- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•成都校级月考）25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
（1）AY溶液pH______7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=______mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=______（用一项表示）=______（用两项表示）；
（4）A2Z的水解方程式是______；______．
正确答案
解：AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，
（1）AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，其溶液的pH大于7，
故答案为：＞；
（2）HX为强酸，完全电离；HY为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡：HY⇌H++Y-，将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，pH值变化HX大于HY；AOH为强碱，完全电离；BOH为弱碱，部分电离，存在BOH⇌B++OH-电离平衡，将等浓度的AOH、BOH稀释相同的倍数，pH值变化AOH大于BOH，所以若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH，
故答案为：＞；＜；
（3）HX强酸，BOH为弱碱，在1mol/L的BX溶液中存在电荷守恒：c（B+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），则c（B+）+c（H+）-c（OH-）=c（X-）=1mol/L；
在1mol/L的AY溶液中，根据物料守恒可得：c（A+）=c（Y-）+c（HY），根据电荷守恒可得：c（Y-）+c（OH-）=c（H+）+c（A+），二者结合可得：c（A+）-c（Y-）=c（HY）=c（OH-）-c（H+），
故答案为：1mol/L；c（HY）； c（OH-）-c（H+）；
（4）A2Z的水解反应分步进行，主要以第一步为主，其Z2-水解的离子方程式为：Z2-+H2O⇌HZ-+OH-、HZ-+H2O⇌H2Z+OH-，
故答案为：Z2-+H2O⇌HZ-+OH-；HZ-+H2O⇌H2Z+OH-．
解析
解：AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，
（1）AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，其溶液的pH大于7，
故答案为：＞；
（2）HX为强酸，完全电离；HY为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡：HY⇌H++Y-，将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，pH值变化HX大于HY；AOH为强碱，完全电离；BOH为弱碱，部分电离，存在BOH⇌B++OH-电离平衡，将等浓度的AOH、BOH稀释相同的倍数，pH值变化AOH大于BOH，所以若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH，
故答案为：＞；＜；
（3）HX强酸，BOH为弱碱，在1mol/L的BX溶液中存在电荷守恒：c（B+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），则c（B+）+c（H+）-c（OH-）=c（X-）=1mol/L；
在1mol/L的AY溶液中，根据物料守恒可得：c（A+）=c（Y-）+c（HY），根据电荷守恒可得：c（Y-）+c（OH-）=c（H+）+c（A+），二者结合可得：c（A+）-c（Y-）=c（HY）=c（OH-）-c（H+），
故答案为：1mol/L；c（HY）； c（OH-）-c（H+）；
（4）A2Z的水解反应分步进行，主要以第一步为主，其Z2-水解的离子方程式为：Z2-+H2O⇌HZ-+OH-、HZ-+H2O⇌H2Z+OH-，
故答案为：Z2-+H2O⇌HZ-+OH-；HZ-+H2O⇌H2Z+OH-．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2⇌N2O4-----①N2O4⇌2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；
C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac-+H2O⇌HAc+OH-----③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；
D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；
故选C．
用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是：
甲：①配制0.1mol•L-1的HA溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol•L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol•L-1的盐酸溶液100mL
②取相同体积的0.1mol•L-1的HA和0.1mol•L-1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是______．
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快．
正确答案
解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，HCl中氢离子浓度大于HA，所以HCl的反应速率较快，故a正确，
故答案为：＞；a．
解析
解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，HCl中氢离子浓度大于HA，所以HCl的反应速率较快，故a正确，
故答案为：＞；a．
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（aq）⇌H+（aq）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol•L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（ ）
正确答案
解析
解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），则加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选C．
判断正误：
（1）电离平衡常数可以表示弱电解质电离的相对强弱．（ ）
（2）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度．（ ）
（3）一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大．（ ）
（4）H2CO3的电离常数表达式Ks=
（5）一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大．（ ）
正确答案
解：（1）电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故该说法正确，
故答案为：正确；
（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则醋酸中醋酸钠溶液中的电离程度小于在纯水中的电离程度，故该说法错误，
故答案为：错误；
（3）一定温度下，醋酸的浓度越大，则电离程度越小，故该说法错误，
故答案为：错误；
（4）碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=
故答案为：错误；
（5）电离常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故该说法错误，
故答案为：错误．
解析
解：（1）电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故该说法正确，
故答案为：正确；
（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则醋酸中醋酸钠溶液中的电离程度小于在纯水中的电离程度，故该说法错误，
故答案为：错误；
（3）一定温度下，醋酸的浓度越大，则电离程度越小，故该说法错误，
故答案为：错误；
（4）碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=
故答案为：错误；
（5）电离常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故该说法错误，
