热门试卷

解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；

B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；

C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；

D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；

故选C．

解：室温下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H+）=1×10-12mol/L，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10-12mol/L，故选D．

解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的PH增大，故A正确；

B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中C（H+）减小，c（OH-）增大；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中C（H+）减小，c（OH-）增大，故D错误；

故选A．

解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）减小，故B错误；

C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；

D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故D错误；

故选C．

解：亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液，所以将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-，符合强酸制弱酸的原则，

故选B．

解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；

B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；

C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；

D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO- ）故D错误；

故选A．

解：A．氯化铵能电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，所以氨水的pH减小，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵，则氢氧化钠溶液碱性减弱，所以其pH减小，故A错误；

B．pH相等的强酸和弱酸，强酸的浓度小于弱酸，稀释相同的倍数，弱酸的氢离子浓度大于强酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④，故B正确；

C．室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量而使其溶液呈碱性，

则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；

D．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO-）=c（Na+），故D错误；

故选B．

解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；

B．醋酸加水稀释过程中，醋酸根离子浓度始终减小，但由于水的电离，氢离子浓度减小的幅度小，所以值减小，故B正确；

C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，故C错误；

D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；

故选B．

解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；

B．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的盐酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH），故B正确；

C．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲＞乙，故C错误；

D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的PH甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的酸碱性，故D错误；

故选B．

解：A．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故A错误；

B．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故B正确；

C．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故C错误；

D．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，根据氨水的电离常数表达式，c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故D错误；

故选B．