热门试卷

解：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；

B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；

C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；

D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误．

故选A．

解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH-）＞c（NH4+），故A正确；

B．氨水加水稀释时，溶液中c（OH-）减小，由于温度不变，KW不变，故c（H+）增大，故B正确；

C．氨水中通入少量HCl气体，其溶于水电离出H+结合氨水电离出的OH-，使氨水的电离平衡右移，但溶液中c（OH-）减小，故C错误；

D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的pH＞7，故D正确；

故选C．

解：A、500 mL 2 mol•L-1的HmXOn溶液中HmXOn的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，溶质HmXOn的质量为1mol×（m+a+16n）g/mol=（m+a+16n）g，故A正确；

B、若HmXOn是多元弱酸，电离出的（XOnm-）很小，溶液中n（H+）：n（XOnm-）远远大于m：1，故B错误；

C、1L 0.1mol•L-1的HmXOn溶液中HmXOn的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，结合反应本质OH-+H+=H2O可知，中和氢氧化钾的物质的量为0.1mol×m=mmol，故C错误；

D、若0.1 mol•L-1的HmXOn溶液的pH=1，溶液中c（H+）=0.1mol/L＜mmol/L，故HmXOn为弱酸，0.1 mol•L-1KmXOn溶液中XOnm-离子水解，溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，故D正确；

故选AD．

解：A．c（H+）=0.1mol•L-1×0.1%=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4，故A正确；

B．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）=mol/L=10-10mol/L，由HA电离出的c（H+）为10-4mol/L，所以由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故B正确；

C．电离平衡常数K==mol/=1×10-7 mol•L-1，故C正确；

D．HA的电离是吸热反应，升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；

故选D．

解：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），故A错误；

B、碳酸的酸性比HCN强，HCN的酸性比HCO3-强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根，其离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故B正确；

C、相同物质的量的HCN和HCOOH，中和碱的能力相同，元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol•L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；

D、根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；

故选B．

解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是强酸，醋酸是弱酸，HNO3完全电离，醋酸只能部分电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，

故选A．

解：A．加入硫酸，抑制水的电离，故A错误；

B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B正确；

C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（H+）减小，故C错误；

D．NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D错误．

故选B．

解：A、加入少量NaOH，减小了氢离子浓度，电离平衡正向移动，故A正确；

B、HF的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，故B错误；

C、0.1mol/LHF溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，加入氢离子浓度为0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H+），故C错误；

D、加入少量NaF固体HF，增大了HF的浓度，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误；

故选A．

解：一水合氨为弱碱，则pH相等的氨水和NaOH溶液中：c（氨水）＞c（NaOH），

A．物质的量与溶液体积有关，没有告诉溶液体积，无法计算氢氧根离子的物质的量，故A错误；

B．根据pH=-lgc（H+）可知，pH相同时溶液中H+物质的量浓度相同，故B正确；

C．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中OH-的物质的量浓度一定相同，故C错误；

D．由于溶液的pH相同，则两溶液中氢离子浓度一定相同，故D错误；

故选B．

解：A、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：④＞③＞②＞①，故A错误；

B、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：②＞①=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，2mol的氢氧化钠与6mol的盐酸放出氢气相等，所以生成H2的量：①最少，故B正确；

C、相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故C正确；

D、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，则=0.001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；

故选A．

解：CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH3COO-）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，由于体积增大，则c（CH3COO-）、c（H+）减小，

A.=减小，故A正确；

B.增大，故B错误；

C．根据KW是定值，c（H+）减小，c（OH-）增大，增大，故C错误；

D．根据KW是定值，c（H+）减小，c（OH-）增大，故D错误；

故选A．

A、活泼金属与水发生的氧化还原反应，而不是酸碱反应，故A错误；

B、C1O-接受质子是碱，而H2O给出质子是酸，所以C1O-+H2O⇌HClO+OH-是酸碱反应，故B正确；

C、物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小，氢氧根接受质子能力强次氯酸根离子，次氯酸根强于醋酸根离子，故C错误；

D、NH3可以结合质子是碱，HCO3-既可以给出质子也可以接受质子，所以既是酸又是碱，故D错误；

故选B．

解：A．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）==1×10-10mol•L-1，故A错误；

B．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故B正确；

C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．

故选：AD．

解：A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐pH越大，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小，故A错误；

B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸和弱酸盐反应生成弱酸，CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN，故B错误；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；

故选D．