热门试卷

解：①向溶液中通入氧气，2H2S+O2═2S↓+2H2O，氢离子浓度减小；

②向溶液中加入二氧化硫，SO2+2H2S═3S↓+3H2O，氢离子浓度减小；

③向溶液中通入氯气，H2S+Cl2═S↓+2HCl，氯化氢是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以导致溶液中氢离子浓度增大；

④硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀同时生成硫酸，H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓，硫酸是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以氢离子浓度增大；

故选：C．

解：A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=

=1×10-11mol/L，故A错误；

B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-），故C正确；

D．浓度为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH3•H2O），故D错误；

故选AD．

解：A、不管HA酸还是弱酸和强酸，中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA，此事实不能说明一元酸HA是弱酸，故A正确；

B、将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5，说明HA酸的电离收到了促进，是弱酸，故B错误；

C、将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则酸是过量的，pH=2的HA溶液浓度大于0.01mol/L，所以HA是弱酸，故C错误；

D、0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则NaA会水解，所以A-是弱酸阴离子，HA是弱酸，故D错误．

故选A．

解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A错误；

B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；

C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，则a大于7，②与④等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则b小于7，所以a＞b，故C正确；

D．1mL③和100ml④分别与足量金属镁反应，由于pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则100mL④中含有的醋酸的物质的量大于1mL③中含有的醋酸，则产生的H2后者多，故D错误；

故选C．

解：25℃时，溶液pH=7，则有c（OH-）=c（H+），

溶液呈电中性，则有c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），

所以有：2c（SO42-）=c（NH4+），

故选B．

解：A、HA水溶液中存在HA的电离和水的电离，HA的电离HA⇌A-+H+，两离子浓度相等，但是水还会电离出氢离子，溶液显示酸性，所以c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-），故A正确；

B．NaA水溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；

C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是离子化合物，故C错误；

D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，酸性减弱，pH也增大，故D正确；

故选C．

解：A、醋酸是一种比碳酸酸性还强的酸，在水溶液中能电离出H+；

B、C2H5OH属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出H+；

C、水属于极弱电解质，能微弱电离生成H+；

D、碳酸是一种二元弱酸，在水溶液中能电离出H+；

四种物质的酸性关系为CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH，即最难电离出H+的是C2H5OH，

故选B．

解：n（Na）==0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中，

无论酸是否过量或不足，由2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，

所以V3=V2=V1，

故选B．

解：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；

B．电解的强弱与水溶性无关，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，但是强电解质，故B错误；

C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故C错误；

D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；

故选D．

解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，

A．相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；

B．亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10-4，故B错误；

C．根据条件下，氢氰酸的酸性最弱，故C正确；

D．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；

故选：B．

解：A、由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氨水的pH变化曲线，故A错误；

B、由图可知，开始的pH相同，开始时氨水浓度大，稀释相同倍数，氨水的浓度仍然大，氨水中离子浓度也大，所以导电性a＞c，对于氢氧化钠溶液，稀释后离子浓度减小，导电性变小，即a＞b，故B错误；

C、由于氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，稀释相同倍数后，氨水的碱性强于氢氧化钠，所以氨水中水的电离程度小于氢氧化钠，而b、c两点的pH值相同，所以水电离的程度也相同，所以水的电离程度：c=b＞a，故C正确；

D、Kw是温度的函数，a、b、c三点溶液温度相同，所以水的离子积常数不变，即c=b=a，故D错误；

故选：C．

解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确；

B．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；

C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；

D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确；

故选B．