- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大、n（CH3COOH）减小，则
B．加水稀释，c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大，则
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则
D．加水稀释醋酸，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
故选C．
氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3•H2O．
已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是______（填离子的化学式）．
正确答案
中
碱
NH4+
解析
解：醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，
根据反应方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸铵呈中性，则碳酸氢铵呈碱性；
碳酸氢铵溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以铵根离子浓度最大，
故答案为：中、碱、NH4+．
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
正确答案
减小
减小
增大
左移
右移
左移
解析
解：氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；
向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；
向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，
故答案为：
．
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸分子、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，故A错误；
B．温度越高，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度变大，故C正确；
D．向溶液中加入很稀的NaOH溶液，虽然促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入很稀的NaOH溶液，浓度减小，故D错误；
故选BC．
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能发生，故B正确；
C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸性越强，相同浓度时HZ溶液中氢离子浓度最大，与锌反应速率最快，故C错误；
D．电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；
故选B．
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A
盐酸滴入NaAlO2溶液中
B
SO2气体通入溴水中
C
pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D
氨气通入醋酸中
正确答案
解析
解：A．盐酸滴入NaAlO2溶液中，发生H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，消耗盐酸与沉淀的关系与图象一致，故A正确；
B．溴水溶液的pH＜7，SO2气体通入溴水中发生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释，盐酸的pH变化大，但pH不会超过7，图象中稀释后pH＞7不可能，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；
故选A．
（2015秋•商州区校级月考）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是______．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是______，最难结合质子（H+）的是______．
（3）下列反应的离子方程式正确的是______．
A．H3C+3A-═3HA+C3- B．HB-+A-═HA+B2-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH-（过量）═______．
②HA（过量）+C3-═______．
正确答案
解：（1）根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到
H2B＞HB-H3C＞H2C-＞HC2-它们之间能发生下列反应，
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C，
②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
即说明H2B＞HB-＞HA，
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-，
综合信息得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以最强的酸为H2B，故答案为：H2B；
（2）由以上酸性强弱顺序知：物质的酸性越强，其对应酸根离子结合质子的能力越弱，反之越强，所以最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
故答案为：C3-；HB-；
（3）根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，以及强酸制弱酸的原则，故离子方程式为：A、H3C+A-=HA+H2C-；B、HB-+A-=HA+B2-；C、H3C+B2-=HB-+H2C-
故答案为：BC；
（4）①H3C与过量OH-能够完全中和，生成C3-和H2O，离子方程式为H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O，故答案为：C3-+3H2O；
②根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-，故答案为：H2C-+2A-．
解析
解：（1）根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到
H2B＞HB-H3C＞H2C-＞HC2-它们之间能发生下列反应，
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C，
②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
即说明H2B＞HB-＞HA，
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-，
综合信息得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以最强的酸为H2B，故答案为：H2B；
（2）由以上酸性强弱顺序知：物质的酸性越强，其对应酸根离子结合质子的能力越弱，反之越强，所以最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
故答案为：C3-；HB-；
（3）根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，以及强酸制弱酸的原则，故离子方程式为：A、H3C+A-=HA+H2C-；B、HB-+A-=HA+B2-；C、H3C+B2-=HB-+H2C-
故答案为：BC；
（4）①H3C与过量OH-能够完全中和，生成C3-和H2O，离子方程式为H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O，故答案为：C3-+3H2O；
②根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-，故答案为：H2C-+2A-．
室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5 mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
B．升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则Ka、Kb都增大，故B错误；
C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
故选：BC．
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；
B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；
C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；
D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．
故选C．
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH-）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子会水解，使水的电离平衡正向移动，c（H+）减小，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误．
故选C．
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n
A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C两种溶液的pH相同
D分别用水稀释相同倍数后，n（Cl-）＜n
正确答案
解析
解：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，溶液中n（Cl-）=N（CH3COO-），所以溶液中氢离子浓度相同，但因醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大，等体积时醋酸的物质的量多，
A、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；故A正确；
B、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳酸钙反应，醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙；放出的CO2不一样多，醋酸生成二氧化碳多，故B错误；
C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-），所以溶液中氢离子浓度相同，PH相同；故C正确；
D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；所以n（Cl-）＜n（CH3COO-），故D正确；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH-）之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH4+）＜c （Cl-），故B错误；
C．溶液呈电中性，则溶液中c （H+）=c （HO-），c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （HO-），所以c （Na+）=c （CH3COO-），故C正确；
D．硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，所以c （Na+）＞2 c （S2-），故D错误；
故选C．
（2015秋•桃江县校级期中）已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O⇌H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H3O+）增大，故A错误；
B．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO43-）和c（H3O+）均增大，故B错误；
C．加入Ca（OH）2会使PO43-转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42-）减小，故C正确；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO43-）减小，c（H3O+）增大，故D错误；
故选C．
（2015秋•衡水校级月考）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向______（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度______（填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向______（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH
正确答案
解：①向氨水中加入NaOH固体时，氢氧根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，平衡逆反应移动，但是溶液中氢氧根浓度增大，
故答案为：逆反应；增大；
②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，
故答案为：正反应；H+．
解析
解：①向氨水中加入NaOH固体时，氢氧根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，平衡逆反应移动，但是溶液中氢氧根浓度增大，
故答案为：逆反应；增大；
②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，
故答案为：正反应；H+．
（1）有pH=l的三种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸，其浓度大小关系为______．相同体积相同浓度的三种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸，与足量锌粉充分反应后产生H2的体积（相同状态下）的大小关系为______．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）常温下，pH=1的盐酸V1 L和pH=12的NaOH溶液V2 L混合，若所得混合液的pH=11值，则V1：V2=______．
（4）在一定体积的密闭容器中有反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．830℃时，其平衡常数K=1．向该容器中加入1mol CO2与1mol H2，达到平衡时CO的体积分数是______．
正确答案
③＞①＞②
②＞①=③
CH3OH （l）+
9：101
25%
解析
解：（1）pH相等的醋酸、盐酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，在水溶液里完全电离，所以浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸；当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同，故答案为：③＞①＞②；②＞①=③；
（2）0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH3OH （l）+
故答案为：CH3OH （l）+
（3）将pH=1的盐酸V1 L和pH=12的NaOH溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，则碱过量，c（OH-）=
故答案为：9：101：
（4）830℃时，其平衡常数K=1．向该容器中加入1mol CO2与1mol H2，设一氧化碳转化物质的量为x，
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x 1-x x x
平衡常数K=
x=0.5mol
CO的体积分数=
故答案为：25%．
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