热门试卷

今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：

（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________

（3）物质的量浓度为0．1mol·L-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_____________；如果取等体积的0．1mol·L-1的三种酸溶液，用0．1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_______________（以上均用酸的序号填写）。

现有下列两组溶液：

第一组：0．1 mol·L-1的醋酸和盐酸；

第二组：pH＝12的NaOH溶液和氨水。

某同学在实验室中做如下实验：

（1）将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：

第一组_____________________________________________________；

第二组________________________________________________________。

（2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小：

第一组_________________________________________________________；

第二组_________________________________________________________。

（3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_________________________。

I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①＝②＝③ D．①＝③＞②

E．①＞②＝③ F．①＜②＝③ G．①＝②＜③ H．①＝②＞③

（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。

（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为__________。

II、在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：

a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH

（4）溶液的pH由小到大的顺序是__________ ﹝填序号﹞。

（5）水的电离程度由大到小的关系是__________﹝填序号﹞。

（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。

（2）pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数______________ （填大．小）。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是_____________________

（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，

①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是_________________________________ ；

②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_____________________ ；

③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是____________________________________ 。

现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_____________________；

（2）属于弱电解质的是_____________________________；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________________________。

今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题，（用酸的序号填写）

（4）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________；

（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________；

（6）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________。

盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。

（3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。

① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。

在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是__________。

（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

____________。

（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序__________。

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 

（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g) 4C(g), H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是_________

A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂

（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2（选填＜﹑=﹑＞）

今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0．1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞②

E．①＞②=③  F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是__________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为

__________。

（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为__________。

（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为__________。

取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。

（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为___________（以上用“甲、乙”和  “>  、< 、 =” 回答）

（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：                       （用“甲、乙、丙”和  “>  、<  、 =” 回答）②反应终了，所需时间为：___________（同①）

③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积____________ （同①）     

（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则

（1）________烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；

（2）________烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；

（3）反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) __________（填“大”或“小”）。

（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：_____________

①产生的H2质量一定相同　②产生H2的质量一定不同　③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸

④等倍数稀释后的反应速率A＞B ⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余

（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是__________ 。

氯的含氧酸根有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。 请回答下列问题：

(1)ClO2-的空间构型是____，写出一个与之构型相同的分子的化学式：____。

(2)下列离子的空间构型与ClO3-相同的是____（填字母，下同）。

A. CO32- B. SO42-C. NO3- D. SiO32- (3)下列四种酸中，酸性最强的是____。

A. HClO

B. HClO2

C. HClO3D.HClO4(4)如果成酸元素R相同，羟基个数不同，则含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数的增大而增大， 即(HO)mROn 中n值越大，酸性越强。下列酸中的酸性与HClO3相近的是________ 。

A. H3BO3

B. H3PO4 C. HNO3 D. H2SO3

在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下

（1）试比较有关量的大小：ν1_________ ν2 、n1___________ n2 （填“>”“＝”“<”）

（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：

① ______________________②__________________