固体，c（SO42-）增大，平衡左移，c（Ba2+）减小，故C错误；
D．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），加入适量CH3COOH，平衡左移，c（CH3COO-）增大，则可使c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；
故选D．
（2013秋•龙海市校级期末）已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
正确答案
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解：相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c（H+）不相同，故A错误；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，二者的物质的量浓度相等，所以消耗的体积相等，故B正确；
C．pH=2的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释醋酸过程中，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸，要使稀释后溶液中氢离子浓度相等，则醋酸中加入的水大于盐酸，所以盐酸稀释的程度小于醋酸稀释的程度，故C错误；
D．醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸中c（H+），氯化氢是强电解质，完全电离，所以向盐酸中加入氯化钠不影响氢离子浓度，故D错误；
故选B．
（1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10mol•L-1CH3COOH溶液 ②0.0010mol•L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=______．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol•L-1，则溶液中c（H+）=______mol•L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是______．
正确答案
bcf
10：1
1.75×10-6
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
解析
解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf；
（2）0.10mol•L-1CH3COOH溶液中C（H+）=
故答案为：10：1；
（3）设氢离子浓度为x，C（H+）=
溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞，该溶液是醋酸钠和醋酸混合溶液，氢离子浓度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则各种离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：1.75×10-6，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
下列事实不能证明氨水是弱碱的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9，说明一水合氨中存在电离平衡，所以证明一水合氨是弱电解质，故A不选；
B．氯化铵溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明一水合氨是弱电解质，故B不选；
C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH=10.6，说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故C不选；
D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同，说明一水合氨是一元碱，不能说明一水合氨部分电离，故D选；
故选D．
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol•L-1．
正确答案
③④
②④⑤
2
10-3mol/L
CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾
c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+）
小于
强
0.01
解析
解：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
（2）pH=-
故答案为：2、10-3 mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO‾）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO‾），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=
下列说法中正确的是（ ）
A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的
C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
正确答案
解析
解：A．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质完全电离，所以C（HCl）=C（H+），醋酸是弱电解质只有部分电离，则C（CH3COOH）＞C（H+），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度大于醋酸中的两倍，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，将氢氧化钠溶液2倍，则OH-浓度减小到原来的
C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，用氢氧化钠中和两种酸时，消耗的氢氧化钠一样多，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度，则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强，故D正确；
故选D．
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