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解：盐酸是一元强酸，一水合氨是一元弱碱，pH=2的盐酸的物质的量浓度=1×10-2 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10-2 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10-2 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10-2mol/L；

①中氨水浓度和盐酸浓度相等，假设二者等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以b＞a；

②中氨水浓度大于1×10-2 mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，要使二者呈中性，则a＞c；

③中氢氧化钡是强碱，盐酸中氢离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，要使二者混合溶液呈中性，则a=d即可，

通过以上分析知，a、b、c、a的关系是b＞a=d＞c，故选B．

解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强弱酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；

B．pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子的物质的量大于强酸，所以强酸中反应的镁的质量小于弱酸中镁的质量，则强酸中镁有剩余，故B正确；

C．如果两种溶液中镁都无剩余，说明酸不足量，则生成氢气的量与镁的量有关，镁的质量相等则生成氢气的量相等，故C正确；

D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子大于强酸，所以弱酸产生的氢气多，故D错误；

故选D．

解：A．所有的酸碱中和反应都是放热反应，这三种酸和碱的反应都是中和反应，所以都是放热反应，故A错误；

B．Y滴定终点溶液的pH在8-10之间，酚酞的变色范围是8-10，所以可以用酚酞作指示剂，故B正确；

C．相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱，这三种酸的pH顺序：HX＞HY＞HZ，所以酸性强弱：HX＜HY＜HZ，故C错误；

D．滴定终点溶液pH在酸性时，用甲基橙作指示剂，在碱性时用酚酞作指示剂，所以HY选取酚酞作指示剂，故D错误；

故选B．

解：加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，故A正确；

B．加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，n（NH3．H2O）减少，所以增大，即增大，故B错误；

C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；

D、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误；

故选A．

解：弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以等pH的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，相同体积的两种酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量的镁反应时，弱酸常数的氢气多，强酸产生的氢气少，

故选A．

解：A．稀释后溶液中c（OH-）减小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）不变，则c（H+）增大，故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH-）大于稀释前的，故B错误；

C．加水稀释促进水的电离，故C错误；

D．加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH3•H2O）减小，n（OH-）增大，则=增大，故D正确．

故选D．

解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；

③苯酚钠、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠是盐，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，所以pH值由小到大的顺序是：⑥碳酸氢钠＜③苯酚钠＜⑤碳酸钠，所以这六种溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤，故选C．

解：A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；

B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故B错误；

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH4+）：①＜②，故C错误；

D．向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，碳酸根离子水解受抑制，所以c（HCO3-）＜c（CO32-），后者得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，以碳酸根离子水解为主，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故D正确；

故选D．

解：A．当pH＜2.6时，HAc电离出氢离子而使溶液呈酸性，故A错误；

B．如果HAc恰好与NaOH完全反应生成NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，O点时溶液呈酸性，说明醋酸有剩余，故B错误；

C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH=6.4时溶液中溶质为NaAc和HAc，故C错误；

D．升高温度促进醋酸电离，所以50℃，曲线交点O点c（Ac-）＞c（HAc），所以pH＜4.76，故D正确；

故选D．

解：A．常温下，NaNO2溶液的pH＞7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸为弱酸，故A不选；

B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B选；

C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2＞1，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故C不选；

D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸电离平衡，为弱酸，故D不选；

故选B．

解：A．向溶液中通入少量氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应使溶液pH减小，但促进一水合氨电离，故A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨的电离程度增大，故B错误；

C．向溶液中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，故C正确；

D．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故D错误；

故选C．

解：A．pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故A错误；

B．加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则醋酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；

C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和，说明醋酸具有酸性且为一元酸，不能证明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸为弱电解质，故C错误；

D．将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，说明醋酸在水溶液里存在电离平衡，醋酸不完全电离，为弱电解质，故D正确；

故选BD．