- 水溶液中的离子平衡
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硫酸铝的电离方程式为：______；锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化，反应的离子方程式为______．
正确答案
解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
解析
解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据离子方程式的正确书写进行分析，AlCl3=Al3++Cl3-中的氯离子表示不正确，应为：AlCl3=Al3++3Cl-，故A错误；
B、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故B正确；
C、根据离子方程式的正确书写进行分析，镁离子的书写不正确，改为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，故D错误．
故选B．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硝酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，其电离方程式为：KNO3═K++NO3-，故A正确；
B．氯化铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故B正确；
C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选D．
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaCl______，
（2）H2SO4______．
正确答案
NaCl=Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
解析
解：（1）氯化钠是强电解质，是由氯离子和钠离子构成，能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
故答案为：NaCl=Na++Cl-；
（2）硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H3PO4为多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++HPO43-，故A错误；
B．硫酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2++SO42-，故B错误；
C．氢氧化铝为两性化合物，酸式电离：Al（OH）3⇌H2O+AlO2-+H+，故C正确；
D．NaHS是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故D错误．
故选C．
下列电离方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；
C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选C．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，故B错误；
C．Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D．Na2CO3为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式中书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-，故D正确；
故选：D．
写出下列物质的电离方程式
（1）碳酸氢钠______
（2）硝酸镁______
（3）一水合氨______．
正确答案
NaHCO3═Na++HCO3-
Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
解析
解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）硝酸钙电离时生成钙离子、硝酸根离子，其电离方程式为Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故答案为：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-；
（3）一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：______；Ca（OH）2：______；
NH3•H2O：______；NH4NO3：______；
H2CO3：______；______．
正确答案
解析
【解答】解：aCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：aCl=Cl-+a+；
Ca（Oa）了为强电解质，电离方程式为：Ca（Oa）了═Ca了++了Oa-；
Na3•a了O为弱电解质，部分电离，电离方程式为Na3•a了O⇌Nag++Oa-，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NagNO3=Nag++NO3-，
碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：a了CO3⇌a++aCO3-，aCO3-⇌a++CO3了-，
故答案为：aCl=Cl-+a+；Ca（Oa）了═Ca了++了Oa-；Na3•a了O⇌Nag++Oa-；NagNO3=Nag++NO3-；a了CO3⇌a++aCO3-，aCO3-⇌a++CO3了-．
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3______
HCl______
CH3COOH______
Fe（OH）3______．
正确答案
NaHCO3=Na++HCO3-
HCl=H++Cl-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
解析
解：碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H++Cl-；
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；HCl=H++Cl-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-．
下列电离方程式错误的是（ ）
AHCl=H++Cl-
BAl（NO3）3=Al3++3NO
CNa2CO3=2Na++CO
DMgCl2=Mg2++Cl
正确答案
解析
解：D、MgCl2=Mg2++Cl22-，氯离子符号错误，应为：MgCl2=Mg2++2Cl-
A、B、C三项符合电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确；
故选D．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故A正确；
B．硫酸铝是易溶于水易电离的盐，根据电离方程式的正确书写进行分析，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C．草酸为二元弱酸，分步电离，根据离子方程式的书写进行分析，该电离方程式应为H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-，所以该电离方程式书写错误，故C错误；
D．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以该电离方程式书写正确，故D正确；
故选C．
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸钡为强电解质，在熔融状态下完全电离：BaSO4=Ba2++SO42-，故A正确；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C．硫酸为二元强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
D．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铝电离的方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，电离的方程式为：K2SO4=2K++SO42-，故B错误；
C、氯化铜电离的方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C正确；
D、碳酸钠电离时电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选C．
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