热门试卷

解：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，醋酸根离子水解显碱性，则CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性，常温下，pH＞7，故答案为：B；

解：①等物质量的盐酸和醋酸消耗镁的质量相同，而pH=3，则c（CH3COOH）＞c（HCl），所以等体积的盐酸和醋酸分别与足量镁粉反应，醋酸消耗镁的量大，故错误；

②Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液中的氢氧根离子由自于水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，因为pH=10，所以c（OH-）==10-4mol/L，所以水电离出的c（H+）为10-4mol/L，故B错误；

③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；

④pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故错误；

⑤加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度也减小，的分子和分母同乘以醋酸根离子的浓度，即，分母减小，所以比值增大，故正确；

⑥如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故错误；

故选C．

解：A、pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，氯离子浓度和和醋酸根离子浓度近似相等，故A错误；

B、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用，由水电离产生的c（H+）前者一定小于后者，故B错误；

C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度比0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度大，分别与金属镁反应的速率前者一定大于后者，故C正确；

D、氢氧化钠是强碱，pH=11的NaOH稀释100倍后，pH变为9，氨水是弱碱，存在电离平衡，加水会促进平衡正向移动，稀释100倍后，pH大于9，即前者小于后者，故D错误．

故选C．

解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H+）减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；

B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）•c（OH-），c（OH-）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）•c（OH-），c（OH-）增大，故D错误；

故选：A．

解：A.1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，说明甲酸在水溶液里部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；

B．甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；

C.10mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；

D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强，说明甲酸电离程度比醋酸大，但不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故D错误；

故选A．

解：A．加入适量的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进了H2S的电离，溶液中c（S2-）增大，故A错误；

B．加入适量的水，溶液浓度减小，促进了H2S的电离，但溶液中c（H+）减小的同时c（S2-）也减小，故B正确；

C．通入适量的SO2，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，抑制了H2S的电离，导致溶液中c（H+）减小的同时c（S2-）也减小，则符合条件，故C正确；

D．加入适量硫酸铜固体，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以溶液中c（H+）增大，故D错误；

故选BC．

解：A．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；

B.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故B正确；

C．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；

D．醋酸能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，不能说明醋酸是否完全电离，故D错误；

故选B．

解：①常温下，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解而使溶液呈碱性，故正确；

②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；   

④常温下，0.1mol/LHNO2溶液中亚硝酸如果是强电解质，溶液的pH应该为1，实际上溶液的pH=2.1，由此说明亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故正确；

故选C．

解：A．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；

B．如果一元酸是强酸，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合溶液呈酸性，所以混合溶液中c（H+）大于或等于c（OH+），故B错误；

C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C正确；

D．氯化钠中氯离子、钠离子都不水解，则氯化钠溶液呈中性，氟化钠中钠离子不水解，但氟离子水解，则氟化钠溶液呈碱性，所以等浓度的氯化钠和氟化钠溶液中钠离子浓度相等，氯化钠中氢离子浓度大于氟化钠中氢离子浓度，所以等浓度的氯化钠溶液中阳离子浓度大于氟化钠，故D错误；

故选C．

解：A．假设浓度均为1mol/L，②③中铵根离子浓度接近2mol/L，①铵根离子浓度接近1mol/L，但③中碳酸根离子促进铵根离子水解，所以②＞③，①中铵根离子浓度最小，所以c（NH4+）：①＜③＜②，故A错误；

B．硫酸中含有氢离子抑制水电离，硫酸铵中的铵根离子水解而促进水电离，故B错误；

C．pH相同的醋酸和盐酸，C（HCl）＜C（CH3COOH），等pH等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸消耗的氢氧化钠少，故C错误；

D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠溶液中水电离出的c（H+）大，故D正确；

故选D．

解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：H2CO3＞HBrO＞HCO3-，

A．HBrO的酸性大于HCO3-，所以HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3能发生，故A正确；

B．酸性H2CO3＞HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；

C．酸性H2CO3＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；

D．酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，所以碳酸钠能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D正确；

故选AD．

解：H2SO3⇋H++HSO3-、HSO3-⇋H++SO32-、H2CO3⇋H++HCO3-、HCO3-⇋H++CO32-、电离平衡常数分别为k1、k1′、k2、k2′，电离平衡常数越大其酸性越强，k1＞k1′≈k2＞k2′，说明酸性强弱顺序是H2SO3＞HSO3-≈H2CO3＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以HSO3-、CO32-能相互反应而不能共存，

故选B．