热门试卷

解：A．次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO⇌ClO-+H+，故A错误；

B．水解程度小，不生成沉淀，硫酸铜的水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故B错误；

C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；

D．KF溶于水电离出的弱酸阴离子氟离子水解，水解方程式为：F-+H2O⇌HF+OH-，故D正确；

故选D．

解：A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，应该用可逆号，正确的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故A错误；

B、氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故B错误；

C、碳酸为二元弱酸，其电离方程式应该分步写，主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故C错误；

D、碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；

故选D．

解：A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故A错误；

B．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故B正确；

C．碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；

D．氯化钙电离出氯离子和钙离子，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；

故选B．

解：A、NaHCO3═Na++HCO3-，碳酸氢根离子是一个离子团，不能拆，故A错误；

B、硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出三种离子，即NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；

C、硫酸是强电解质，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；

D、氯酸钾是强电解质，电离方程式为：是强电解质，KClO3═K++ClO3-，氯酸根离子是离子团，不能拆，故D错误．

故选B．

解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；

B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；

C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；

D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3-，故D正确；

故选D．

解：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；

B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；

C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；

D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确．

故选D．

解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．碳酸钙在溶液中存在溶解平衡，碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故B正确；

C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，正确的水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C错误；

D．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，故D错误；

故选B．

解：A、硫酸铝属于盐，它的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；

B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；

C、氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，注意氯离子的写法，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；

D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=，Ba2++2OH-，故D正确．

故选AC．

解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；

B.1.8g铵根离子的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故B错误；

C.48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=3mol，含有氧原子数为3NA，故C正确；

D.2.4g镁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为 0.2NA，故D错误；

故选C．