- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
按要求书写
（1）H2CO3的电离方程式______
（2）NaHSO3的电离方程式______
（3）NH4Cl水解的离子方程式______
（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是______（用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序______；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．
正确答案
H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-
NaHSO3=Na++HSO3-
NH4++H20⇌NH3•H2O+H+
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）
有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
解析
解：（1）H2CO3为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-；
（2）亚硫酸属于弱酸，亚硫酸氢根离子部分电离，所以亚硫酸氢钠完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，
故答案为：NaHSO3=Na++HSO3-；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，其水解离子方程式为NH4++H20⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H20⇌NH3•H2O+H+；
（4）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，因CO32-水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；向此溶液中加入AlCl3溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为：
有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
下列化学用语表达正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠为盐，完全电离，碳酸根离子水解分步进行，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，以第一步为主，第二步水解为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；
B．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故B错误；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选：C．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl-，故A错误；
B．氢氧化钡电离时生成钙离子、氢氧根离子，其电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，完全电离，KClO3=K++ClO3-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正确；
C、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D、氢氧化钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D错误．
故选B．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铵是强电解质，能完全电离，故A错误；
B、碳酸是二元弱酸，不能完全电离，分步电离，故B错误；
C、硫酸是强电解质，能完全电离，该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故C正确；
D、硫氢化钠中的硫氰根离子团不能拆，NaHS=Na++HS-，故D错误．
故选C．
写出NaHSO4 溶液的电离方程式______．
正确答案
解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
解析
解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
写出下列物质的电离方程式：
（1）H2SO4______；
（2）MgCl2______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
MgCl2=Mg2++2Cl-
解析
解：（1）硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-．
（2011秋•蒙山县校级月考）按要求书写
（1）H2S的电离方程式______
（2）CH3COONa 的电离方程式______
（3）泡沫灭火器工作原理的离子方程式______
（4）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因______．
正确答案
H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-
CH3COONa═CH3COO-+Na+
Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
解析
解：（1）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离H2S⇌H++HS-，第二步电离：HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；
（2）强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“⇌”，CH3COONa属于强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONa═CH3COO-+Na+，
故答案为：CH3COONa═CH3COO-+Na+；
（3）泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜______硫酸铝______
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式______．
正确答案
CuCl2=Cu2++2Cl-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
解析
解：（1）氯化铜在溶液中电离出铜离子和氯离子，氯化铜的电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，且电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）离子方程式表示一类反应，满足Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式可以为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
下列电离方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、水是弱电解质，用可逆符号，电离出的氢离子与水形成水合氢离子，正确的电离方程式为2H2O⇌H3O++OH-，故A不选；
B、多元弱酸电离分步完成，以第一步为主，正确的电离方程式为H2S⇌H++HS-，故B不选；
C、多元弱酸盐的电离强中有弱，作盐是完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故选C；
D、多元弱酸的酸式根离子的电离，电离出的氢离子与水生成水合氢离子，正确的电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故D不选；
故选C．
（2015秋•郴州校级期中）下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、（NH4）2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故A正确；
B、H3PO4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，故B错误；
C、HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF⇌H++F-，故C正确；
D、NaHS在溶液中完全电离，HS-在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS═Na++HS-，HS-⇌H++S2-，故D正确；
故选B．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡______；硫酸铁______
（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡______；碳酸钠与足量的盐酸______
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，______，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为______．
正确答案
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
呈现红褐色
FeCl3+3H2O
解析
解：（1）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3 H2O
故答案为：呈现红褐色；FeCl3+3H2O
（2015秋•西宁校级期末）下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．硫酸铁属于盐，为强电解质，完全电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B错误；
C．氯酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
D．硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故D正确；
故选D．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaOH______
（2）Na2CO3______
（3）HCl______．
正确答案
NaOH═Na++OH-
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
解析
解：（1）氢氧化钠为强电解质，在水中电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故答案为：NaOH═Na++OH-；
（2）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；
B、氯化铁的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故B错误；
C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C错误；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D正确．
故选D．
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