- 水溶液中的离子平衡
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（2015秋•银川校级月考）25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______②______③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是______，浓度为0.002mol/L的是______．
正确答案
H2O⇌H++OH-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
7
Na+
Cl-
解析
解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O⇌H++OH-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，
故答案为：7；
（3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠属于盐，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；
B．水属于弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O⇌H++OH-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4═2K++SO42-，故D正确；
故选B．
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧碳溶于水的过程，包括与水反应，和生成物质的电离，而不是碳酸的电离过程，故A错误；
B、硫酸氢钠的电离受条件的限制，条件不同电离的方式不同，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C、多元弱酸分步电离，以第一步为主正确的电离方程式为H3PO4⇌H++H2PO4-，故C错误；
D、多元弱酸根电离出氢离子与水结合成水合氢离子，故D正确．
故选D．
下列解释事实的化学用语正确的是（ ）
ACO2的水溶液显酸性：H2CO3⇌2H++CO32-
B电子式表示氯化氢气的形成过程：
CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+
正确答案
解析
解：A．CO2的水溶液显酸性，碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氯化氢的电子式不能标出电荷，正确的表示方法为：
C．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．重铬酸根离子存在水解平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，加入硫酸中，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液颜色加深，故D正确；
故选D．
下列电离或化学方程式书写正确的是（ ）
ANa3PO4=Na++3PO43-
BCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
C2KClO3+MnO2
DC2H5OH=C2H5O-+H+
正确答案
解析
解：A、磷酸钠能完全电离，属于强电解质，电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-，故A错误；
B、碳酸钙可以和强酸反应生成盐和水以及二氧化碳，即CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，故B正确；
C、在加热氯酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，反应为：2KClO3
D、乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，故D错误．
故选B．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
反应Ⅰ______
反应Ⅱ______
反应Ⅲ______
反应Ⅲ的现象为______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
NH4NO3═NH4++NO3-
H++OH-═H2O
Ba2++SO42-═BaSO4↓
2H++Zn═Zn2++H2↑
Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出
解析
解：（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
下列 电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫氢化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na++HS-；硫氢根离子部分电离出硫离子和氢离子，电离方程式为：HS-+H2O⇌H3O++S2-，故A正确；
B．（NH4）2SO4溶于水，完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式用等号，正确的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B错误；
C．氟化氢为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：HF+H2O⇌F-+H+，故C错误；
D．氢氧化铝为弱电解质，其电离方程式不能用等号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故D错误；
故选A．
写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：
（1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______，CO2属于______氧化物（填酸性或碱性）
（2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式______，Na2O属于______氧化物（填酸性或碱性）
（3）Fe2（SO4）3电离方程式______．
正确答案
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
酸性
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
碱性
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
解析
解：（1）CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；酸性；
（2）Na2O与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，
故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；碱性；
（3）硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式______﹑______．
（2）Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因______
（3）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能______（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是______
（5）比较①0.1mol•L-1 Na2A溶液 ②0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
正确答案
H2A=H++HA-
HA-⇌H++A2-
碱性
A2-+H2O⇌HA-+OH-
AC
＜
H2A一级电离出H+，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
＞
解析
解：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，
故答案为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；
（2）Na2A为强碱弱酸盐，溶液中A2-+H2O⇌HA-+OH-呈碱性，
故答案为：碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
（3）A．根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1-，故A正确；
B．在溶液中，根据质子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HA-），故B错误；
C．0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故C正确；
D．溶液呈碱性，则c（OH-）＞（H+），钠离子不水解，酸根离子水解，所以c（Na+）＞（A2-），A2-+H2O⇌HA-+OH-，盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞（A2-）＞（OH-）＞c（HA-）＞（H+），故D错误；
故答案为：AC；
（4）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A一级电离出H+，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用；
（5）Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解A2-+H2O⇌HA-+OH-，Na2SO4为强酸强碱盐，不水解，所以两种溶液中阴离子总浓度的大小①＞②，
故答案为：＞；
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．物质电离后角标要转化成化学计量数，硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故B错误；
C．Na2CO3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故C正确；
D．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故D正确；
故选B．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CaCl2为强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；
C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；
故选D．
书写下列物质的电离方程式
（1）H2SO4______
（2）Ba（OH）2______
（3）CH3COOH______
（4）NH3•H2O______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
CH3COOH⇌H++CH3COO-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
解析
解：（1）硫酸为二元强酸，完全一步电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）氢氧化钡为二元强碱，完全一步电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）乙酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（4）氨水是一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．
按要求完成下列化学用语：
（1）Na2SO4的电离方程式：______，
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：______，
（3）能用H++OH-=H2O表示的一个化学方程式：______．
正确答案
Na2SO4=2Na++SO42-
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
解析
解：（1）硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式用等号连接，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，反应本质为铜离子和氢氧根离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（3）H2SO4为强酸与强碱KOH反应生成可溶性盐K2SO4和水，离子反应能用H++OH-=H2O表示，
故答案为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（其他合理答案也可以）；
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4在溶液中电离生成Na+和H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．FeCl3是强电解质，能完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故C正确；
D．Ba（OH）2在溶液中电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确；
故选A．
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