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解：（1）氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，导致氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，

故答案为：正；生成白色沉淀；

（2）向氨水中加入HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向正反应方向移动，溶液中NH3•H2O、NH3、OH-的浓度会减小，

故答案为：正；NH3•H2O；NH3；OH-；

（3）碱石灰的主要成分有CaO和NaOH，向浓氨水中加入少量碱石灰，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出；加入碱石灰后，碱石灰能够吸水，且反应放热降低了氨气的溶解度，所以可放出氨气，

故答案为：逆；增大；有刺激性气体逸出；吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

解：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H2O2⇌H++HO2-，HO2-⇌H++O22-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=，

故答案为：H2O2⇌H++HO2-；；

（2）①I-的化合价可先升高到0价，再降低到-1价，符合题意；

②Fe3+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；

③Cu2+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，

④Fe2+的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，

故选：①④；

（3）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．

解：（1）氢离子浓度越大反应速率越快，盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；与Fe反应产生H2速度由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；

（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

（4）当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．

解：（1）0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH界于1～2之间，酸性小于pH=2CH3COOH溶液，稀释原来的10倍，酸性还是A＜D，所以A稀释到原来的10倍后的溶液pH＜D溶液的pH，A和C两溶液中，C中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，A中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制作用大，即C水电离出的c（H+）：A＞C，

故答案为：＜；＞；

（2）A、C等体积混合后，得到的是醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，所以 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）0.1mol•L-1NaOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，根据水的离子积，c（H+）=10-13mol/L，pH=13，故答案为：13；

（4）pH=12NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后，若等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性；若醋酸的体积大，此时醋酸会剩余，溶液显示酸性，所以溶液的溶质组成可能为醋酸钠和醋酸的混合物，故答案为：醋酸钠和醋酸的混合物．

解：（1）HCN是弱酸，弱酸的电离是可逆的，即 HCN⇌H++CN-；酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度：CN-＞CH3COO-，所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN溶液中CH3COO-、CN-的大小关系为：c（CN-）＜c（CH3COO-），故答案为：HCN⇌H++CN-；＜；

（2）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN，实际处理废水时却不在酸性条件下进行，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；

（3）ClO2和NaClO的还原产物都为Cl-，则反应中Cl元素化合价分别由+4价、+1价降低到-1价，化合价分别变化5、2，处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；

（4）根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，知道氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，

故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

解：（1）A．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故A正确；

B．加少量固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故B错误；

C．加入烧碱溶液，反应生成弱酸根，c（H+）减小，促进HnX的电离，则比值减小，故C错误；

D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确；

故选AD；

（2）NanX呈碱性是由于弱酸根水解引起的，方程式为Xn-+H2O⇌HX（n-1）-+OH-；故答案为：Xn-+H2O⇌HX（n-1）-+OH-；

（3）因为二元弱酸的电离主要由第一步决定，所以0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H+）主要由第一步决定，设草酸第一步电离的氢离子浓度为xmol/L，则根据K1===5×10-2，解得x=0.078mol/L，故答案为：0.078mol/L；

（4）①草酸氢钾，由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度，所以溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-）  溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

②A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；

B．KHC2O4溶液中，根据物料守恒可得：c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），将钾离子浓度带入电荷守恒可得：c（H2C2O4）+c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-），即c（H2C2O4）+c（H+）-c（C2O42-）=c（OH-），故B错误；

C．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故C正确；

D．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正确．

故选CD．

解：（1）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3•H2O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中 变小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数Kw 不变，

故答案为：向左；减小；不变；

（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离而存在电离平衡，所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则溶液的pH＞2，故答案为：＞；

②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-；

③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；

C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠，离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：稀盐酸；3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑；

（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银，反应方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；

（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

将方程式2②-①得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，

故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；

（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以电池反应式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，

故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应

故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应．

解：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；

（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO⇌H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；

（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；

（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；

②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；

故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；

（5）H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol•L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），

故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；

（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol•L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol•L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）==10-3 mol/L，c（Ag+）===1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；

故答案为：1.8×10-7mol/L；2．

解：（1）醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故答案为：小于；

（2）①c（H+）==mol/L，故答案为：；

②c（H+）==，故答案为：；

③从电离平衡移动②中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1（H+）＞c2（H+），故答案为：大于．

解：（1）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c（A-）＞c（Cl-）、c（H+）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；

②根据混合液中电荷守恒可得：n（A-）+n（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+n（H+），则n（A-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.03mol+0.10nol-0.05mol=0.08mol，

故答案为：0.08；

（2）①当c（H+）增大时，血液中碳酸氢根离子消耗H+离子生成碳酸，使血液的pH基本稳定，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2CO3，

故答案为：HCO3-+H+=H2CO3；

②血液中存在平衡：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，氢离子与氢氧根离子生成水，消耗了氢氧根离子，使血液的pH保存基本稳定，

故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+，当c（OH-）增大时，H+与OH-离子生成水，消耗了OH-离子，使血液的pH保存基本稳定．

解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案为：100mL的容量瓶；

（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；

酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，HCl中氢离子浓度大于HA，所以HCl的反应速率较快，故a正确，

故答案为：＞；a．

解：（1）氯化氢、稀释和硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，所以这三种溶液中只有一种分子存在，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子两种分子，故选②；

（2）盐酸、醋酸和稀硫酸都是弱氧化性酸，和锌反应都生成氢气，硝酸是强氧化性酸，和锌反应不能生成氢气，故选③；

（3）硝酸是强氧化性酸，这几种酸和锌反应时，稀硫酸、醋酸和盐酸都生成氢气，硝酸不生成氢气，pH相等的醋酸、硫酸和盐酸，醋酸浓度最大，且相同体积时，完全反应时醋酸电离出的氢离子最多，所以放出的氢气最多，故选②；

（4）硫酸和氯化氢都是强电解质，等pH的两种酸中氢离子浓度相等，相同体积时，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成的氢气一样多，故选①④；

（5）混合溶液中氢离子浓度越大的，溶液中pH越小，pH相等的这四种酸，醋酸的浓度最大，完全反应时，盐酸、硝酸和硫酸恰好反应，但醋酸有剩余，所以醋酸的混合溶液中氢离子浓度最大，PH最小，故选②；

（6）浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1形成的溶液叫王水，能溶解几乎所有的金属，故选①③．

解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，

故答案为：A；

（2）B为95℃水的电离平衡曲线，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12 ；

故答案为：1×10-12 ；

（3）中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）•10-5 mol•L-1=V（H2SO4）•10-4 mol•L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；

（4）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，即a+b=12，故答案为：pH1+pH2=12；

（5）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，

故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．