热门试卷

解：（1）SeO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SeO3，反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3，故答案为：SeO2+H2O═H2SeO3；

（2）根据HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K），可知Na2SeO4为强碱弱酸盐，SeO42-离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-，

故答案为：碱性；SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-；

（3）在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4，生成物有N2，SeO32-被还以为-2价的Se，与Zn2+生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为

2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O，故答案为：2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O；

（4）以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+．

解：（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的pH应该9-11之间，

故选D；

（2）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，

A．氨水与氯化铵不发生化学反应，故A错误；

B．氯化铵溶液水解显酸性，但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度，所以铵根离子抑制一水合氨电离为主，氢离子浓度减小，故B错误；

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小，故C正确；

故选：C；

（3）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；

②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH4+；H+；

（4）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；

②）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，

故答案为：＜；=．

解：（1）浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大；②醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；③氢氧化钠和④盐酸氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是②＞③=④＞①，故答案为：②＞③=④＞①；   

（2）强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，

酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），

则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，

==10a+b-14，

又a+b=12，

则：=，故答案为：1：100；   

（3）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，

设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，

c（OH-）=mol/L=10-5 mol/L，c（OH-）==10-5 mol/L，解得x：y=2：9，

故答案为：2：9．

解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为⑤③①②④，

故答案为：⑤③①②④；

（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；

故答案为：⑤；

（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；

解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②HCl溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，则物质的量浓度最大的为①，

故答案为：①；

（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L：①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH最小的为③，

故答案为：③；

（3）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小且相等，所以c（H+）由大到小的顺序为：①＞②=③，

故答案为：①＞②=③；

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，溶液显中性，三种溶液的pH大小关系为①＞②=③，

故答案为：1：1：2；①＞②=③．

解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，

根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，

故答案为：B；C；

（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=mol/L=10-4 mol/L，

故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4．

解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，由水电离出的c（H+）==10-10mol/L，故答案为：10-4mol/L；10-10mol/L；

（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-），故答案为：c（Mg2+）•c2（A-）；

（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位，所以稀释后盐酸的pH 大于HA溶液的pH，故答案为：大于；

（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；

（5）盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管，滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色，

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；

故答案为：酸式滴定管；溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC．

解：（1）①盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，

故答案为：b＞a＞c；

②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，c（H+）相同时，盐酸物质的量浓度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），

故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；

（2）常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，C（H+）=10-1mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以水电离出的C（H+）=c（OH-）=mol/l=1×10-13mol/L，

故答案为：1×10-13；

（3）酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，则这三种酸的酸性大小顺序是HX＞HY＞HZ，

故答案为：HX＞HY＞HZ；

（4）混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），则c（A-）=c（M+），故甲正确，

故答案为：甲；电荷守恒原理；

（5）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；

（6）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子．将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最终得到的是红棕色固体Fe2O3，

故答案为：Fe2O3．

解：（1）根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到

H2B＞HB-H3C＞H2C-＞HC2-它们之间能发生下列反应，

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C，

②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，

即说明H2B＞HB-＞HA，

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，

即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-，

综合信息得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以最强的酸为H2B，故答案为：H2B；

（2）由以上酸性强弱顺序知：物质的酸性越强，其对应酸根离子结合质子的能力越弱，反之越强，所以最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．

故答案为：C3-；HB-；

（3）根据H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，以及强酸制弱酸的原则，故离子方程式为：④H3C+A-=HA+H2C-；⑤HB-+A-=HA+B2-；⑥H3C+B2-=HB-+H2C-

故答案为：④H3C+A-=HA+H2C-；⑤HB-+A-=HA+B2-；⑥H3C+B2-=HB-+H2C-

解：醋酸中存在电离平衡，醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，故答案为：乙；

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明；CH3COONH4 溶液为中性，所以加入固体CH3COONH4 对原溶液的pH无影响，

故答案为：B；不变；

（2）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+等离子，共5种，故答案为：5；

②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，

故答案为：CH3COOH；CH3COO-；

③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），

则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，

故答案为：0.006mol．

解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；

（2）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）==10-5.2mol/L

A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；

B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；

C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）==10-8.8mol/L；

D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；0.2mol/L的NaCN溶液，促进水的电离比0.1mol/L的NaCN溶液促进水的电离程度小点，0.1mol/L水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，0.2mol/L的NaCN溶液中水电离的c（H+）＜10-11.1mol/L，所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；

故答案为：B；

（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2•L-2；

组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO3；

故答案为：ZnCO3；

（5）苯酚钠中弱酸阴离子能水解，溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+）；

（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，则Kw=10-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH-）==10n-12mol/L，所以c（H+）+c（HCN）=10n-12mol/L，

故答案为：10n-12．

解：根据酸的电离常数，设电离的氢离子为xmol，列式：K=1.6×10-5=，0.01-x≈0.01，解得x=4×10-4（mol/L），

 答：c（H+）是4×10-4mol/L．

解：（1）室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4，根据pH=-lgc（H+）可知c（H+）=10-4mol/L，由HA⇌H++Ac-可知c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，

由于电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，则该弱酸HA的电离平衡常数Ka==10-7，

答：该弱酸HA的电离平衡常数Ka为10-7；

（2）由于HA的电力平衡常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，则稀释后HA的电离平衡常数K′a=Ka=10-7，

答：若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a═Ka=10-7．

解：（1）①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，

故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；

②25℃时，某Na2SO4溶液中（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以（Na+）：（OH-）=10-4：10-7=1000：1，

故答案为：1000：1；

③t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性，

故答案为：碱；

（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：a＞c＞b，

故答案为：a＞c＞b；

②若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等；之后由于醋酸能够电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，反应速率最大，反应时间最小，硫酸和盐酸反应的时间相等，反应所需时间的长短关系是：b=c＞a，

故答案为：a=b=c；b=c＞a；

③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序为：a＞b=c，

故答案为：a＞b=c．