故答案为：错误．
（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者______后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者______后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者______后者，产生H2的量是前者______后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出H2S的电离方程式______、______．
正确答案
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中（H+）=C（HCl），醋酸溶液中（H+）＜C（CH3COOH），所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以盐酸的pH小于醋酸；
盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时，n（HCl）=n（NaOH）=n（CH3COOH），同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH3COOH），所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸反应生成氢气的速率大于醋酸；
同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH3COOH），且盐酸和醋酸都是一元酸，反应过程中，锌足量，产生氢气的量等于酸的物质的量一半，所以产生的氢气的量相等；
故答案为：＜，=，＞，=；
（2）氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步硫化氢电离出氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H2S⇌HS-+H+，第二步硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，电离方程式为HS-⇌S2-+H+，故答案为：H2S⇌HS-+H+，HS-⇌S2-+H+．
解析
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中（H+）=C（HCl），醋酸溶液中（H+）＜C（CH3COOH），所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以盐酸的pH小于醋酸；
盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时，n（HCl）=n（NaOH）=n（CH3COOH），同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH3COOH），所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸反应生成氢气的速率大于醋酸；
同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH3COOH），且盐酸和醋酸都是一元酸，反应过程中，锌足量，产生氢气的量等于酸的物质的量一半，所以产生的氢气的量相等；
故答案为：＜，=，＞，=；
（2）氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步硫化氢电离出氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H2S⇌HS-+H+，第二步硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，电离方程式为HS-⇌S2-+H+，故答案为：H2S⇌HS-+H+，HS-⇌S2-+H+．
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是______ （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______．
A．c（H+） B．
C．
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______ mol•L-1（保留两位有效数字）．
正确答案
解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是：a＞c＞b＞d，
故答案为：a＞c＞b＞d；
（2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则
C．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以
D．温度不变，电离平衡常数不变，则c（H+）•
故答案为：BC；
（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
故答案为：小于；
（4）pH=6的溶液中，氢离子浓度为10-6mol•L-1，氢氧根离子浓度为10-8mol•L-1，根据溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，
故答案为：9.9×10-7．
解析
解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是：a＞c＞b＞d，
故答案为：a＞c＞b＞d；
（2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则
C．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以
D．温度不变，电离平衡常数不变，则c（H+）•
故答案为：BC；
（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
故答案为：小于；
（4）pH=6的溶液中，氢离子浓度为10-6mol•L-1，氢氧根离子浓度为10-8mol•L-1，根据溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，
故答案为：9.9×10-7．
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=______．
（2）25℃，该水溶液的pH为______，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为______．
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA⇌（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2______0．
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
（5）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是______．
（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是
A．当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
正确答案
1.5×10-4
3.2
40%
＜
正
A
解析
解：（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.20，则溶液中c（A-）=c（H+）=6.0×10-4mol•L-1，溶液中C（HA）=2.4×10-3mol•L-1，电离平衡常数K=
（2）由（1）可知，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=6.0×10-4 mol•L-1，该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg6.0×10-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；
水中HA的物质的量浓度为：3.0×10-3mol•L-1×0.8=2.4×10-3mol•L-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，所以苯体系中HA的浓度为2.4×10-3mol•L-1，发生转化的HA的物质的量浓度为：（4.0×10-3-2.4×10-3）mol/L=1.6×10-3mol•L-1，在苯体系中HA的转化率为：
故答案为：3.2；40%；
（3）由反应2HA⇌（HA）2可知，2mol反应物参加反应时生成1mol生成物，则△S＜0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，且该反应在较低温度下自发进行，所以△H＜0；
故答案为：＜；
（4）在苯中反应2HA⇌（HA）2的平衡常数为：K=
