- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
对表进行水平方向和垂直方向的分割，分别对应的关系运算是（ ）。
A．Function.RunMacro MacroName
B．DoCmd.RunMacro macrol
C．Sub.RunMacro macrol
D．RunMacro macrol
正确答案
B
解析
该语法的结构为：DoCmd.RunMacro MacroName [,RepeatCount][,RepeatExpression]
慢性心力衰竭患者服用利尿剂最常见的并发症是
正确答案
解析
电解质紊乱为长期服用利尿剂最常见的并发症。
重度烧伤是指Ⅲ度烧伤面积
正确答案
解析
重度烧伤：烧伤面积30%～50%，或Ⅲ度烧伤面积10%～20%，或Ⅱ度、Ⅲ度烧伤面积不足上述百分比，但已发生休克等并发症、呼吸道烧伤和较重的复合伤。
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl-，故A错误；
B．硫酸钠电离时生成钠离子、硫酸根离子，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
C．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3•H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3•H2O⇌NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）2为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO3-⇌H++CO32-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．
写出下列物质在水中的电离方程式
①碳酸______，
②氢氧化铁______，
③碳酸氢钾______，
④硫酸氢钾______．
正确答案
H2CO3⇌H++HCO3-
Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
KHCO3=K++HCO3-
KHSO4=K++H++SO42-
解析
解：①碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式写出第一步电离即可，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；
②氢氧化铁为三元弱碱，溶液中部分电离，电离方程式用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，氢氧化铁的电离方程式为Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，
故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾为强电解质，完全电离，电离出K+、HCO3-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；
④硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K+、H+、SO42-离子，其电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，
故答案为：KHSO4=K++H++SO42-．
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，实质是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故C错误；
D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化物不能拆成离子，即Na2O+H2O=2Na++OH-，故D错误．
故选B．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子与氢氧根离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，故B错误；
C．硫酸为强电解质，溶液中完全电离，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式用等号连接，正确的电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-，故D错误；
故选A．
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水______
（2）H2S的电离______．
正确答案
（1）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：H2S
解析
（1）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：H2S
依据如图分析，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其晶体属于离子晶体，故A正确；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．在水溶液里或熔融状态下，氯化钠都能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化钠的电离过程不需要通电，故D错误；
故选D．
（1）写出下列物质在水中的电离方程式：
KHSO4______； H2SO3______；NaHCO3______； Al（OH）3______
（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：
NaHCO3______； Na2S______；NH4Cl______； CuSO4______
（3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：
AlCl3和Na2S溶液混合：______Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合：______．
正确答案
KHSO4=K++H++SO42-
H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-
NaHCO3=Na++HCO3-
Al（OH）3⇌Al3++3OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
解析
解：（1）硫酸氢钾是强酸酸式盐，在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-；
亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；
碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
氢氧化铝为弱电解质，在溶液中电离出氢氧根离子和铝离子，电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，
故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；NaHCO3=Na++HCO3-；Al（OH）3⇌Al3++3OH-；
（2）碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；
铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，为可逆反应，水解离子反应为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
（3）铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则明矾溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解反应，生成沉淀和气体，水解离子反应为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
写出下列物质水溶液的电离方程式：
（1）醋酸______
（2）一水合氨______
（3）硫酸氢钠______
（4）碳酸氢钠______．
正确答案
CH3COOH⇌H++CH3COO-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=HCO3-+Na+
解析
解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（3）硫酸氢钠为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故答案为：NaHCO3=HCO3-+Na+．
（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子•万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）①氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
解析
解：（1）①氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故A正确；
B、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32-，故B错误；
C、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C错误；
D、铁在化合物中显示+3价，电离时就带3个单位的正电荷，正确的电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故D错误；
故选：A．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；
B、Cu（NH3）4SO4是络合物，电离方程式为：Cu（NH3）4SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-，故B错误；
C、一水合氨是弱碱，不完全电离，即NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B正确；
D、硫酸铝钾属于强电解质，能完全电离出铝离子、钾离子和硫酸根离子，故D正确．
故选B．
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