- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
在25℃条件下，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据表中数据知道各个酸酸性强弱顺序是：醋酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以水解程度：CH3COO-＜C6H5O-＜CO32-，碱性顺序是：CH3COONa＜C6H5OH＜Na2CO3，故A错误；
B、NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO32-），故B错误；
C、amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），则溶液显示碱性，则a可能小于或等于或大于b，故C错误；
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2后的溶液，由苯酚酸根离子与钠离子的关系可知，存在关系：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=c（Na+），故D正确．
故选D．
欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-）增大且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
正确答案
解析
解：四个选项电离平衡都正向移动，A、B、D选项中CH3COO-浓度都增大，而C以体积变化为主c（CH3COO-）减小，但B、D选项都产生气体，故选A．
液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A错误；
B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，故B正确；
C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正确；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；
故选A．
在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______．
（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______．
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是______．
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当[H+]相同，刚开始的反应速率相同即a=b=c，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短，所以反应所需的时间a=b＞c，故答案为：a=b＞c．
（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．
解析
解：（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当[H+]相同，刚开始的反应速率相同即a=b=c，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短，所以反应所需的时间a=b＞c，故答案为：a=b＞c．
（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．
25℃时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故A错误；
B．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故B错误；
C．将两溶液等体积混合，c（H+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（OH-），故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，分别加蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n，故D正确．
故选D．
下列说法正确的是（ ）
A25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
C25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
正确答案
解析
解：A．升高温度促进盐类水解，所以25℃NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW，故A错误；
B.25℃时，加水稀释醋酸溶液，溶液中
C.25℃时，pH=12的氨水中c（NH3．H2O）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒知，c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；
D.100℃时，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH3COO-） 增大，故A错误；
B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．水解是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；
C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，故D错误；
故选B．
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH3•H2O b．CH3COONa c．NH4Cl d．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）．
（2）已知25C° 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol•L-1三种溶液的pH由大到小顺序为______（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______、______，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：______
（3）有浓度均为0.1mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为______；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为______；
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：______，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=______mol/L（忽略溶液体积的变化）．
正确答案
解：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性，NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，NaHSO4完全电离出氢离子而使溶液呈强酸性，所以呈酸性的溶液是氯化铵和硫酸氢钠，故答案为：cd；
（2）Ka越大，酸性越强，其对应盐的水解越小，则浓度均为0.1mol•L-1三种溶液，pH最大的为NaOH，醋酸酸性大于碳酸，则碳酸氢钠水解大，碱性强，所以pH由大到小顺序为③①②；
NaHCO3溶液中HCO3-存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO3-⇌H++CO32-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：③①②；HCO3-⇌H++CO32-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）硫酸为二元强酸，盐酸为以元强酸，醋酸为一远弱酸，等浓度时硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为③①②，氢离子浓度越小，消耗的碱的量越少，即氢离子浓度越小，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，消耗的酸的体积越大，所以消耗三种酸的体积依次的大小关系为②③①，
故答案为：③①②；②③①；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），c（Ag+）=
故答案为：AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；9×10-10．
解析
解：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性，NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，NaHSO4完全电离出氢离子而使溶液呈强酸性，所以呈酸性的溶液是氯化铵和硫酸氢钠，故答案为：cd；
（2）Ka越大，酸性越强，其对应盐的水解越小，则浓度均为0.1mol•L-1三种溶液，pH最大的为NaOH，醋酸酸性大于碳酸，则碳酸氢钠水解大，碱性强，所以pH由大到小顺序为③①②；
NaHCO3溶液中HCO3-存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO3-⇌H++CO32-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：③①②；HCO3-⇌H++CO32-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）硫酸为二元强酸，盐酸为以元强酸，醋酸为一远弱酸，等浓度时硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为③①②，氢离子浓度越小，消耗的碱的量越少，即氢离子浓度越小，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，消耗的酸的体积越大，所以消耗三种酸的体积依次的大小关系为②③①，
故答案为：③①②；②③①；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），c（Ag+）=
故答案为：AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；9×10-10．
常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中
正确答案
解析
解：A．常温下，溶液中
B．根据A可知．0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH小于a+1，故B错误；
C.0.1mol•L-1的BOH溶液的pH=13，说明BOH为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故C错误；
D．HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，pH相等的HA和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误；
故选A．
在0.1mol•L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN⇌H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A．
（2015秋•余杭区期末）下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因______．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=______．
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式______．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为______．
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
正确答案
解：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；
（2）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5=
（3）由电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HA＞HCO3-，所以NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-，故答案为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-；（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的Ka=4.9×10-10，所以NaA的水解Kh=
（5）醋酸微弱电离出氢离子与NO2-结合成HNO2，而HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与生成红棕的NO2，故答案为：可行，NaNO2+CH3COOH⇌CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
解析
解：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；
（2）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5=
（3）由电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HA＞HCO3-，所以NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-，故答案为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-；（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的Ka=4.9×10-10，所以NaA的水解Kh=
（5）醋酸微弱电离出氢离子与NO2-结合成HNO2，而HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与生成红棕的NO2，故答案为：可行，NaNO2+CH3COOH⇌CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A都能使溶液的pH增加
B都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）增大
C都能使溶液中
D溶液中c（H+）•c（OH-）
正确答案
解析
解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、CH3COOH溶液加水稀释，体积增大，c（H+）和c（CH3COO-）都减小，所以c（H+）•c（CH3COO-）减小，故B错误；
C、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以溶液中
D、溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）是个定值，只受温度影响，所以c（H+）•c（OH-）不变，故D正确．
故选B．
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）＞c（CH3COO-），故A正确；
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，故B正确；
C．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，根据Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；
故选CD．
（2015秋•廊坊校级期末）可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热．
正确答案
解析
解：①向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制次氯酸电离，故错误；
②加入次氯酸钠，次氯酸根离子浓度增大，抑制次氯酸电离，溶液的PH增大，故错误；
③加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，促进次氯酸电离，故正确；
④加入锌，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，则氢离子浓度减小，溶液的pH增大，促进次氯酸电离，故正确；
⑤加热促进次氯酸电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
故选C．
已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO
正确答案
解析
解：A．当强酸性物质进入体液后，血液中氢离子浓度增大，平衡向右移动生成二氧化碳气体，从而维持体液pH的相对稳定，故A正确；
B．当强碱性物质进入体液后，碱电离出的氢氧根离子结合体液中的氢离子，使该平衡向左移动，从而维持体液pH的相对稳定，故B正确；
C．若静脉滴注大量生理盐水，钠离子和氯离子都不水解，则不影响该平衡，故C错误；
D．进行呼吸活动时，如CO2进入血液，导致体液中二氧化碳浓度增大，会使平衡向左移动，则体液中氢离子浓度增大，体液的pH减小，故D正确；
故选C．
扫码查看完整答案与解析