- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故A错误；
B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．硫酸钾完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．在溶液中部分电离要用可逆号表示，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选A．
在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B．Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32-离子，电离方程式为Na2CO3=2K++CO32-，故B正确；
C．MgCl2为强电解质，在溶液中完全电离，生成Mg2+和Cl-离子，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，正确的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
B．硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子、硝酸根离子，正确的电离方程式为NH4NO3═NH4++NO3-，故B正确；
C．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选D．
写出下列物质的电离方程式
NaOH：______
H2SO4：______
NaCl：______．
正确答案
NaOH=Na++OH-
H2SO4=2H++SO42-
NaCl=Na++Cl-
解析
解：氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；H2SO4=2H++SO42-；NaCl=Na++Cl-．
表示下列微粒的电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铜电离出铜离子和氯离子，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：CuCl2═Cu2++2Cl-，故A错误；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸根离子，部分电离用“⇌”连接，正确的离子方程式为：HCO3-⇌H++CO32-，故B错误；
C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．硝酸钡属于强电解质，完全电离，硝酸根离子带一个单位负电荷，正确的离子方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；
C、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、Ca（NO3）2为强电解质，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；
故选AC．
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．H3PO2中，P元素的化合价为______；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为______（填化学式）
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；
（2）H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：+1；H3PO4；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
解析
解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；
（2）H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：+1；H3PO4；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
下列电离方程式正确的是（ ）
ACH3COONH4⇌
BCH3COOH=H++
CKHCO3⇌K++H++
DKHSO4=K++H++
正确答案
解析
解：A．CH3COONH4是强电解质，完全电离，用“=”，CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“⇌”，CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；
C．多元弱酸酸式盐的酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，电离方程式为KHCO3═K++HCO3-，故C错误；
D．硫酸氢钾为多元强酸硫酸的酸式盐，完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故D正确；
故选D．
下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸，该方程式为碳酸氢根离子的水解方程式，故A错误；
B．NH3•H2O是弱电解质部分电离用可逆号表示，离子方程式为：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，故B正确；
C．氨气不能电离，氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，离子反应为NH3+H+=NH4+，故C错误；
D．碳酸氢根离子电离成碳酸根离子和氢离子，所以该反应不属于电离方程式，故D错误；
故选B．
写出电离方程式
（1）CaCO3______
（2）NH3•H2O______
（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5×10-7mol/L，则它的PH=______．
正确答案
CaCO3=Ca2++CO32-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
6
解析
解：（1）碳酸钙为强电解质，完全电离CaCO3=Ca2++CO32-，故答案为：CaCO3=Ca2++CO32-；
（2）NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（3）H2SO4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，硫酸的浓度为5×10-7mol/L，则c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lgc（H+）=6，故答案为：6．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2
②KHSO4 ______
③NaHCO3 ______
④HNO3 ______
⑤Na2CO3．______．
正确答案
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
KHSO4=K++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
HNO3=H++NO3-
Na2CO3=2Na++CO32-
解析
解：①Ba（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②KHSO4强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
③NaHCO3是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
④HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故答案为：HNO3=H++NO3-；
⑤Na2CO3是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于氢氧化钡是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式是：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A错误；
B、磷酸是弱电解质，不能完全电离，正确的电离方程式是：H3PO4⇌H++H2PO4-，故B正确；
C、次氯酸是弱酸，不能完全电离，电离方程式是：HClO⇌H++ClO-，故C错误；
D、氨水是弱电解质，溶液中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C．硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3-，故C正确；
D．氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故D错误；
故选D．
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4______；Al2（SO4）3______；NH4NO3______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
NH4NO3=NH4++NO3-
解析
解：硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
NH4NO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
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