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解：（1）NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；

（3）①NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，

故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；

②NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，

故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

解：（1）沉淀溶解平衡方程式中要标明物质的存在状态，石灰乳为Ca（OH）2溶解平衡方程式为：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+ （aq）+2OH-（aq），

故答案为：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+ （aq）+2OH-（aq），；

（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，

故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；

（3）K2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，

故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；、

解：（1）铵盐均属于可溶性的强电解质，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-；

（2）氢氧化钡是强碱，属于强电解质，所以氢氧化钡的电离方程式应为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

解：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，

氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，

硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，

硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，

故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；H2SO4═2H++SO42-．

解：（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，

故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（2）碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，

故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-．

解：硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-．

硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-．

氢氧化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-．

氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-．

硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

故答案为：H2SO4═2H++SO42-；HNO3=H++NO3-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

解：（1）硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；

（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．