- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH溶液中含有的c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为：V1=V2＜V3，
故选D．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸铵是强电解质，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，醋酸根离子浓度增大，溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性，所以pH增大，故A正确；
B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为
C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）=0.1mol/L，故C正确；
D、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4Al（SO4）2中NH4+的水解被抑制，因此NH4Al（SO4）2中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
故答案应为：①=③＞②，故D错误．
故选D．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______．
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）______c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）______c（Cl-）．
正确答案
D
C
NH3•H2O
H+
氯化铵
A
NH4Cl和HCl
＜
=
解析
解：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；
（3）根据物料守恒知，C（NH4+）+C（NH3．H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+C（NH4+）+C（Na+），c（H+）+C（NH4+）-c（OH-）=C（Cl-）-C（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：①NH4+、NH3．H2O；②NH4+、H+；
（4）①因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即A符合，故答案为：NH4Cl；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，
故答案为：NH4Cl和HCl；
③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，故答案为：＜，=．
用蒸馏水稀释浓度为1mol/L的氨水到0.1mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
AC（OH-）
B
C
D
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH-）增大，但n（OH-）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH-）减小，故A错误；
B．则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，所以
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以
故选D．
在CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（ ）
正确答案
解析
解：A．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误；
故选B．
现有25℃时0.1mol•L-的氨水．请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和．反应的离子方程式是______；所得溶液呈______性
（填“酸”、“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：______．
（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中
（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH=7．则所得溶液中c（NH4+）______ c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）
正确答案
NH3•H2O+H+═NH4++H2O
酸
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
减小
减小
＞
解析
解：（1）向氨水中加入稀盐酸，二者恰好完全中和时生成氯化铵，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，酸性增强，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，存在电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），即c（NH4+）＞c（SO42-），故答案为：＞．
物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②NH3•H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl ②NH3•H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3，先不考虑水解，则③（NH4）2SO4含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它四种物质，NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），①④⑤三种物质中，④NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①；
⑤NH4HCO3 ，HCO3- 水解促进铵根离子水解 溶液中c（NH4+）应最小，则①＞⑤；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：③＞④＞①＞⑤＞②，
故选：D．
已知：CH3COOH⇌CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度______．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=______（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②______；
③用______（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
正确答案
解：（1）醋酸的电离平衡常数Ka=
（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以（H+）=
（3）根据Ka=
解析
解：（1）醋酸的电离平衡常数Ka=
（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以（H+）=
（3）根据Ka=
正确答案
解析
解：根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，说明A的pH不会较大，而B的不会较小，则A的碱性大于B，
A．稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，而A溶液中氢离子浓度应该为B的0.1倍，即：稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：10A=B，故A错误；
B．碱溶液抑制了水的电离，则稀释前A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，故B错误；
C．M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，由于A的碱性大于B，则A的浓度小于B的浓度，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，A所消耗酸溶液的体积小于B，故C错误；
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，若A为强碱，溶液的pH大于7，若A为弱碱，反应生成弱酸弱碱盐，溶液的pH可能等于或小于7，故D正确；
故选D．
（2015秋•宜昌校级期末）已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=
正确答案
解析
解：A、向该溶液中加入一定量的硫酸时，K不变，故A错误；
B、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误．
故选B．
25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
A原氨水的浓度=10-3mol/L
B氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C溶液中 
D再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
正确答案
解析
解：A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10-3mol/L，故A错误；
B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；
C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中 
D．常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______（填编号）；
（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式______．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，向10m L 0.01mol•L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol•L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______．
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol•L-1苯酚溶液中水的电离程度
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1______T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=______；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______
A、加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B、在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D、升温可使溶液由b点变为d点．
正确答案
解：（1）酸的电离常数越大，其酸性越强，这三种微粒的电离平衡常数大小顺序是CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-，所以它们酸性由强到弱的顺序为①③②，
故答案为：①③②；
（2）Kh=
（3）一水合氨和醋酸的电离程度相等，等体积等浓度的醋酸和氨水混合时，二者恰好反应生成醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），故答案为：=；
（4）A．苯酚的电离平衡常数小于一水合氨，所以苯酚铵溶液呈碱性，若混合液pH＞7，则V≥10也可能小于10，故A错误；
B．若混合液pH＜7，则苯酚过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（C6H5O-），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，V=10时二者恰好反应生成苯酚铵，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol•L-1苯酚溶液中水的电离程度，故C正确；
故选C；
（5）①难溶物的溶解平衡是吸热反应，升高温度促进溶解，则溶度积常数越大，根据图象知T1的溶度积常数小于T2，所以T1＜T2，Ksp（BaSO4）=c（Ba 2+ ）．c（SO42- ）=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9，故答案为：＜；5×10-9；
②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；
C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确；
D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；
故选ABC．
解析
解：（1）酸的电离常数越大，其酸性越强，这三种微粒的电离平衡常数大小顺序是CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-，所以它们酸性由强到弱的顺序为①③②，
故答案为：①③②；
（2）Kh=
（3）一水合氨和醋酸的电离程度相等，等体积等浓度的醋酸和氨水混合时，二者恰好反应生成醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），故答案为：=；
（4）A．苯酚的电离平衡常数小于一水合氨，所以苯酚铵溶液呈碱性，若混合液pH＞7，则V≥10也可能小于10，故A错误；
B．若混合液pH＜7，则苯酚过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（C6H5O-），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，V=10时二者恰好反应生成苯酚铵，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol•L-1苯酚溶液中水的电离程度，故C正确；
故选C；
（5）①难溶物的溶解平衡是吸热反应，升高温度促进溶解，则溶度积常数越大，根据图象知T1的溶度积常数小于T2，所以T1＜T2，Ksp（BaSO4）=c（Ba 2+ ）．c（SO42- ）=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9，故答案为：＜；5×10-9；
②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；
C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确；
D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；
故选ABC．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1 D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．
正确答案
1%
1×10-11mol．L-1
I
a
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
D
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
解析
解：（1）电离度=
故答案为：1%；1×10-11mol．L-1；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
故答案为：І；a；
（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故错误；
B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），故错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1，故错误；
D．根据质子守恒得c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故正确；
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；D；
（4）NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故C错误；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故选C．
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中
正确答案
解析
解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；
B．加入金属锌会促进电离，则比值减小，故B错误；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
故选D．
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