（5）滴定前溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，溶液的pH为：-lg0.02=2-lg2=1.7，即氢氧化钠溶液体积为0时，图象中的pH大于1.7；二者浓度相同，当滴入氢氧化钠溶液体积在20mL时，图象中会出现pH突变区间，故选A；
（6）A．当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液，是HA和NaA，根据电荷和物料守恒，可知：c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+），故错误；
B．在pH=7的溶液中，由电荷守恒得：c（Na+）=c（A-），故错误；
C．在恰好完全反应的溶液，得到单一的NaA，强碱弱酸盐，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故正确；
D．当滴入非少的氢氧化钠，滴定过程中出现了c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故正确；
故答案为：CD．
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH-）：③＞①＞②，故B正确；
C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故D错误；
故选D．
在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
正确答案
解：升温电离是吸热反应，所以电离平衡正向移动，n（OH-）增大，c（OH-）增大；c（NH3•H2O）减小，导电能力增大；
通氨气，一水合氨的浓度变大，电离平衡正向移动，n（OH-）增大，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）增大，导电能力增大；
加水促进电离，平衡正向移动，n（OH-）增大，c（OH-）减小，c（NH3•H2O）减小，导电能力减弱；
加NaOH（s），导致氢离子的浓度减小，电离平衡逆向移动，n（OH-）增大，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）增大，导电能力增大；
加NH4Cl（s），铵根离子浓度变大，电离平衡逆向移动，n（OH-）减小，c（OH-）减小，c（NH3•H2O）增大，导电能力增大；
通CO2氢氧根离子浓度减小，电离平衡下正向移动，n（OH-）减小，c（OH-）减小，c（NH3•H2O）减小，导电能力增大；
故答案为：
．
解析
解：升温电离是吸热反应，所以电离平衡正向移动，n（OH-）增大，c（OH-）增大；c（NH3•H2O）减小，导电能力增大；
通氨气，一水合氨的浓度变大，电离平衡正向移动，n（OH-）增大，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）增大，导电能力增大；
加水促进电离，平衡正向移动，n（OH-）增大，c（OH-）减小，c（NH3•H2O）减小，导电能力减弱；
加NaOH（s），导致氢离子的浓度减小，电离平衡逆向移动，n（OH-）增大，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）增大，导电能力增大；
加NH4Cl（s），铵根离子浓度变大，电离平衡逆向移动，n（OH-）减小，c（OH-）减小，c（NH3•H2O）增大，导电能力增大；
通CO2氢氧根离子浓度减小，电离平衡下正向移动，n（OH-）减小，c（OH-）减小，c（NH3•H2O）减小，导电能力增大；
故答案为：
．
相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，
故选A．
对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因酸电离产生的H+对水的电离起抑制作用，则水电离的程度减小，即水电离产生的c（H+）减小，故A正确；
B、因升高温度促进醋酸的电离，则醋酸电离产生的c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C、加入少量固体NaOH，反应后为醋酸钠与醋酸的混合溶液，但溶液不显电性，由电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D、与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根离子水解则醋酸根离子的浓度变小，即c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；
故选A．
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（选填序号填写）
（1）将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若将②、③等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为______．
（3）若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③______ ④（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的电离程度相同的是______
（5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液呈______．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下kw=______．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液PH=7，则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=_______ mol/L．
正确答案
＞
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
＞
②③④
A
10-12
10-5-10-7或9.9×10-6
解析
解：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，随着反应进行，氨水还可以继续电离，要使pH=7，则消耗的盐酸的体积较大，
故答案为：＞；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，溶液呈碱性，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）将这几种溶液稀释相同的100倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
故答案为：＞；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：②③④；
（5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），根据电荷守恒，则有c（OH-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，故答案为：A；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH-）•c（H+）=10-2×10-10=10-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-7，
故答案为：10-12；10-5-10-7．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．强电解质不一定易溶于水，如AgCl，弱电解质不一定难溶于水，如NH3，故A错误；
B．NaHCO3的热稳定性和溶解度均小于Na2CO3，2NaHCO3
C．过量Cu和浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，所以后生成NO，故C正确；
D．S具有弱氧化性，能将变价元素氧化为低价态，所以S和Fe反应生成FeS，故D错误；
故选C．
醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，故A错误；
B、相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（CH3COO-）＞c（Na+），
由电离的程度可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、因盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=2的盐酸稀释100倍后，pH为4，而pH=2的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离，pH＜4，故C错误；
D、若两溶液中都加入氯化钾，则两溶液中H+浓度都不变，故D错误；
故选B．
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