热门试卷

解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．

故选B．

解：A．完全电离的电解质是强电解质，所以在水溶液里强电解质电离过程是不可逆的，故A正确；

B．铅蓄电池中，电解质溶液是硫酸溶液，放电时，硫酸参加反应，故B正确；

C．加热硫酸铜溶液时，硫酸铜能水解生成氢氧化铜，但蒸干灼烧过程中，硫酸不挥发，所以最终得到的仍然是硫酸铜，故C错误；

D．在原电池负极和电解池阳极上都发生失电子的氧化反应，原电池正极和电解池阴极上都发生得电子的还原反应，故D正确；

故选：C．

解：物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，

酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，

则这三种物质产生H+的难易程度为（从难到易）③①②，

故选C．

解：A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故B选；

C．0.1mol•L-1的强酸，PH=1，现在pH=2.9，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故C不选；

D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=3，可证明为弱酸，故D不选；

故选B．

解：A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；

B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；

C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；

D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误；

故选B．

解：A、该溶液是碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，故A正确；

B、升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH一定会变化，故B错误；

C、在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为显示碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，故C正确；

D、溶液中的电荷守恒c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），溶液显示碱性，所以c（H+）＜c（OH-），则有c（NH+4）＞c（Cl-），故D正确．

故选B．

解：①醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；          

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；

③常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故正确；

④0.1mol/L醋酸钠溶液pH约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故正确；

⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故正确；

故选B．

解：A．氢氰酸为一元酸，0.01mol/L氢氰酸溶液的pH=2时该酸为强酸，但pH大于2，说明电离生成的氢离子＜0.01mol/L，电离不完全，故A不符合；

B．强酸用水稀释后氢离子浓度也下降，故B符合；

C．NaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C不符合；

D．HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D不符合；

故选B．