- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A正确；B、盐类的水解是一个吸热过程，升温促进水解，所以水解程度增大，故B正确；C、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；D、酸性溶液不一定是酸溶液，有的盐水解显示酸性，碱性溶液不一定是碱溶液，有的盐水解显示碱性，故D正确．故选C．
已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，则下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F-＜CN-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中两种盐的物质的量相等，
根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
因为酸根离子水解程度F-＜CN-，则c（F-）＞c（CN-），所以NaF溶液中氢离子浓度大于NaCN，两种溶液中钠离子浓度相等，
所以NaF溶液中离子个数大于NaCN离子个数，即n1＞n2，
故选B．
25℃时，0.1mol•L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．0.1mol•L-1的③NaF的PH8.1，④NaHCO3的PH8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸的强度：HF＞H2CO3，故A正确；
B．①NaCl呈中性，则水水电离产生的c（H+）=10-7②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水的电离一定大于10-7，故B错误；
C．0.1mol•L-1的①③NaCl、NaF溶液中根据电荷守恒，离子总浓度是2c（Na+）+2c（H+），而NaF的PH8.1，所以离子浓度大小：①＞③，故C正确；
D．根据物料守恒可知c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1，故D正确；
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；
B、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故B错误．
C、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故D错误；
故选C．
（2011秋•长春期末）在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．
一级电离：H2B
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol•L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，则H2B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
（4）某温度下，FeB（s）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18．
正确答案
解：（1）HB-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHB溶液的酸碱性，
故答案为：无法确定；NaHB溶液中同时存在HB¯
（2）H2B溶液的一级电离为：H2B
（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14均成立，故A正确；
B、NaHB溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol•L-1的NaHB溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，故B正确；
C、根据0.1mol•L-1的NaHB溶液中的质子守恒c（OH-）=c（H2B）-c（B2-）+c（H+），故C错误；
D、c（Na+）=0.1mol•L-1，B2-离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故D错误．
故选CD；
（4）A、a、b两点均是平衡状态的点，所以a点对应的KSP等于b点对应的KSP，故A正确；
B、d点的Qc小于KSP，所以无沉淀生成，故B正确；
C、c点Qc大于KSP，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致Qc更大，不会到a点，故C错误；
D、取平衡态下的任何一点a点，此温度下，KSP=2×10-9×10-9=2×10-18，故D错误．
故选CD．
解析
解：（1）HB-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHB溶液的酸碱性，
故答案为：无法确定；NaHB溶液中同时存在HB¯
（2）H2B溶液的一级电离为：H2B
（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14均成立，故A正确；
B、NaHB溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol•L-1的NaHB溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，故B正确；
C、根据0.1mol•L-1的NaHB溶液中的质子守恒c（OH-）=c（H2B）-c（B2-）+c（H+），故C错误；
D、c（Na+）=0.1mol•L-1，B2-离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故D错误．
故选CD；
（4）A、a、b两点均是平衡状态的点，所以a点对应的KSP等于b点对应的KSP，故A正确；
B、d点的Qc小于KSP，所以无沉淀生成，故B正确；
C、c点Qc大于KSP，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致Qc更大，不会到a点，故C错误；
D、取平衡态下的任何一点a点，此温度下，KSP=2×10-9×10-9=2×10-18，故D错误．
故选CD．
将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
Ac（H+）
BKa（HF）
C
D
正确答案
解析
解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）=
故选：D．
有a．CH3COOH和b．HCl两种溶液，当它们的pH相同时；其物质的量浓度：a______ b；（填＞＜=下同）分别与足量的锌反应开始的速率：a______ b；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量a______b；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，消耗溶液的体积：a______b．pH相同体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH：a______b．
正确答案
＞
=
＞
＜
＜
解析
解：当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要盐酸溶液浓度为1mol/L，所以CH3COOH物质的量浓度大，开始两溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相等，醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，根据电荷守恒得溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-），又因为醋酸的物质的量浓度大，所以消耗醋酸的体积小，醋酸稀释过程中促进电离，所以稀释到相同体积醋酸氢离子浓度大，PH越小，故答案为：＞；=；＞；＜；＜．
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以水解程度CN-＞CO32-＞CH3COO-，则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c （OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CN-），所以c（Na+）＞c（CN-）时，则a不一定小于b，故B错误；
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；
故选C．
已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？
正确答案
解析
解：设电离的醋酸浓度为x，
则：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K=
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-5×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
所以H+的物质的量浓度1.0×10-2mol/L，
答：H+的物质的量浓度为：1.0×10-2mol/L．
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．
（1）CH3 COOH溶液的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______．
正确答案
解：（1）向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，则醋酸的电离平衡向左移动；
根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：
故答案为：向左；增大；
（2）该溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于加入的醋酸钠少量，则溶液中c（H+）＞c（Na+），故溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
解析
解：（1）向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，则醋酸的电离平衡向左移动；
根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：
故答案为：向左；增大；
（2）该溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于加入的醋酸钠少量，则溶液中c（H+）＞c（Na+），故溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______．反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．KW d．醋酸电离平衡常数．
正确答案
a＞b＞c
相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
＞
b
解析
解：（1）同温度下，等pH值，盐对应的酸越弱水解程度越大，相等PH值浓度越小，a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3对应的酸分别是：H2CO3、HCN、HCO3-、酸性强弱为：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以物质的量浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；
（2）等浓度的酸的强弱不同，则c（H+）不同，c（H+）越大，反应速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）：HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快，所以c（SCN-）＞c（CH3COO-），故答案为：相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快；＞；
（3）a、若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH-，a．OH-+H+=H2O，所以促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故a错误；
b．OH-+H+=H2O，所以c（H+）减小，故b正确；
c．温度不变则Kw不变，故c错误；
d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故d错误；
故选b．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸性溶液中的溶质可能是酸或强酸弱碱盐，酸抑制水电离，强酸弱碱盐促进水电离，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸部分电离，氢氧化钠完全电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液中醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以pH＜7，故B错误；
C．HA的酸性比HB的强，说明HA的电离程度大于HB，则A-的水解程度小于B-，因为二者的浓度不一定相等，所以无法确定NaA和NaB溶液的pH大小，故C错误；
D.0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，硫酸钠不水解，碳酸氢钠水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），但水解程度较小，结合物料守恒知，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
Ac（H+）
BK（HF）
C
D
正确答案
解析
解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）=
故选D．
25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故A错误；
B、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故B正确；
C、根据溶液中物料守恒得，C（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1，故C正；．
D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中钠离子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正确；
故选A．
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