- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）
A向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[
D某温度下纯水中c（OH-）=2×10-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
正确答案
解析
解：A、溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故A正确；
B、由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸含有的氢离子大于0.001mol/L，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，反应后生成了醋酸和醋酸钠的溶液，醋酸的电离大于醋酸根的水解，故溶液中离子浓度的顺序为：[
D、由于pH=-lgc（H+），盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正确；
故选B．
（2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HA溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）=c（A-），故B正确；
C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），A-易水解，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以HA的电离平衡常数不变，故D错误；
故选AB．
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A
Bc（H+）•c（OH-）
C
Dc（OH-）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以
B．在25℃时，水溶液中Kw=c（H+）•c（OH-），温度不变，则Kw不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH-）增大，但n（OH-）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH-）减小，故D错误；
故选A．
pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的盐酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH），故C错误；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH为甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的酸碱性，故D错误；
故选A．
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
（1）试比较有关量的大小：v1______ v2、nl______n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①______②______．
正确答案
＞
=
加少量水
降温或加少量CH3COONa固体
解析
解：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小，则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小，
故答案为：＞；=；
（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变，可加少量水、降温或加少量CH3COONa固体，
故答案为：加少量水；降温或加少量CH3COONa固体．
（2015春•上海校级月考）下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）
①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液； ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液； ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液．
正确答案
解析
解：①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液中，氢离子和氯离子浓度为0.1mol/L；
②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中，氢离子为0.2mol/L，硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液，醋酸为弱电解质，则溶液中醋酸根离子、氢离子浓度都小于0.1mol/L；
④1L 0.1mol/L 的酒精溶液，乙醇为非电解质，在溶液中不发生电离；
所以溶液导电性大小为：②①③④，
故选C．
将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选AD．
下列事实可以证明氨水是弱碱的是（ ）
正确答案
解析
解：A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故A错误；
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故B正确；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，说明氨水中离子浓度较小，但不能说明一水合氨部分电离，可以等浓度条件下比较氨水溶液和强碱溶液的导电性，故C错误；
D．铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故D错误；
故选B．
已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（ ）
正确答案
解析
解：A、H的化合价为+1、O的为-2，则H3PO3中P元素的化合价为0-（+1）×3-（-2）×3=+3，故A正确；
B、H3PO3中P元素的化合价为+3价，是中间价态，既能升高又能降低，则亚磷酸有氧化性和还原性，故B正确；
C、由信息可知，亚磷酸只能生成两种钠盐，则只有两个羟基氢，为二元酸，故C错误；
D、Na2HPO3为正盐，则亚磷酸可形成酸式盐和正盐，故D错误；
故选CD．
某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是：
甲：
①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：
①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．简要说明pH试纸的使用方法：______．
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1（选填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2．
（3）请你评价：乙方案中的不妥之处______．
（4）请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述______．
正确答案
100 mL容量瓶、天平
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH
＞
＜
难以准确配制pH=1的醋酸溶液，pH试纸只能粗略地测量溶液的pH，难以区别等于2与略小于2的差别
配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的酸碱性，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．这是利用盐水解的性质，弱酸根离子的水解使溶液呈碱性
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用定量仪器容量瓶、一定体积的容量瓶，pH试纸的使用方法取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH，
故答案为：100 mL容量瓶、天平； 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH；
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，因此pH＞1；弱酸加水稀释10倍pH变化不到一个单位，所以1＜pH＜2，故答案为：＞；＜；
3）因为pH试纸只能粗略地测量溶液的pH，pH试纸方便，只能粗略估量，pH计精确度高，可以达到0.01，
故答案为：难以准确配制pH=1的醋酸溶液，pH试纸只能粗略地测量溶液的pH，难以区别等于2与略小于2的差别；
（4）可以利用NaAc溶液水解，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，说明酸根离子对的酸HAc为弱酸，
故答案为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的酸碱性，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．这是利用盐水解的性质，弱酸根离子的水解使溶液呈碱性．
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：常温下，c（CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，c（NH3．H2O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，温度相同，水的离子积常数相同，故A正确；
B．等pH的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液的pH变化大于氨水，故B错误；
C．等体积等pH的③、④溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌反应，醋酸生成氢气的量多，故C正确；
D．c（NH3．H2O）＞c（HCl）=0.01mol/L，①、④两溶液按2：1体积比混合后，溶液中存在物料守恒，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞2c（Cl-），故D错误；
故选AC．
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O═H3PO3+______．
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-．
①某温度下，0.10mol•L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2 mol•L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl，故答案为：3HCl；
（2）①H3PO3 ═H++H2PO3-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=
②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
解析
解：（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl，故答案为：3HCl；
（2）①H3PO3 ═H++H2PO3-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=
②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）
A在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO
D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
正确答案
解析
解：A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=
B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：C．
下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L MCl溶液的呈酸性
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
正确答案
解析
解：①.0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，故①错误；
②.0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，故②正确；
③．溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，故③错误；
④．等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误；
故选B．
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