- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：______．
（2）下列离子方程式正确的是______
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：______．
（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是______．
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
______HI+______H6TeO6
正确答案
解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ki值越大，酸性越强，故答案为：Ki值越大，酸性越强；
（2）根据强酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；
B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，如果碳酸钠过量，发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故D正确；
故选BD；
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）=C（HCOO-）+C（OH-），所以C（HCOO-）＞C（Na+），该溶液中甲酸的电离程度较小，所以C（Na+）＞C（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故答案为：C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
（4）亚硒酸（H2SeO3）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，所以该反应方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，
故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
（5）H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O中，Se元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，亚硒酸是还原剂，硒酸是氧化产物，硒酸和水是还原产物，硒酸的氧化性大于亚硒酸，故选C；
（6）反应HI+H6TeO6
故答案为：8；2；1；1；4；10．
解析
解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ki值越大，酸性越强，故答案为：Ki值越大，酸性越强；
（2）根据强酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；
B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，如果碳酸钠过量，发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故D正确；
故选BD；
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）=C（HCOO-）+C（OH-），所以C（HCOO-）＞C（Na+），该溶液中甲酸的电离程度较小，所以C（Na+）＞C（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故答案为：C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
（4）亚硒酸（H2SeO3）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，所以该反应方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，
故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
（5）H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O中，Se元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，亚硒酸是还原剂，硒酸是氧化产物，硒酸和水是还原产物，硒酸的氧化性大于亚硒酸，故选C；
（6）反应HI+H6TeO6
故答案为：8；2；1；1；4；10．
不能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
正确答案
解析
解：A．导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c（CH3COO-）减小，故B正确；
C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸部分电离，故C正确；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故D正确；
故选A．
下列有关碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸和硅酸都是二元弱酸，硅酸的酸性比碳酸还弱，故A正确；
B．硅酸是溶解度很小的弱酸，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；
C．由于碳酸的酸性大于硅酸，根据较强酸制较弱酸原理，CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸，故C正确；
D．碳酸受热分解为二氧化碳和水，硅酸受热分解为二氧化硅和水，故D正确；
故选B．
（2015春•睢宁县校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水中主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是一元弱碱，电离产生NH4+和OH-，H2O也电离出OH-，则（NH4+）＜（OH-），故A错误；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中C（OH-）c（OH-）=
C．溶液中存在的阳离子是：H+、Na+，阴离子是：OH-、CH3COO-，根据电荷守恒有：①C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（CH3COO-），依据醋酸根（碳元素守恒）写出物料守恒关系得：C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）②；将②代入①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．A元素的存在形式为：A2-、HA-、H2A，根据物料守恒，NaHA中，c（Na+）：c（含A微粒）=1：1，0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误；
故选BC．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；
C．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故D正确；
故选D．
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤氨水，⑥硫酸铵请回答下列问题：
（1）①、②、③种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥三种溶液中NH
（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
正确答案
解：（1）②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：②③①；
（2）④氯化铵、⑤氨水、⑥硫酸铵等溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，⑤氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，所以有：⑥④⑤，
故答案为：⑥④⑤；
（3）混合后溶液pH=2，溶液显酸性．则
解析
解：（1）②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：②③①；
（2）④氯化铵、⑤氨水、⑥硫酸铵等溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，⑤氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，所以有：⑥④⑤，
故答案为：⑥④⑤；
（3）混合后溶液pH=2，溶液显酸性．则
相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（ ）
正确答案
解析
解：相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液，
0.1mol/L＞0.01mol/L，
由浓度越小，电离程度越大，
则0.01摩/升CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大，
故选B．
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选D．
（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中
正确答案
解析
解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；
故选D．
（1）25℃时，水的离子积为______
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）______（填“变大”、“变小”或“不变”） 醋酸的电离方程式为______═______
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=______．
正确答案
1.0 X 10-14
变大
CH3COOH
CH3COO-+H+
C2（Ag+）•C（CrO42-）
解析
解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以25℃时，水的电离对应曲线为A，即Kw=c（H+）．c（OH-）=1.0 X 10-14，故答案为：1.0 X 10-14；
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，促进醋酸的电离，所以氢离子浓度变大，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：变大；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（3）根据溶度积的定义，等于电离产生离子的浓度幂之积，所以Ksp （Ag2CrO4）=C2（Ag+）•C（CrO42-），故答案为：C2（Ag+）•C（CrO42-）．
在常温下，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．0.1mol•L-1醋酸溶液pH大于1，则说明醋酸没有完全电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故A不选；
B．与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下，醋酸的导电能力弱，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸不完全电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．两种溶液的浓度未知，虽然醋酸溶液的pH比盐酸的pH大，说明醋酸是否完全电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C选；
D．取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则醋酸不完全电离，为弱电解质，故D不选；
故选C．
（2015秋•广州期末）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（ ）
正确答案
解析
解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为______，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸______．
（2）向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：
n（H+）______，
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）．
①反应所需要的时间：CH3COOH＞HCl ②开始反应时的速率：HCl＞CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH ④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（4）常温下，如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：
①请用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的浓度：c（CH3COO-）=______．
②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因______（用离子方程式表示）．
③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
PH______7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3 B、CH3COONH4 C、（NH4）2SO4 D、NH4Cl E、NH4HSO4按c （NH4+）由大到小的顺序排列是______（填字母）．
（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为______．
（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示）______．
正确答案
解：（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH3COOH⇌H++CH3COO-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；
（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H+）增大，
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故不选；
②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH3COOH，故不选；
③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故选；
④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH3COOH＞HCl，故选；
⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；
⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；
故答案为：③④⑤；
（4）①如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（OH-）=
②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；
C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；
（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．
解析
解：（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH3COOH⇌H++CH3COO-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；
（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H+）增大，
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故不选；
②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH3COOH，故不选；
③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故选；
④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH3COOH＞HCl，故选；
⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；
⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；
故答案为：③④⑤；
（4）①如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（OH-）=
②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；
C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；
（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．
室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸和盐酸中氢离子浓度都减小，所以两种溶液中的pH都增大，但盐酸的pH大于醋酸，故A错误；
B．升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸的pH减小，故B错误；
C．与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，故C正确；
D．加入适量的醋酸钠晶体，抑制醋酸电离，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱电解质部分电离，所以两种溶液中pH都增大，故D错误；
故选C．
如图示与对应的叙述相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；
B．0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液PH大于1，而图2中酸初始的PH为1，不相符，故B错误；
C．可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确．
故选D．
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