- 水溶液中的离子平衡
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请写出下列酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：______
②Ba（OH）2______
③MgCl2______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
MgCl2=Mg2++2Cl-
解析
解：①硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
②氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：解：A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；
B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误；
C、NO3的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故C错误；
D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确．
故选：D．
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式______．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为______．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：______（填化学式）．
③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；
（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，
故答案为：正；弱碱性；H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-；
解析
解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；
（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，
故答案为：正；弱碱性；H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-；
（2015秋•福建月考）下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正确；
B．HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故B错误；
C．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故C错误；
D．氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌HS-+H+ 和HS-⇌S2-+H+，故D错误；
故选A．
下列电离方程式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；
C．硫酸为强酸，溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．碳酸钠的化学式错误，且碳酸钠为强电解质，电离方程式用等号，正确的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2HPO4在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故A错误；
B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；
C．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O⇌F-+H3O+，故C错误；
D．硫酸铵属于强电解质完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故D正确；
故选D．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：______
②碳酸氢钙：______
③硫酸氢铵：______．
正确答案
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
解析
解：①一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
③硫酸氢铵的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHS为强电解质，完全电离，氢硫酸为弱酸，硫氢根离子部分电离，故A正确；
B．磷酸二氢根离子应分步电离，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++PO43-，故B错误；
C．氢氟酸为弱酸，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C错误；
D．NH4Cl溶于水：NH4Cl=NH4++Cl-，铵根离子不电离，故D错误；
故选A．
写出下列物质的电离方程式：
Ba（OH）2______Fe2（SO4）3______．
正确答案
解：氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
解析
解：氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（ ）
正确答案
解析
解：H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，故B错误；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，故C错误；
D、硝酸是强酸，氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，故D正确；
故选D．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______硫酸铁______
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合______碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合______．
正确答案
CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
解析
解：（1）氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为沉淀物，所以离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（2015秋•瑞安市校级月考）按要求书写方程式
（1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的化学方程式______
（2）Ba（OH）2的电离方程式______
（3）Al2（SO4）3的电离方程式______．
正确答案
NH4Cl+NaOH
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
解析
解：（1）氯化铵与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气、水，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
故答案为：NH4Cl+NaOH
（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
AAl（OH）3═Al3++3OH-
BKHSO4═K++H++SO
CCH3COOH⇌H++CH3COO-
DNaH2PO4⇌Na++H2PO
正确答案
解析
解：A．氢氧化铝为弱碱，电离方程式不能用等号，其正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故A错误；
B．硫酸氢钾的电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42-+OH-，故B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C正确；
D．NaH2PO4为强电解质，完全电离，电离方程式为NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选BC．
下列水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．KClO3属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故D错误；
故选CD．
①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），
请说明理由______．
②曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
正确答案
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
NaHCO3═Na++HCO3-
CH3OH（l）+
A
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
弱酸
解析
解：（1）①醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
（3）①曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
②曲线B时水的离子积为：Kw=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液后溶液的pH=5，说明溶液显示酸性，两溶液混合后酸过量，则说明HA在溶液中部分电离出氢离子，即HA为弱酸，
故答案为：弱酸．
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