- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
当CH3COOH⇌H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；
B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；
D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；
故选：C．
（2016春•吴忠校级月考）在氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入（ ）
正确答案
解析
解：A．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使c（OH-）减小，故A错误；
B．加硫酸，平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，故B错误；
C．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，故C正确；
D．加大量水，电离平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．
（2013秋•烟台期末）室温时，在0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A正确；
B．一水合氨电离是吸热反应，降低温度抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，故B错误；
C．向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，但抑制一水合氨电离，故C错误；
D．向溶液中加入稀盐酸，氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选A．
相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；
B．pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH-浓度相同，故B正确；
C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故C错误；
D．加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误；
故选B．
相同c（H+）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是______；
将体积相同c（H+）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是______；
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是______．
正确答案
醋酸＞盐酸=硫酸
醋酸＞盐酸=硫酸
硫酸＞盐酸=醋酸
解析
解：相同c（H+）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子浓度都变为原先的
将体积相同c（H+）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸和硫酸，则醋酸与锌反应生成氢气的体积最大；盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，则与锌反应生成氢气的体积相同，所有与锌反应生成氢气体积大小为：醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，硫酸为二元酸，醋酸和盐酸为一元酸，则与锌反应生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸产生的氢气体积相等，则生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是：硫酸＞盐酸=醋酸，
故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸；醋酸＞盐酸=硫酸；硫酸＞盐酸=醋酸．
常温下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=______（用含a、b的精确代数式表示）
正确答案
解析
解：混合液为中性，则c（H+）=c（OH-），在常温下c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知：c（NH4+）=c（Cl-），混合后溶液体积增大一倍，则溶液中c（Cl-）=c（NH4+）=0.5amol/L，
所以混合液中c（NH3•H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.5bmol/L，
所以常温下NH3•H2O的电离常数Kb=
故答案为：
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，所以HX的酸性比HY强，故A错误；
B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故B错误；
C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子，所以氨水的PH值大，故C正确；
D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选C．
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=
故选C．
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则C（Na+）＞c（CN-），所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故B错误；
C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误；
故选C．
（1）O点导电能力为0的理由______．
（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是______．
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______．
（4）要使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出四种方法）
①______；②______；③______；④______．
正确答案
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故答案为：c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动、故可以加入氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加醋酸钠固体等，故答案为：氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；醋酸钠固体．
解析
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故答案为：c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动、故可以加入氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加醋酸钠固体等，故答案为：氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；醋酸钠固体．
向0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
正确答案
解析
解：加水稀释CH3COOH溶液促进CH3COOH电离，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，
A．加水稀释促进醋酸电离、加入醋酸钠晶体抑制醋酸电离，所以前者H+数目增加、后者H+数目增加减少，故A错误；
B．前者促进醋酸电离，后者抑制醋酸电离，所以前者醋酸电离程度增大、后者醋酸电离程度减小，故B错误；
C．前者促进醋酸电离但溶液中c（H+）减少、后者抑制醋酸电离导致溶液中c（H+）减少，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故C正确；
D．前者溶液中离子浓度降低、后者溶液中离子浓度增大，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以前者溶液导电能力降低、后者溶液导电能力增强，故D错误；
故选C．
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、状态不知，无法求11.2 LN2所含的物质的量，故A错误；
B、NaH2PO4的电离产生的H2PO4-对H3PO4的电离起抑制作用，故B正确；
C、等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，所以醋酸溶液消耗的n（NaOH）大于盐酸消耗的氢氧化钠，故C错误；
D、△H与物质的量成正比，两者的物质的量不同所以反应热的大小不同，故D错误；
故选：B．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；
B、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；
C、等体积的0.1mol•L-1的某一元酸HA与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，HA可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；
D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量=
故选C．
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