- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
A．0.01mol•L-1氨水 B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是______（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为______（填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是______．（用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V=______mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．______．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______．（请填序号）
正确答案
解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L-1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大；故答案为：A；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故答案为：D；b＞a＞c；
③根据盐酸和氢氧化钠中和后溶液显示酸性，酸剩余，溶液的pH=
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸，故答案为：在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，故选B．
解析
解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L-1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大；故答案为：A；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故答案为：D；b＞a＞c；
③根据盐酸和氢氧化钠中和后溶液显示酸性，酸剩余，溶液的pH=
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸，故答案为：在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，故选B．
正确答案
解析
解：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A正确；
B．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正确；
C．ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）≠10c（MOH），故D错误；
故选D．
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，最弱的是______
（2）写出H2CO3的电离方程式______
（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合______足量的CO2通入NaCN溶液中______．
正确答案
解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+；
（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
解析
解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+；
（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-1，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
正确答案
解：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO⇌H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；
（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；
故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol•L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol•L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol•L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
故答案为：1.8×10-7mol/L；2．
解析
解：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO⇌H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；
（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；
故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol•L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol•L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol•L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
故答案为：1.8×10-7mol/L；2．
关于盐酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）写出硫酸、醋酸的电离方程式．H2SO4：______CH3COOH：______
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸，pH值盐酸______醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1______C2
（4）、取相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2，则其关系是V1______V2．
（5）pH=1的盐酸、醋酸，取同体积的两种酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2，则其关系是υ1______υ2．
（6）完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需盐酸、醋酸的物质的量依次为n1、n2，则其关系是n1______n2．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
CH3COOH⇌H++CH3COO-
＜
＜
＜
=
=
解析
解：（1）硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以其电离方程式分别为：H2SO4=2H++SO42-、CH3COOH⇌H++CH3COO-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-、CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，在水溶液里醋酸部分电离，氯化氢完全电离，相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，故答案为：＜；
（3）pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，所以pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1＜C2，故答案为：＜；
（4）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，要使pH=1的醋酸和盐酸加入蒸馏水稀释到pH=3，则醋酸需要的水体积大于盐酸，故答案为：＜；
（5）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，pH=1的盐酸、醋酸中，氢离子浓度相等，所以开始反应生成氢气速率相等，故答案为：=；
（6）醋酸和盐酸都是一元酸，中和等体积等浓度的氢氧化钠，需要的酸的物质的量相等，所以n1=n2，故答案为：=．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、弱电解质的电离过程是吸热过程，故A正确；
B、盐的水解过程是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，故B错误；
C、能水解的盐溶液不显中性，如碳酸钠属于正盐，但是碳酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，故C错误；
D、硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解，溶液pH等于7，故D错误．
故选A．
常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中
正确答案
解析
解：常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中
A．酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01mol•L-1 HA的溶液中c（H+）＞1×10-4mol•L-1，故A错误；
B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒2c（Na+）=c（HA）+c（A-），c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（A-）=
c（HA）-c（A-）为负值，故D错误；
故选C．
将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）
正确答案
解析
解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ）
（1）醋酸不易腐蚀衣服；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9；
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
正确答案
解析
解：（1）醋酸不易腐蚀衣服，只能说明醋酸为酸，不能说明为弱酸，故（1）不选；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故（2）选；
（3）等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，故（3）不选；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故（4）选；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，
故（5）选；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率是因氢离子结合醋酸根离子结合生成弱电解质醋酸，醋酸的电离是不完全的，随反应的进行醋酸在持续电离，则醋酸为弱电解质，故（6）选；
故选A．
下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据c（H+）=10-pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H+）：①=②，故A错误；
B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确；
C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误；
故选B．
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H+）不相同，故A错误．
B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确．
C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误．
D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误．
故选B
关于浓度均为O.1mol•L-1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一般来说，相同浓度的酸碱盐中，其pH大小顺序是碱＞盐＞酸，一水合氨属于碱，盐酸盐酸属于酸，氯化铵属于盐，所以相同浓度的氨水、盐酸和氯化铵溶液中，其pH大小顺序是：①＞③＞②，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨和氯化氢抑制水电离，氯化铵促进水电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，所以氯化氢抑制水电离程度大于一水合氨，则水电离出的（H+）：③＞①＞②，故B错误；
C．相同浓度相同条件下的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故C正确；
D．相同浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，混合溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl-）＞c（OH-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选B．
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1．则物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
正确答案
解析
解：由电离常数可知酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，
所以pH最小的NaF，
故选B．
（2014秋•泉州校级期末）在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B.0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH与0.02mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H+）最大的是______，最小的是______．
（2）c（H2A）最大的是______，最小的是______．
（3）c（A2-）最大的是______，最小的是______．
（4）写出H2S 溶液的电离方程式______．
正确答案
A
D
C
D
D
A
H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-
解析
解：C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，以第一步水解为主，则c（A2-）最大，
根据相同浓度时的电离能力K1＞＞K2可知，C溶液中的HA-基本不电离，对溶液中c（H+）的增大贡献极小，
由于浓度大，对H2A的电离平衡起抑制作用，致使C中c（H+）不如溶液A大，但c（H2A）大于A，
所以，A中的溶质是0.01mol•L-1的H2A，B中的溶质是0.01mol•L-1的NaHA，C中的溶质是0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA，D中的溶质是0.01mol/LNa2A，
（1）相同浓度时的电离能力K1＞＞K2可知，且HA-抑制酸电离，所以c（H+）最大的是A，c（H+）最小的是D，故答案为：A；D；
（2）HA-抑制酸电离，所以c（H2A）最大的是C，HA-的水解程度最小，所以c（H2A）最小的是D，故答案为：C；D；
（3）盐类水解程度都较小，所以c（A2-）最大的是D，H2A第二步电离程度较小，所以c（A2-）最小的是A，故答案为：D；A；
（4）氢硫酸是二元弱酸，分两步电离，其电离方程式分别为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-．
扫码查看完整答案与解析