热门试卷

解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；

B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；

C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；

D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；

故选C．

解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；

B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；

C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；

D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠，故D错误；

故选B．

解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故A错误；

B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；

C．由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故C错误；

D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；

故选D．

解：A．由于氟化铵中氟离子和铵根离子都水解，而氯化铵中只有铵根离子水解，则氯化铵溶液中的离子浓度大于氟化铵，故A正确；

B．醋酸在稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大，而醋酸分子的物质的量减小，由于在同一溶液中，则的值增大，故B错误；

C．醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠，相同浓度时醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠，则pH相同时醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，故C正确；

D．根据NaClO溶液中的物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+），故D正确；

故选B．

解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：a＞c＞b，则反应时间a＜c＜b；

生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，

故选A．

A、醋酸能和钠反应放出H2，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故A错误；

B、1mol/L醋酸溶液的pH小于7，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故B错误；

C、0.1mol/L醋酸钠溶液pH约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故C正确；

D、将pH=5的醋酸溶液稀释100倍，说明加水稀释酸性减弱，但无论稀释多少还成酸性，所以7＞pH＞5，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故D不选；

故选：C；

解：A．NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，pH相等的NaOH溶液和氨水，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），故A错误；

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等的NaOH溶液和氨水，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），等体积等pH的NaOH溶液和氨水，n（NH3．H2O）＞n（NaOH），所以氨水消耗HCl体积多，故B错误；

C．升高温度，促进弱电解质电离，导致氨水中c（OH-）大于NaOH溶液，所以氨水pH大于NaOH溶液，故C错误；

D．相同温度下，pH相等的两种溶液中，氢离子浓度相等，水的离子积常数相等，所以c（OH-）相等，故D正确；

故选D．

解：A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性导致氢氧根离子浓度很小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A正确；

B．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；

故选AB．

解：A、盐酸是强酸，能完全电离，0.1mol/L盐酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正确；

B、醋酸是弱酸，不能完全电离，pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L，所以稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②，故B正确；

C、酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，0.1mol/L盐酸溶液稀释后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀释后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH顺序是②＞①＞③，故C错误；

D、稀释醋酸酸溶液，会促进其电离，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞②＞①，故D错误．

故选CD．

解：若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，

①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，生成的盐为强酸强碱盐；

②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，生成的盐为强碱弱酸盐；

③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，生成的盐为强酸弱碱盐；

只有B符合，

故选B．

解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；

B、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故B错误；

C、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故C正确；

D、碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，所以K=，故D错误．

故选：C．

解：A．向醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，浓度越大醋酸根离子水解程度越小，所以溶液中比值变大，故A正确；

B．加水稀释碳酸钠促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，但大于原来的，所以其溶液的pH＞a-1，故B错误；

C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钾浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，滴入酚酞试液不变色，故C错误；

D．溶液呈中性，说明c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒判断2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以2c（SO42-）=c（NH4+），故D错误；

故选A．

解：A、根据溶液中物料守恒得，c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1，故A正确；

B、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故B错误；

C、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故C正确；

D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中钠离子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正确；

故选B．