热门试卷

解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；

（2）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）==10-5.2mol/L

A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；

B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；

C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）==10-8.8mol/L；

D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；0.2mol/L的NaCN溶液，促进水的电离比0.1mol/L的NaCN溶液促进水的电离程度小点，0.1mol/L水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，0.2mol/L的NaCN溶液中水电离的c（H+）＜10-11.1mol/L，所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；

故答案为：B；

（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2•L-2；

组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO3；

故答案为：ZnCO3；

（5）苯酚钠中弱酸阴离子能水解，溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+）；

（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，则Kw=10-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH-）==10n-12mol/L，所以c（H+）+c（HCN）=10n-12mol/L，

故答案为：10n-12．

解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，

根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，

故答案为：B；C；

（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=mol/L=10-4 mol/L，

故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4．

解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，

故答案为：③＞①＞②；③；

（2）三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，

故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．

解：（1）室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4，根据pH=-lgc（H+）可知c（H+）=10-4mol/L，由HA⇌H++Ac-可知c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，

由于电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，则该弱酸HA的电离平衡常数Ka==10-7，

答：该弱酸HA的电离平衡常数Ka为10-7；

（2）由于HA的电力平衡常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，则稀释后HA的电离平衡常数K′a=Ka=10-7，

答：若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a═Ka=10-7．

解：（1）①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，

故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；

②25℃时，某Na2SO4溶液中（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以（Na+）：（OH-）=10-4：10-7=1000：1，

故答案为：1000：1；

③t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性，

故答案为：碱；

（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：a＞c＞b，

故答案为：a＞c＞b；

②若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等；之后由于醋酸能够电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，反应速率最大，反应时间最小，硫酸和盐酸反应的时间相等，反应所需时间的长短关系是：b=c＞a，

故答案为：a=b=c；b=c＞a；

③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序为：a＞b=c，

故答案为：a＞b=c．

解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，

故答案为：=；

（2）泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；

（3）由信息可知，熔融状态的HgCl2不能导电，则HgCl2属于共价化合物；HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中，氯化汞比硫化汞难溶，应该为弱电解质，故答案为：共价；弱；

（4）解：1L在常温下质量约为1000g，物质的量为：≈55.6mol，

1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，

平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，

即：=，

解得n=5.56×108，

故答案为：5.56×108．